2022年初中化学溶液的计算含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、挑选题1某 Mg和 MgO的混合物 6.4g ,与肯定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出）,所得溶液中溶质的质量为 24.0g ,就原混合物中氧元素的质量为（）A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g2下图为 M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（以下说法正确选项A40gM放入 150g 水中形成不饱和溶液C%）随温度（ t ）变化的曲线；Bt 时, M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 25C80gN 放入 150g 水中全部溶解,此时溶液的温度肯定低于 t D200gN的溶液,蒸发 60g 水、冷却

2、至 t 后得到 40g 晶体,原溶液溶质的质量分数为 40%3以下表达正确选项A稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%,需加水 50gC加热时所盛溶液体积不超过试管容积的 2/3 D点燃可燃性气体之前检验气体的纯度420时, KNO 3 的溶解度为316g,向 100g KNO3饱和溶液 中再加 5 克 KNO 3 晶体后,在温度不变的条件下,其溶液的溶质质量分数为A276% B 240% C316% D349%5将 50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为A9.8% B10.2% C

3、10.8% D19.6%6下图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线；以下分析不正确的是A50时,三种物质的溶解度由大到小的次序是 ABCB50时,把 50 g A 放入 50 g 水中能形成75 g A 的饱和溶液C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采纳降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从 50将至 20时,所得溶液溶质质量分数大小关系是 BC=A7将 50g20%的氯酸钾溶液稀释到 200g,稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A 1% B 5% C 10% D 20%8以下涉及学科观念的说法正确选项A 依据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B依据转化观：锌和硫酸锌可相互转化C 依据结构

4、观：氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - D 依据守恒观：10mL质量分数为优秀学习资料欢迎下载20%40%的硫酸,加10mL水后质量分数变为9氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120 克,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为 84 克；就原固体混合物中钙元素的质量分数为A 70% B 20% C40% D 50%10已知 20时硝酸钾的溶解度为 31.6g ；在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中, 充分搅拌,就所得溶液中溶质的质量分数约为A24.0%

5、B28.6 C31.6 D40.0 11现有生石灰和碳酸钙的固体混合物 9.5g ,将其高温煅烧一段时间后,剩余固体 8.4g ,向剩余固体中加入 150g 溶质质量分数为 7.3 的稀盐酸至恰好不再产愤怒泡为止,所得溶液恰好为中性,就原固体混合物中钙元素的质量分数约 为（）A50 B63.2 C84.5 D4012 KCl 是一种常用的钾肥,其溶解度如下表,以下说法正确选项（）温度 / 0 20 40 60溶解度 /g 276 340 400 455AKCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时, 100gKCl 饱和溶液中含有 KCl 34 0gC40时, KCl 饱和溶液的质量分数为 4

6、00D60的 KCl 饱和溶液降温至 20 C,有晶体析出二、填空题13在溶质质量分数为20%的 KNO 3溶液中加入3g KNO3和 12g 水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为；14（ 6 分）如图 1 所示的仪器和装置,可用于试验室制取氧气,请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是_ , 其 气 体 发 生 装 置 可 选 择 上 图 中 的（填标号）组合；（ 2）试验室也可以用双氧水来制取氧气,试验时仍需加入少量二氧化锰,其作用是；现要用 30%的双氧水溶液配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液, 需要加入水的体积为 mL；（3）在量取水的操作中,当水

7、面接近所需刻度时,应改用上图中的（填标号）加水至所需刻度； 将配制好的溶液装入试剂瓶中,瓶所要贴的标签内容；贴好标签； 请在如图 2 所示的标签内填入试剂15（ 3 分）无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量；某品种名师归纳总结 茄子的无土栽培养分液中含有6%的 KNO 3； kg水；第 2 页,共 10 页KNO 3 中钾、氮、氧元素的质量比为要使 150kg 该溶液溶质的质量分数增大一倍,就应当将该溶液蒸发掉- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载16回答以下问题：（1）阅读下图包装说明,这袋化肥中碳酸氢铵的质

8、量为 g g水；（2）欲将 50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加17试验室有一瓶质量分数为 196%的稀硫酸,请回答：（1）配置 200g 这种溶液需 g 溶质质量分数为 98%的硫酸；（2）现取 10g 配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液质量是多少？三、简答题18制作“ 叶脉书签” 需要 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体 _ g,需要水 _ mL（水的密度 1g/cm 3）（2）配制该溶液时,需要用到的仪器有 _ （填序号）托盘天

9、平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 药匙（3）如用 20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要 20%的氢氧化钠溶液 _ g,此 20%的氢氧化钠溶液 _ mL,（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度 1.22g/mL ）19（ 8 分）为探究酸碱盐之间的反应,小红同学做了以下试验：在稀硫酸中加入了肯定量的硝酸钡溶液；请回答：（1）观看到的试验现象是,反应的化学方程式为,分析试验现象,溶液中削减的离子是（写离子符号）；（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时,硝酸钡溶液可能过量,检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是；（3）在 98g 质量分数为 10%的稀硫酸中加入 100g 硝酸钡溶液,恰好

10、完全反应,所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（运算结果精确到 01%）；（4）如要配制 98g 质量分数为 10%的稀硫酸,需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为184g/cm 3） mL（运算结果精确到 01）；在试验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：运算、混匀、冷却至室温装瓶,并贴上标签；四、推断题20（ 5 分）向 154.7 g肯定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质）,恰好完全反应,共收集到标准状况下的氢气2.24 L ；（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）运算：（均保留1 位小数）（1）反应产生氢气的质量；（2）反应终止后

11、,过滤,滤渣的质量；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载21（ 6 分）某校化学爱好小组同学发觉,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,取某种稀盐酸；100 g 加入到15.8 g水垢中,产生CO2 气体的情形如下图所示；运算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2 最多是（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（运算结果保留 0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（运算结果

12、保留 0.1%）22 我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取 7.5g 样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产愤怒体时消耗 34.7g, 放出的气体在常温下体积为 1.1L ；（1）常温下 CO2气体的密度为 2.0g/L ,就上述反应放出气体的质量为 g；（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,运算：名师归纳总结 石灰石中CaCO 3的质量分数；1 位小数）；第 4 页,共 10 页反应所得溶液中溶质的质量分数（运算最终结果保留- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案1B【解析】试题分析：依据质

13、量守恒定律：化学反应前后,元素的质量不变,结合反应：Mg和 MgO都能和硫酸反应, 但都生成硫酸镁,依据题意,故硫酸镁的质量 =24.0g ,那么硫酸镁中镁元素的质量 =24.0g 24/120 100%=4.8g,这也就意味着反应前镁元素的质量 =4.8g ,而 Mg和 MgO的组成元素只有两种：Mg和 O,就原混合物中氧元素的质量 =6.4g-4.8g=1.6g,应选 B考点：质量守恒定律2B【解析】试题分析： A、要判定溶液是否饱和,除了要有肯定量的溶质和溶剂外,仍要指明肯定温度,而这里没有指明温度,错误,B、从溶解度曲线可看出,t 时,M的溶解度为 40g,就在 100g水中达到饱和状

14、态溶解的 M质量为 40g,故 t 时, M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=25,正确, C、t 时, N的溶解度为 40g,那么 150g 水最多只能溶解 60gN,而现在 80gN放入 150g 水中全部溶解,说明此时溶液的温度肯定高于 t ,错误, D、200gN的溶液,蒸发 60g 水、冷却至 t 后得到 40g 晶体,最终得到 100g t 时的饱和溶液,依据t 时, N 的溶解度为 40g,可运算出 100g t 时的饱和溶液中含溶质 N 的质量 =100g40g/140g=28.6g ,就原 200gN的溶液含溶质N的质量 =28.6g+40g=68.6g ,故

15、原溶液溶质的质量分数 =68.6g/200g 100%=34.3%,错误,应选 B 考点：溶解度曲线,溶解度的意义,溶质质量分数的运算 3D【解析】试题分析： A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,错误,B、依据稀释过程中,溶质的质量不变,可设需加水的质量为 x,列式为： 100g 98%=100g+x 49%,x=100g,错误, C、加热时所盛溶液体 积不超过试管容积的 1/3 ,而不是 2/3 ,错误, D、可燃性气体在与空气混合时,在遇到明火 或高温,有可能发生爆炸,故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度,正确,应选 D 考点：

16、浓硫酸的稀释,溶质质量分数的运算,给液体加热的留意事项,爆炸 4B【解析】试题分析：饱和溶液是指在肯定温度、肯定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液,所以向 100g KNO3饱和溶液 中再加 5 克 KNO 3晶体后,在温度不变的条件下,不会溶解,所以其溶液的溶质质量分数 =316g/131 6g 100%=240%,应选 B 考点：饱和溶液,溶质质量分数的运算 5A【解析】试题分析： 利用溶质质量分数的运算公式为运算即可：50g98% 100%=9.8%,应选 A；50g450g考点：溶液中的溶质质量分数 6D【解析】试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变

17、化的名师归纳总结 情形, 进而判定结晶的方法,溶解度随温度的上升而增大,采纳冷却热饱和溶液（即降温第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载结晶）,溶解度随温度的上升而变化不大,采纳蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下, 物质的溶解度, A、50时, 三种物质的溶解度由大到小的次序是 ABC,正确, B、50时, A 的溶解度为 50g,表示在 100g 水中最多溶解 50g,所以 50g A 物质加入到 50g 水中不

18、断搅拌,最多只能溶解 25g,所以形成的溶液的质量 75g,正确, C、由于 C的溶解度随温度的上升而降低,将 C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采纳降温的方法, 正确,D、50时 , 将三种物质的饱和溶液降温至20 , 对于 A、 B 来说,溶解度随温度的上升而增大,会析出晶体,但仍旧是 20的饱和溶液, 此时 B 的溶解度大于 A,对 C而言由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量仍旧不变,溶质质量分数仍旧保持在 50时的不变,所以所得溶液中溶质质量分数 B A C,错误,应选 D考点：溶解度的概念懂得,溶解度曲线意义,溶质质量分数运算7B【解析】试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不

19、变,所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数 =50g 20% 200g 100%=5%,应选 B考点：溶质质量分数的运算8B 【解析】试题分析： A 选项根 据微粒观：水是由水分子构成的；B 选项依据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的表达；C选项是错误的表达,是不同类别的微粒；D选项是错误的表达,物质的体积没有加和性,故答案挑选 B考点：化学观念9D【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变,反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩余物中钙元素的质量,故 84 g 40 g100% 60g , 原固体混合物中56 g钙元素的质量分数为 :60 g100% 50% , 故答案挑

20、选 D120 g考点：质量分数的运算10 A【解析】 溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量；但题目中并没有直接告知溶质和溶液的质量；分析知：将 20 g 硝酸钾放入 50g 水中,充分搅拌,得到的是 20 硝酸钾的饱和溶液,又知 20硝酸钾的溶解度为 31.6g ,所以便可以用 20硝酸钾的溶解度除以 100 g与硝酸钾的溶解度之和；11 B【解析】试题分析： 由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙,结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素养量相等；名师归纳总结 设钙元素的质量为x第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - -

21、 - - - - - - - 40=150gxg35.5x=6g优秀学习资料欢迎下载717.336.5故原固体中钙元素的质量分数为6g 100%63.2% 应选： B9.5g考点：依据化学反应方程式的运算；化合物中某元素的质量运算12 D【解析】试题分析： A、KCl 饱和溶液中不能再溶解 KCl,但可以连续溶解其他物质,错误,B、20 C 时,KCl 的溶解度是 40g,表示在 100g 水中达到饱和状态含有 KCl 340g 来,而不是 100gKCl饱和溶液,错误,C、40 C 时, KCl 的溶解度是 40g,所以此时 KCl 饱和溶液的质量分数=40g/140g 100%=286%,

22、错误, D、从表中溶解度数据分析可知,KCl 的溶解度是随温度的上升而增大,所以 60 C的 KCl 饱和溶液降温至 20 C,有晶体析出,正确,故 D考点：溶解度的意义,溶质质量分数的运算13 20%【解析】 3g KNO3 和 12g 水完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 20%,与已知溶质质量分数相同,故为 20%；14（ 1）2KMnO K2MnO 4 + MnO2 + O 2ABCE （2） 催化 80（3） H 略【解析】试题分析：（ 1） 用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式是 : 2KMnO4 K2MnO 4 + MnO2 + O 2 ,气体发生装置的挑选依据：反应物的状态和

23、反应条件,由于用高锰酸钾制取氧气,是固体加热,所以发生装置可挑选上图中的 ABCE组合（2） 试验室也可以用双氧水来制取氧气,试验时仍需加入少量二氧化锰,其作用是催化,溶液的稀释过程中溶质的质量不变,所以可设需加水的质量为 x ,可列式为：100g6%=100g-x 30%,x=80g,s 所以水的体积为 80 mL（3） 在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用胶头滴管加水至所需刻度,应选图 H,将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数考点：试验室制取氧气的原理及装置,溶液配制运算及步骤15 39:14:48 （1 分） 75【解析】试题分析：（ 1）

24、KNO 3中钾、氮、氧元素的质量比为（2）溶液中 溶质的质量 =150Kg 6%=9g39:14:16 3=39:14:48 ；要使 150kg 该溶液溶质的质量分数增大一倍,即溶质的质量分数为 12%,设蒸发水的质量为 x,9g（ 150kg-x ） 100% =12% 解得 x=75g 考点：有关相对分子质量的运算、有关溶质质量分数的运算 16（ 1）47.4kg （2）450kg【解析】试题分析：（ 1）解题思路：依据图示可知该袋化肥的质量和其中氮元素在化肥中的质量分 数,可求出其中该袋中氮元素的质量；再依据依据碳酸氢铵的化学式可求出含上述质量的氮 元素时纯洁的碳酸氢铵的质量；解题过程如

25、下：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 该化肥中碳酸氢铵的质量为：优秀学习资料欢迎下载163 100%）=47.4kg 50kg 16.8% （1411411 5（2）可依据“ 配制溶液时, 溶质的质量不变”解题；详细过程为： 50kg 10% 1%50kg=450kg考点：依据化学式的运算、溶质质量分数的运算17（ 1）40； （ 2）16g【解析】试题分析：（ 1）利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x,就 200g 196%=98%x；（2）已知硫酸质量为：10g 196%=196g,设需要

26、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为 y,利用化学方程式运算即可；18（ 1）10 90 （2）（3）50 41 【解析】试题分析：（ 1）依据溶质质量分数的表达式,可以运算需要氢氧化钠固体 =100g 10%=10g,故需要水的质量 =100g-10g=90g ,由于水的密度 1g/cm 3,所以水的体积 =90mL（2）配制该溶液时的步骤：运算、称量、溶解,需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙,应选（3）用 20%的氢氧化钠溶液和水配制100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,是由浓溶液稀释成稀溶液,在稀释过程中溶质的质量不变,所以可设需要20%的氢氧化钠

27、溶液质量为x,可列式： 100g 10%=x 20%,x=50g,由于 20%的氢氧化钠溶液密度 1.22g/mL ,所以体积=50g/1.22g/mL=41mL考点：溶液的配制19（1）产生白色沉淀,H2SO4 + BaNO 3 2 = BaSO 4 +2HNO 3 , Ba2+ SO4 2-（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后,静置,取上层清液于试管中,滴入稀硫酸,如有白色沉淀,溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（【解析】3） 261%（4）5 4 ；量取试题分析：（ 1）观看到的试验现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式为 H2SO4 + BaNO3 2 = BaSO4 +2HNO 3分

28、析试验现象, 由于生成硫酸钡沉淀,故溶液中削减的离子是 Ba 2+ SO4 2-（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时,硝酸钡溶液可能过量,检验溶液中含有少量硝酸钡 的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后,静置, 取上层清液于试管中,滴入稀硫酸,如 有白色沉淀,溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）在 98g 质量分数为 10%的稀硫 酸中加入 100g 硝酸钡溶液,恰好完全反应,设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为 X H2SO4 + BaNO3 2 = BaSO 4 +2HNO 261 98g 10% X 100g 98:261=98g 10% ：X 100g X=261%（4）设配制

29、 98g 质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为X依据溶液稀释前后溶质的质量不变得：98g 10%=184g/cm 3 X 98% X=54ml 在试验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 上标签；骤有：运算、量取、混匀、冷却至室温装瓶,并贴考点：酸碱盐之间的反应、有关溶液的运算20（ 1）0.2g; （ 2）3.5g ；（ 3） 10% 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【解析】试题分析：解：（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L 0.09g/L=0.20g（2）设参与反应

30、的金属锌的质量为 X,生成硫酸锌的质量为 Y Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 65 161 2 X Y 0.2g 65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g X=6.5g Y=16.1g反应终止后,过滤,滤渣的质量为：10.0g-6.5g=3.5g（3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g反应后所得溶液的溶质质量分数为：161. g100%10%渣的质量为3.5g; 反应后所161.0答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应终止后,过滤,滤得溶液的溶质质量分数为10%考点：依据化学方程式的运算21 14.4g;263.3%;37.3

31、% 【解析】试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判定生成 二氧化碳的质量,依据二氧化碳的质量可以运算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量,进一步可以运算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数（1）从图中可以看出 15.8g 水垢与盐酸反应后生成 CO2最多是 4.4g （2）设碳酸钙的质量为 x,氯化氢的质量为 y,CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2 , 100 73 44 x y 4.4g=,x=10g,y=7.3g ,水垢中碳酸钙的质量分数是： 100%=63.3%,答：水垢中碳酸钙的质量 分数是 63.3%（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是： 100%=7.3%,答：所用稀

32、盐酸中溶质质量分数是 7.3%考点：依据化学反应方程式的运算；有关溶质质量分数的简洁运算22（ 1）2.2g ；（ 2）66.7%；14.8% 【解析】试题分析：（ 1）1.1L 2.0g/L 2.2g （-1分）y（-1分）（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为 CaCO32HCl = CaCl2 H2OCO 2100 111 44x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 111/44 = y/2.2g y=5.55g样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g 100%66.7%（-1 分）反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/5g +34.7g2.2g 100%14.8% （-1 分）答：石灰石中 CaCO 3的质量分数为 66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为 14.8% 考点：依据化学方程式的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页