2022年弱电解质的电离知识点.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 第一节 弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物;实例:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水;2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物;实例:大多数有机物、酸性氧化物、氨气等; 电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质; 电解质必需是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物;如:SO2、CO 2 就不是; 条件:水溶液或融解状态:对于电解质来说,只须满意一个条件即可,而对非电解质就必需同时满意两个条件;难溶性化合物不肯定就是弱电解质;例如:
2、BaSO4 、AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质;酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特别:盐酸是电解质溶液);蔗糖、酒精为非电解质;练习 1:以下物质中属于电解质的是 CH3COOH CO2 乙醇水NaCl 溶液 NaOH H 2SO4 Cu NH 3H 2O 二、强电解质与弱电解质1、强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质;2、弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质;强弱电解质与结构的关系电离特点强电解质弱电解质非电解质完全电离不行逆, 不存部分电离可逆,存在电离平稳熔
3、融及水溶液均不电离在电离平稳弱酸(H 2S、H 2CO 3、CH3COOH 、HF、HCN 、HClO ); 物质种类强酸、强碱、大部分盐、弱碱( NH 3H2O,多数不溶性非金属氧化物、 氢化物(酸金属氧化物的 碱 如FeOH 3 、 CuOH 2除外)、多数有机物;等)、水、个别盐HgCl 2、CH 3COO 2Pb溶液中溶质粒水合离子、 无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子子种类含有离子键的离子化结构特点合物和某些具有极性某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物键的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系. 强电解质含有离子键或强极性键,电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键
4、类型打算;但含有强极性键的不肯定都是强电解质,如H2O、 HF 等都是弱电解质;名师归纳总结 电解质的强弱与溶解度无关;如BaSO4、CaCO3 等第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 电解质的强弱与溶液的导电才能没有必定联系;说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电;共价化合物只有在溶于水时才能导电因此, 可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的试验来判定该化合物是共价化合物仍是离子化合物;电解质的强弱与其水溶液的导电才能有何关系 .3、电解质溶液的导电性和导电才能导电性强弱
5、离子浓度溶液浓度电离程度离子所带电荷电解质不肯定导电如 NaCl 晶体、无水醋酸,导电物质不肯定是电解质如石墨 ,非电解质不导电,但不导电的物质不肯定是非电解质; 电解质溶液的导电性强弱打算于溶液离子浓度大小,浓度越大,导电性越强;离子电荷数越高,导电才能越强;强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强(浓度可不同);饱和强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液(熔液);共价化合物只能在溶液中导电,离子化合物在熔液和溶液均可导电;区分离子与共价化合物 留意:强弱电解质 溶液的导电才能强弱 强弱电解质 物质的溶解性大小三、电离方程式的书写(1)强电解质用 =,弱电解质
6、用(2)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位;H2CO3H+HCO 3-,HCO 3-H+CO 32-,以第一步电离为主;NH 3H 2O NH 4+ + OH-Fe(OH) 3Fe 3+ + 3OH-(3)弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离;NaHCO 3=Na +HCO 3-,HCO 3-H +CO 3 2-(4)强酸的酸式盐如 NaHSO 4 完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的;熔融状态时:NaHSO 4 Na HSO 4-溶于水时: NaHSO 4=Na +H +SO 4 2- 1.先判定强、弱电解质,打算符号2.多元弱酸分步电离,电离才能逐步降低3
7、.多元弱碱也是分步电离,但书写电离方程式时写总式 4.AlOH 3有酸式和碱式电离5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式练习 1:写出以下物质的电离方程式:NH 3H 2O; HClO ; H 2SO3; FeOH 3;5AlOH 3;6NaHCO 3 ;7 NaHSO4 8BaOH 2b、硫酸c、醋酸,同时练习 2:有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸加入足量的锌,就开头反应时速率 三、弱电解质的电离平稳_;(用 表示)1、电离平稳概念:肯定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平稳状态(属于化学平稳)名师归纳
8、总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载任何弱电解质在水溶液中都存在电离平稳,达到平稳时,弱电解质具有该条件下的最大电离程度;2、电离平稳的特点逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平稳;等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等;动:弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平稳;定:弱电解质在溶液中达到电离平稳时,溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再转变;变:外界条件转变时,平稳被破坏,电离平稳发生移动;3、影响电离平稳的因素(符合勒沙特列原理)(1)内因 - 电解质本身的性质
9、,是打算性因素;(2)外因温度 - 由于弱电解质电离过程均要吸热,因此温度上升,电离度增大;浓度 - 同一弱电解质,浓度越大,电离度越小;在肯定温度下, 浓度越大,电离程度越小;由于溶液浓度越大,离子相互碰撞结合成分子的机会越大,弱电解质的电离程度就越小;因此,稀释溶液会促进弱电解质的电离;例如:在醋酸的电离平稳 CH 3COOH CH 3COO-+H +A 加水稀释,平稳向右移动,电离程度变大,但 cCH 3COOH 、 cH +、cCH 3COO-变小;B 加入少量冰醋酸,平稳向右移动,cCH 3COOH 、cH +、cCH 3COO-增大但电离程度小;外加物质: 如加入的物质电离出一种与
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