2022年化学同步练习题考试题试卷教案高中化学第二章分子结构与性质同步练习人教版选修三.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章名师精编优秀教案同步练习分子结构与性质可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 挑选题 此题包括 8 小题,每道题 3 分,共 24 分；每道题只有一个选项符合题意 1有关乙炔分子中的化学键描述不正确选项（）A两个碳原子采纳 sp 杂化方式 B两个碳原子采纳 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键2以下有机物 CH3 COOCHCHO CH2OH* 含有一个手性碳原子

2、 标有“* ” 的碳原子 ,具有光学活性；当发生以下化学反应时,生成新的有机物无光学活性的是 A与银氨溶液反应 B C与金属钠发生反应 D与甲酸在肯定条件下发生酯化反应与 H2发生加成反应3以下物质中,难溶于 CCl4 的是（）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷4以下分子或离子中都存在着配位键的是 ANH3、H2O BCuNH3 42+ 、PCl3 CN2、HClO DNH4 + 、H3O+ 5. 以下说法中正确选项（）A. p 轨道之间以“ 肩并肩” 重叠可形成 键B. p 轨道之间以“ 头对头” 重叠可形成 键C. s 和 p 轨道以“ 头对头” 重叠可形成 键D. 共价键是两个原子轨道以“

3、 头对头” 重叠形成的6以下分子或离子中,含有孤对电子的是（）（）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+ 7氨气分子空间构型是三角锥形, 而甲烷是正四周体形, 这是由于A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,杂化；BNH3分子中 N原子形成三个杂化轨道,NH3为 sp2 型杂化,而 CH4是 sp3 型 CH4分子中 C原子形成 4 个杂化轨道；CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强；D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子；8在乙烯分子中有5 个 键、一个 键,它们分别是（）Asp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 Bsp2 杂化轨道形成 键、未杂化

4、的 2p 轨道形成 键名师归纳总结 CC-H之间是 sp2 形成的 键,C-C 之间是未参与杂化的2p 轨道形成的 键第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案DC-C之间是 sp2 形成的 键,C-H 之间是未参与杂化的 2p 轨道形成的 键二、挑选题 此题包括 7 小题,每道题 4 分,共 28 分；每道题有一个或两个选项符合题意； 9当干冰熔化或气化时,以下各项中发生变化的是（） A 分子内化学键 B 分子间距离 C 分子构型 D分子间作用力10以下化合物中含2 个“ 手性碳原子” 的是 OHAOHCCHCH2OH

5、 BCl HOHCCHCClBrOH ClCHOOCCHCBrHCClBr DCH3CHCH3CH3CCH311以下说法中正确选项（）AN- C 的键长比 N-N的键长小B H2O键角是 180,NH3是平面三角形CH-H比 H-F 键长短,所以 H-H键键能大DC=C键键能比 C-C键大,所以乙烯比乙烷更稳固12氯化硼的熔点为 -107 ,沸点为 12.5 ,在其分子中键与键之间的夹角为 120o,它能水解,有关表达正确选项（）氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼加到水中使溶液的 pH上升氯化硼分子呈正三角形, 属非极性分子 导电 13试验测得 BeCl2 为共价化合物,两个 于（）氯化硼液态时

6、能导电而固态时不 BeCl 键间的夹角为 180 就 BeCl2 属由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性分子14关于氢键,以下说法正确选项（）每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比 H2S高 D由于氢键作用, H2O是一种特别稳固的化合物名师归纳总结 15以下分子或离子中不能跟质子结合的是（）第 2 页,共 4 页NH3 BH2O CCa2+ DNH4+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案三、填空题（此题包括 7 小题,共 48 分）16（6 分）20

7、03 年 10 月 16 日“ 神舟五号” 飞船胜利发射,实现了中华民族的飞天理想；运输飞船的火箭燃料除液态双氧水外,仍有另一种液态氮氢化合物； 已知该化合物中氢元素的质量分数为 12.5%,相对分子质量为 32,结构分析发觉该分子结构中只 有单键；（1）该氮氢化合物的电子式为；（2）如该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物 质,写出该反应的化学方程式；（3）NH3分子中的 N原子有一对孤对电子,能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl；试写出 上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式；17（8 分）判定含氧酸强弱的一条体会规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原

8、 子数越多,该含氧酸的酸性越强；如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含次氯酸磷酸O硫酸O高氯酸OHOPHOHOSHOHOClHO氧ClOH OHOO酸非 羟 基氧0 1 2 3 原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相像, 但它们的酸性差别很大, H3PO3是中强 酸,H3AsO3既有酸性又有碱性；由此可推出它们的结构式分别为： H3PO3和H3AsO3与过量 NaOH溶液反应的化学方程式分别是： 18（ 6 分）溴化碘（ IBr ）的化学性质类似于卤素单质,试回答以下问题：（1）溴化碘的电子式是,它是由键形成的分子；名师归纳总结 - - -

9、- - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子, 该分子的电子式为；19（ 4 分）试用杂化轨道理论分析为什么 BF3的空间构型是平面三角形,而 NF3是三角锥形的？20（ 10 分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情形填入下表：蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其缘由是；2110 分）氮可以形成多种离子,如N3- ,NH2-,N3- ,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于 NH4+,因此有类似于 NH4+的性质；写出 N2H62+在碱性

10、溶液中反应的离子方程式；NH2-的电子式为；N3- 有 个电子；写出二种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质的化学式；等电子数的微粒往往具有相像的结构,试猜测 N3- 的构型；22（ 4 分） 1994 年度诺贝尔化学奖授予为讨论臭氧作出特别奉献的化学家；O3能吸取有害紫外线,爱护人类赖以生存的空间；O3分子的结构如右图：呈 V 型,键角 116.5o ；三个原子以一个 O原子为中心,与另外两个 O原子分别构成一个非极性共价键； 中间 O原子供应 2 个电子,旁边两个 O原子各供应 1 个电子,构成一个特别的化学键（虚线内部分）三个O 原子均等地享有这4 个电子；请回答：名师归纳总结 1、臭氧与氧气的关系是；第 4 页,共 4 页2以下物质的分子与O3分子的结构最相像的是 a H2O b CO2 c SO2 d BeCl2 3O3分子是否为极性分子（填是或否）；- - - - - - -