2022年化学反应进行的方向教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应进行的方向教学设计天津市试验中学 滕湘文教学目标学问与技能： 明白反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；能用焓变和熵变说明化学反应的方向；过程与方法： 通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律,引导同学懂得判定反应自发进行的两个因素,使同学构建化学反应方向的判据,学会从现象分析到理论探究的科学方法,工,构建新学问；学会运用比较、 归纳、 概括等方法对信息进行加情感态度与价值观：体会事物的进展、变化经常受多种因素的制约,学会全面分析问题；教学重点焓变和熵变与化学反应方向的关系教学难点焓变和熵变与化学反

2、应方向的关系教学方法争论沟通、分析、概括、归纳教学过程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图【课的引入】汽车尾气中的主要污染物是 NO 和 CO,是大气污染从 生 活 实 际 问 题 出物；人们提出通过以下反应来处【摸索、争论】 发,引出本节教学内理汽车尾气以减轻污染；容,激发同学的学习2NOg+2COg=N2g+2CO 2g,爱好；这个方案是否可行？【叙述】上述问题是化学反应的 明确本节教学内容与方向的问题；反应进行的快慢、前面所学学问的联系限度和方向是化学反应原理的三 以及在本章教学内容个重要组成部分；通过前三节的 中的位置和作用；学习和争论,我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题,这

3、节课我们来争论化学反应进行的方名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教 师 活 动学习必备欢迎下载设 计 意 图学 生 活 动向问题；【提问】举例说说生活中我们见【总结】生活中的自发过程很调动同学学习爱好,过的一些自发过程,就是在肯定多,如： 水由高处往低处流,自条件下不需外力作用就能自动进由落体,铁器暴露于潮湿的空气活跃思维查找生活中行的过程；中 会 生 锈 , 室 温 下 冰 块 会 融的化学；化 【提问】从能量的角度分析同学【争论沟通】 学会关注生活中不被们提到的这些过程有什么共同特【汇报结果】这些过程无论是物点？

4、理变化仍是化学变化,它们大多留意的现象,分析总【追问】阅读教材中供应的热化数是能量降低的过程,也有少数结其中的规律；是能量上升（吸取能量）的；学会读书,从书中获【阅读摸索】 取有用信息；学反应方程式,结合前面总结的【争论沟通】 学会用类比分析、归特点尝试总结规律：判定某一过【汇报结果】大多数的释放能量纳总结的方法透过现程能能否自发进行的依据；的过程可以自发进行；象追寻本质；【叙述】科学家依据体系存在着体 会 与 人 合 作 的 乐力图使自身能量趋于“最低 ” 的自趣；然现象,提出了焓判据为反应方 向的判定供应了必要的依据；【板书】一、反应方向的焓判据【总结】焓判据：放热反应过程 中体系能量降低

5、,因此具有自发 进行的倾向；【指出】多数自发进行的化学反【阅读摸索】 懂得自然科学中的一应是放热反应,但也有不少吸热【争论沟通】 般与特殊,体会在寻反应能自发进行；如：硝酸铵溶【汇报结果】上述自发过程假如求真理的道路上的螺于水要吸热,室温下冰块的溶解从能量角度分析均为吸热反应,旋式上升；要吸热 阅读教材中供应的热应当是不能自发进行的；但是这学会关注生活中不被化学反应方程式,努力分析这些些变化过程中,仍存在着另一种留意的现象,分析总吸热反应能够自发进行的共同特能够推动体系变化的因素体结其中的规律；学会点,你能得到什么结论？系有从有序自发地转变为无序的读书,从书中猎取有【叙述】科学家依据体系存在着

6、倾向；用信息；学会用类比【总结】反应焓变是与反应能否分析、归纳总结的方自发进行有关的一个因素,但不法 透 过 现 象 追 寻 本是唯独因素；质；【阅读、总结】纷乱度表示体 会 与 人 合 作 的 乐力图使自身由“ 有序 ” 变为 “ 无序 ”体系的不规章或无序状态；纷乱趣；的自然现象,提出了熵判据为反度的增加意味着体系变得更加无应方向的判定供应了另一个必要序；的依据；【板书】二、反应方向的熵判据【提问】如何懂得“ 熵”的含义？【回答】熵热力学上用来表示纷乱度的状态函数；名师归纳总结 【叙述】体系的有序性越高,即【总结】熵判据：体系有自发地第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习

7、资料 - - - - - - - - - 教 师 活 动学习必备欢迎下载设 计 意 图学 生 活 动纷乱度越低,熵值就越小；有序 向纷乱度增加（即熵增）方向转 变为无序 熵增的过程；变的倾向；【板书】熵值的大小判定：气态 液态 固态倾听老师的分析,摸索并懂得其与物质的量成正比 中的涵义；【板书】反应熵变：整理笔记； S=S（产物） S（反应物）【提问】 反应的熵变S 的正、负【总结】对于气体物质的量增大学会归纳总结的方法与反应体系中各物质的状态有何的反应, S 通常为正值, 为熵增在 化 学 学 习 中 的 应关系？加反应,大多可以自发进行；用；【争论】完成教材中的学与问；【学与问】反应中有气

8、体产生,学会学问的联想和迁【提问】有些熵减小的反应在一会使体系熵增大,反应简洁自发移,运用已有学问解进行；决实际问题；进一步深刻体会离子反应发定条件下也可以自发进行,例如：【总结】反应熵变是与反应能否生的条件（有气体生 10的液态水会自动结冰成为成）固态,就是熵减的过程（但它是自发进行有关的一个因素,但不设计问题自然的引出放热的）；再如：是唯独因素；2Als+Fe 2O3s=Al 2O3s+2Fes 要判定反应能否自发进行,应当 S= 39.35J mol-1K-1；综合考虑反应的焓变与熵变；后面的教学内容；你能从中得到什么启示？【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响恒温、恒压下,判定化学

9、反应自发性 的判据是体系自由能变化（ G）名师归纳总结 定义： G H T S 【阅读摸索】 通过阅读教材中的科第 3 页,共 5 页【争论沟通】 单位： kJ/mol 【总结】体系自由能变化综合考【汇报结果】虑了焓变和熵变对体系的影响； HT S0 不能自发进行；由能判别反应自发性【引领同学完成课堂总结】的判据；焓判据和熵判据的应用：放热过程 （ H0）的过程是是同学认知的提升过发性？程,更是同学学习能自发的；很多情形下,简洁地只用其中由焓判据和熵判据组合成的复力的提升过程,应当一个判据去判定某过程,可能合判据 （ G）将更适合于全部由同学独立完成；教会显现相反的判定结果,该如的反应过程；师

10、最多只能充当引领何解决这个问题？过程的自发性只能用于判定过的角色,决不能代替能自发进行的过程,速率就一同学完成；对于基础- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 教 师 活 动学习必备欢迎下载设 计 意 图学 生 活 动定很快吗？就肯定不行逆吗？程的方向, 其速率不肯定会很快,较好的同学或者经过反应的自发性也受外界条件的或许很慢；进行的程度也不肯定长期培育训练过的学很大,很可能是可逆过程；生,老师可以尝试不反应的自发性也受外界条件给出要总结的问题,影响吗？（特殊是温度）的影响；完全由同学对教学内容整理摸索后独立完【学问应用】本节课一开头提出【合作完成练习】成总

11、结,再通过争论的处理汽车尾气的反应： G H-T S 代入数据求得：沟通的形式来完善；298K 、101KPa 下,以下反应 G 0 课堂最终运用新学的2NOg+2COg=N2g+2CO 2g,因此,室温下反应能自发进行, H 113.0 kJ mol-1可以用此反应解决汽车尾气污染学问完成课前提出的 S 143.5 J mol-1K-1的问题；问题,体会所学学问判定此反应的自发性,说明利用的应用,体会化学的此反应能否解决汽车尾气污染的作用；问题；【回答】这个问题同学们提的非【质疑】这个反应的速率快吗？这个“ 质疑” 假如是常好；这个反应是否可逆,以及反应是可逆反应吗？有没有实际由 学 生 提

12、 出 就 太 好速率问题,实际应用中是如何解应用价值？了,说明同学懂得了决的,可以作为我们课后争论的本章教学内容之间的一个课题,大家可以通过其他途联系与区分,也说明径查找有关信息,完成一篇争论同学在解决实际问题报告；时会全面分析考虑,达 到 活 学 活 用 的 境界；【课堂反馈】1以下过程属于熵增过程的是（）；A硝酸钾溶解在水里面 C水蒸气凝聚为液态的水 B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体 D NH 42CO3分解生成二氧化碳、氨气和水【解析】硝酸钾溶解在水里面,电离成自由移动的离子,纷乱程度增大； NH 42CO 3分解生成二氧化碳、氨气和水时,生成大量气体物质,纷乱程度增大；而由气体变成液体

13、或固体的过程均为熵减的过程；【答案】 AD ；2自发进行的反应肯定是（）；C熵增加反应D熵增加或者放热反应A吸热反应 B放热反应【解析】焓变和熵变都是影响化学反应进行的方向的因素,【答案】 D；需要综合考虑二者的影响；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3某化学反应的学习必备欢迎下载-1K-1,就此反应在以下哪 H 122 kJmol-1,.S+231 J mol种情形下可自发进行（）； A 在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行【解析】从焓变考虑,该反应是放

14、热反应,可自发进行；从熵变考虑,该反应是熵增反应,也可以自发进行；综合考虑,该反应在任何温度下,都能自发进行；【答案】 A ；4已知反应 CaCO3s CaOs CO2g ）；H +178.2 kJ mol-1 S +169.6 Jmol-1K-1；该反应在常温下能否自发进行？假如不能,请你通过运算争论该反应能自发进行的条件；【解析】 G HT S 常温下： G 178.2 kJ mol-1298 K 169.6 J mol-1K-110-3+127.7 kJ mol -1 G0 不能自发进行如要反应自发进行,需使 G 0,即： G HT S 0 G178.2 kJ mol-1T 169.6 J mol-1 K-110-30 T1051 K 名师归纳总结 【答案】常温下,该反应不能自发进行,如要反应自发进行需要温度在1051 K 以上方可第 5 页,共 5 页- - - - - - -