2022年化学反应的限度.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学反应的限度 第三课时 优秀学习资料欢迎下载【学导结合】学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛一、如何判定温度对化学平稳状态的影响？教学目标例 1、红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3g+Cl 2gPCl 5g,对该反应进行1.知道平稳移动的一般规律讨论：当温度473K 时,PCl 3 的转化率为62%,当温度为 573K 时, PCl3 的转化率为42%；就关2.明白在密闭体系中,其他条件不变时化学平稳移动的规律,并能够据此判定密闭体系仅转变于此反应正确的说法是：一个条件时平稳移动的方向 自主学习 A吸热反应B放热反应C温度上升,此反应

2、的K 增大D温度上升,反应的K 减小【摸索】右图曲线a 表示放热反应X 的1、将 NO 2充入密闭容器中,存在可逆反应2NO 2N2O4 ； H 0 ；在相同的条件下,Xg+YgZg+Mg+Ns 进行过浓度b 程中 X 的浓度随时间变化的关系；如要向两个完全相同的容器A、B 中通入等量的NO 2 气体,此时容器中化学平稳状态（填相转变某一反应条件,使得X 的浓度随时间a 同、不相同） ；如两容器中的平稳状态完全相同,就意味着两容器中NO2 的浓度,体积分的变化按曲线b 进行,可实行的措施是时间数；【探究深化】2、将上述 A 容器浸入来冷水中,而将B 容器浸入到热水中,都连续一段时间至容器中的颜

3、色不再变化； A 容器中观看到的现象是该现象说明容器中NO 2 的浓度；说明当温例 . 可逆反应 3Ag3B.+C. ；H0,当温度上升时,混合气体的平均相对分子质量度降低,该反应的平稳向方向移动了；而该反应的正反应方向是放热反应,由此得出一般结论：温度降低,使化学平稳向反应的方向移动；B 容器中观看到的现象,该增加,就以下判定正确选项：现象说明N 2O4 的浓度；由此推出的结论是：温度上升,化学平稳将向反应的方向AB 和 C 都是固体BB 和 C 可能都是气体移动；C B 肯定不是气体,C 肯定是气体D B 和 C 肯定都是气体一般结论：温度对化学平稳有影响,当温度上升时,化学平稳向反应方向

4、移动；温度降例、对于反应mAg+nBgpCg+qDg 的平稳体系,当温度上升时,体系中混合气低,化学平稳向反应方向移动；3、讨论化学平稳体系受温度影响,设定容器的体积不变,因此,只要平稳状态移动,各组体的平均相对分子质量有38 变为 34,以下有关判定中,正确选项：Am+np+q, 正反应为放热反应Bm+np+q , 正反应为吸热反应分的含量（浓度、体积分数、分压、质量百分数）等均发生转变；值也肯定发生改变；如平稳向正反应方向移动,Kc （填增大、 减小）,如平稳向逆反应方向移动,Kc （填C m+np+q, 逆反应为放热反应D m+nT 2,正反应为吸热反应T1的转变正、逆反应的速率；因此使

5、用催化剂,能使平稳状态在另一个速率的基础建立,但不会 使得平稳混合物的含量发生转变,因此,催化剂不会使化学平稳状态发生移动；课堂教学【情境导入】 人们如何在化学限度答应的情形下尽可能地让化学反应向人们需要的方向进A T 1T 2,逆反应为吸热反应DT 10 ,达到平稳时,要使反应速率降低,A 的在、在肯定体积的密闭容器中,进行如下反CO2g+H 2gCOg+H 2Og,其化学平稳常数 K 与温度 t 的关系如下表,请回答以下问题：浓度增大,应实行的措施是；1该反应的化学平稳常数表达式；2、以下图像是某可逆反应建立平稳后,在t 时可转变温度导致的正、逆反应速率变化并重新温度 / 700 800

6、830 1000 1200 达平稳的关系图像,其中说明正反应是吸热反应的是：K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 v1v（正）v2v1v（正）v2v 1v（逆）v 2v1v 逆 v2（2）该反应为反应（填吸热、放热） ；平稳 I 平稳 I v 正平稳（3）假如上升温度,CO 2 的平稳转化率将（填提高、降低或不变）v逆平稳（4）能够说明该反应达平稳状态的依据是：强不变混合气体中CO的浓度不变 v平稳 I v逆平稳平稳 I v（正）平稳正（CO2）=v 逆（H2O） CO2的浓度等于CO的浓度t A 时间t B 时间t C 时间t D 时间（5）某温度下,平稳浓度的关系符合：cCO 2 c

7、H 2=cCO cH 2O,请判定此时的温度是如其他条件不变,要保持cCO 2c H20,以下说法正确选项: . A上升温度,正反应速率增大,逆反应的速率减小,平稳正向移动B上升温度,正、逆反应速率均增大,平稳正向移动C使用催化剂,反应速率加快,C 的转化率提高D使用催化剂,反应速率加快,CO 的浓度增大、对于反应 H2g+I 2g 2HI 的反应平稳体系,有如下讨论：查阅资料得以下数据 K350 =0.015 K425 =0.018 K490 =0.022；（1）据此判定该反应的正反应方向是 反应（填吸热或放热） ；（2）欲使得 I 2 的转化率最高,以下哪一个温度最合适名师归纳总结 A 3

8、50B425C490第 2 页,共 5 页（3）当温度为490时,反应2HIg H 2g+I 2g 的 K= ；欲使得HI 的分解率最高,以下哪个温度最合适；A 350B425C490、查阅化学文献得到如下数据：反应N 2O4g2NO 2g 在不同温度下的K273K=0.0005mol/l K323K=0.022molL1K373K=0.36molL1（ 1）该反应的平稳常数表达式；（ 2）判定反应的H 0（填 、=）；（ 3）假如将上述平稳体系由T=373K变化到T=273K ,容器内气体的平均相对分子质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学反应的限

9、度 第四课时 优秀学习资料欢迎下载2HIg H 0 vg 0 H2g+I 2g学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛N2g+3H 2g2NH 3g H_0 vg 00；现以以下操作模型进行问教学目标3.知道平稳移动的一般规律C2H4gC2H2g+H 2g H 0 vg 4.明白在密闭体系中,其他条件不变时化学平稳移动的规律,并能够据此判定密闭体系仅转变5、当温度不变,压强转变时,反应的平稳常数是否转变一个条件时平稳移动的方向题探究：自主学习名师归纳总结 据平稳常数分析浓度和压强对平稳的影响T、 V 第 3 页,共 5 页P T、 V/2 1、在稀溶液中,FeCl3和 KSCN 反应的离子方程式反应

10、后溶液的颜色；假如在反应后的溶液中再分别加入少量的FeCl3 固体、 KSCN 固体 溶（1）容器中进行的反应H 2g+I 2g2HIg ,容器体积压缩原体积的一半时的瞬时,各组液体积变化忽视,溶液颜色变化,说明浓度增大, 意味着化学平稳状态向方向移动；此时,导致平稳移动的因素是,在整个操作过程中,反应体系的温度不变,反分的浓度变为原平稳状态的倍 ；Q= ,分析比较： Q K；结论：对应的平稳常数是否变化于反应特点为：vg=0 的反应,转变压强,平稳移动；2、FeCl3和 KSCN 的反应离子方程式以Fe 3+3SCN-FeSCN 3 为依据,当达到平稳状态（2）容器中进行的反应N2g+3H

11、2g2NH 3g ,容器体积压缩原体积的一半时的瞬时,时,设各组分的浓度依次为amol L 1、 bmol L 1、cmol L1；该反应的平稳常数表达式,SCN- 的浓度为 b+nmol L 1 ,此时反应的浓度商为：各组分的浓度变为原平稳状态的倍 ；Q=,分析比较： Q K ；结论：对K= ；在此基础上,增加于反应特点为： vg0 的反应,增大压强,平稳向移动,减小压强,平稳向（2）温度肯定,而只转变反应物或生成物的浓度时,Kc 不变,如浓度转变使得QK ,平稳移动；肯定向逆反应方向移动；如浓度转变使得Qp B平稳向逆反应方向移动CA 的转化率降低D C 的体积分数增加C 的浓度为 X；如

12、维护容器的温度、体积不变,按起始物质的量A0.6mol 、B0.3mol 、C1.4mol ,【拓展练习】充入容器,达平稳后C 的浓度仍未X ,就 n 值为；7、将等物质的量的A 、B、C、D 四种物质混和,发生如下反应：aA+bBcC+dD,当反【总结反思】应进行一段时间后, 测得 A 削减了 n mol ,B 削减了 0.5n mol ,C 增加 1.5 n mol ,D 增加了 n mol ,此时达到化学平稳：菜单式作业（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=,b=, c=, d=；（2）如只转变压强,反应速率发生变化,但平稳不发生移动,该反应中各物质的集合状态：A 【基础演练】

13、1、反应 Ag+3Bg2Cg + Q 达平稳后,将气体混合物的温度降低,以下说_,B_,C_；法正确选项：（3）如只上升温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,就该反应为_A正反应速率加大,逆反应速率减小,平稳向正反应方向移动反应（填“ 放热” 或“ 吸热”）；B正反应速率减小,逆反应速率增大,平稳向逆反应方向移动、可逆反应 mAs+nBg eCg+fDg 反应过程中, 当其他条件不变时,C 的质量分数wC 在不同温度 T 和不同的压强 P的条件下随时间t的变化如下列图；就以下表达正确选项：C正、逆反应速率均减小,平稳向正反应方向移动D正、逆反应速率均减小,平稳向逆反应方向移动 A当

14、平稳后,如温度wC T 2T1wC P2P12、反应 2NO 2N2O4是讨论化学平稳常用的反应,NO 2 是红棕色气体,N2O4 是无色气体；上升化学平稳向逆反应移动某烧瓶中存在上述平稳混合组分,如将烧瓶分别浸入到热水和冷中,发觉浸入到热水中的烧瓶 B达平稳后,增加A 气体颜色变深而冷水中烧瓶内气体颜色变浅；据此回答：（1）反应 2NO2N2O4 是（吸的质量有利于化学平稳向正热、放热）；反应方向移动（2）浸入到热水中颜色变深的缘由是：； C化学方程式中m+n0 B、逆反应：H0 C、m+np+q D、m+n0；当反应达到平稳时,测得容器中各物质均为n mol ,欲使 H 2的平稳浓度增大一

15、倍,在其它条件不变时,以下措施可以实行的是: 加入 1mol N2 和 4molH 2,在恒压的条件下,达到平稳时生成amol NH 3见下表编号（1）的一A 、上升温度B、再加入 n mol CO 和 n molH 2O 行；加入 1mol N 2 和 3molH 2,在恒容条件下,达到平稳时生成bmolNH 3,见下表中编号（4）C、加入催化剂；D、再加入 2n molCO 2和 2n molH2的一行；如相同条件下,达到平稳时混合物中各组分的百分含量不变,请填空：【拓展学习】状态起始时各物质的物质的量（mol）平稳时氨气的物等效平稳原理：在肯定条件（定温、定容或定温、定压）下,对同一可逆反应,只有起始时条件编号x（ N 2）yH 2 zNH 3 质的量 mol 加入物质的物质的量不同,而达到化学平稳时,同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、（1）1 4 0 a 物质的量分数等）相同,这样的平稳称为等效平稳；恒压（2）3 0 等效平稳规律：（3）0.2 0.5a x y z 取值必需满意的一般条件：_ 恒容（4）1 3 0 b （5）0 0 b （6）2.25 b x.y.z 取值必需满意的一般条件（一个只含x.z,另一个只含y,z）_ - - - - - - -