2022年化学反应与能量练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学反应与能量1. 已知：红磷转化成白磷是吸热反应；据此,以下判定或说法中正确的 A在相同的条件下,白磷比红磷稳固 B在相同的条件下,等质量的红磷和白磷分别燃烧,白磷放出的热量多 C红磷和白磷互称为同位素 D红磷简洁发生自燃而白磷就不会自燃220XX 年理综北京卷 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl 4g+2H2g=Sis+4HClg ； H=+QkJ/molQ0某温度、压强下,将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应） ,以下表达正确选项A反应过程中,如增大压强能提高 SiCl4 的转化率

2、B如反应开头时 SiCl4 为 1mol,就达平稳时,吸取热量为 QkJC反应至 4min 时,如 HCl 浓度为 0.12mol/L,就 H2 的反应速率为 0.03mol/L min D当反应吸取热量为 0.25QkJ 时,生成的 HCl 通入 100mL1 mol/L 的 NaOH溶液 中恰好完全反应3. 以下反应的热化学方程式N2g与 H2g反应生成 17gNH 3g, 放出 46.1kJ 热量1molC 2H 5OHl 完全燃烧生成CO 2（g）和 H2O（l）,放出 1366.8kJ 热量标准状况下,44.8L C 2H2（g） 在 O2g 中完全燃烧生成 CO 2 和 H 2O（

3、l）,放出 2598.8kJ 24g C（石墨）与足量 H 2O（ g）反应生成 COg 和 H2（g）,吸取 262.6kJ 热量；4. 依据事实,写出以下反应的热化学方程式已知以下 3 个热化学反应方程式： Fe 2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO 2（g） H=-24.8kJ/mol 3Fe 2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO 2（g） H=-47.2kJ/mol Fe 3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO 2（g） H=+640.5kJ/mol 写出 CO气体仍原 FeO固体得到 Fe 固体和 CO 2气体的热化学反应方程式：5. 依据 事实 ,

4、写 出下 列 反应 的热 化学 方程 式 （ 1）在 25、 101kPa 下 , 1g 甲 醇燃 烧生 成 CO2 和液 态水 时放 热 22.68kJ 就 表示甲 醇燃 烧热 的热 化 学方 程式 为（ 2）如 适量 的 N2 和 O2 完 全反 应, 每生 成 23 克 NO2 需要 吸取 16.95kJ热 量（ 3）用 NA 表 示阿 伏 加德 罗常 数,在 C2H2（气态）完全 中, 每有 5NA 个 电子 转移 时, 放出 650kJ 的热 量燃烧 生 成 CO2 和液 态水 的反 应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - -

5、 - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（ 4） 已知 拆开 1molH-H 键 , 1molN-H 键 , 1molN N 键 分别 需要 的能 量是 436kJ 、391kJ 、 946kJ ,就 N2 与 H2 反 应生 成 NH3 的热 化学 方程 式为7. 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O 所放出的热量 某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来运算中和热 他将 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶 液在如下列图的装置中进行中和反应请回答以下问题：（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ ,烧 杯间填满碎纸条的作

6、用是 _ （2）大烧杯上如不盖硬纸板,就求得的中和热数值 _ （填“偏 大”、“偏小 、“无影响 ”）（3）试验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液进反应,与上述试验相比,所放出的热量 和热的数值会 _ （填 “相等 ”或“不相等 ”）_ （填“相等 ”或“不相等 ”）所求中（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L的 H 2SO4 溶液反应,放出 11.46 kJ 热量,表示其中和热的热化学方程式为_ _8. I已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 时的反应热某同学想通过测定反应过程

7、中所放出的热量来运算中和热他将 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如下列图的装置中进行中和反应请回答以下问题：（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是_,装置中仍存在的错误有_ _,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 _（2）大烧杯上如不盖硬纸板,就测得的温度计的读数变化值_ （偏大、偏小、无影响）（3）试验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为50mL ,各溶液密度为 1g/cm3 ,生成溶液的比热容 C=4.0J/ （g. ）,某次试验某同学所测试验数据如下名师归纳总结 试验试验起始温度（）试验中止温度（）第 2 页,共 9 页25.0028.

8、64试验25.0028.52试验25.0029.66试运算该同学所求得的中和热为_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆II如在量热计中将 100ml 0.50mol/L的 CH3COOH 溶液与 100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合,温度从 298.16K 上升到 300.70K 已知量热计的热容常数（量热计各部件每上升1K 所需的热量）是 150.5J/K ,0.250mol/LCH3COONa 液的密度为 1.0g/mL 溶液比热容为 4.03J/ （g.K）,溶（4）试求 CH3COOH 的中和热（酸碱中和反应

9、生成 1mol 水时所放出的热量） _（5）依据以上信息写出 CH3COOH 的电离热化学反应方程式 _9.以下关于化学反应的描述中正确选项（）A需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B已知 NaOH （aq ）+HCI （aq） =NaCI （aq ）+H 2O （1）H=-57.3 kJ.mol-1,就含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出 57.3 kJ 的热量CCO（g）的燃烧热是 283.0 kJ.mol-1,就表示 CO （g ）的燃烧热的热化学方程式为2C0 （g ）+0 2（ g）=2CO 2（g）H=-283.0 kJ.mol-1D已知 2C（s）+20 2（

10、g ）=2CO 2（g）H=a ,2C（ s）+O 2（g ）=2C0 （g ）H=b ,就ba 10. （2022. 袁州区模拟） 已知：HCN （aq ）+NaOH （aq ）=NaCN （aq） +H2O（l） H=-12.1KJ mol-1；HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H2O（l） H=-57.3KJ mol-1；就 HCN 在水溶液中电离的 H 等于（）-1-1A-69.4KJ mol B -45.2KJ molC+45.2KJ mol D+69.4KJ mol-1-111. 已知 H+（aq ） +OH-（aq ） H2O （l） H=-57.3

11、kJ.mol-57.3kJ.mol-1 的是（）-1 以下四个化学方程式其中反应热为名师归纳总结 H 2SO 4（aq ）+2NaOH（aq ） Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （l）第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆H 2SO 4（aq ）+Ba （OH ） 2（aq ） BaSO 4（ s）+2H 2O （l）HCl （aq ）+NH 3H 2O（aq ） NH 4Cl（aq ） +H 2O （l）CH 3COOH （aq ）+NH 3H 2O （aq ） CH 3COONH 4（aq ）+H

12、 2O （l）A和 B C D以上都不对12. 已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO 2（g）； H=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO 2（g）=Na2CO 3（s）+1/2O2g ； H=-226kJ/mol 依据以上热化学方程式判定,以下说法正确选项（） A CO的燃烧热为 283kJ B 如图可表示由 CO生成 CO 2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2（s）+2CO 2（s）=2Na2CO 3（s）+O2（g） H-452kJ/mol 24 D CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509kJ 热量时,电子转移数为 1.204 1013. 已知反应： H 2 +C

13、l 2=2HCl ； H 2+Br 2=2HBr ；试利用下表中数据进行运算,等物质的量的 H 2 分别与足量的 Cl 2、Br 2 反应, 反应 _（填写反应序号）释放的能量多；由运算结果说明,HCl 、HBr 分子中,更简洁受热分解生成对应的两种单质 _；14. 已知氯气 ,溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 1,Q2 均为正值）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆H 2+CL 2=2HCLg H= Q 1H 2+Br 2=2HBr （g） H= Q2有关上述反应的表达正确选项：A

14、.Q 1Q 2 B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成 1molHCL 气体时放出 Q1 的热量D.1 molHBrg 具有的能量大于 1molHBrL 具有的能量答案1. 试题分析： A白磷转化成红磷是放热反应,故红磷的能量低,红磷稳 定,故错；B红磷转化成白磷是吸热反应,在相同的条件下,等质量的红磷和白 磷分别燃烧,白磷放出的热量多,故对；C红磷和白磷的结构不同,是同素异形体,故错；D红磷不简洁发生自燃而白磷简洁自燃,故错；应选 B；点评：此题考查能量越低越稳固,能量转化的缘由,难度不大,留意基础学问的学习、把握及应用；2. D；解析此题综合性较强,主要考查了热化学方程式表示的意义及简

15、洁运算、外界条件对化学平稳的影响和化学反应速率的运算；该反应是气体体积增大的反应,如增大压强,就反应有利于向逆反应方向进行,SiCl4 的转化率降,选项 A 错误；该热化学方程式表示的意义为1mol SiCl 4 完全反应时吸取热量为QkJ,而反应开头充入1mol SiCl 4 时, SiCl4 不能完全反应,吸取热量小于 QkJ,选项 B 错误；反应至 4min 时,如 HCl 浓度为 0.12mol/L,就反应掉的 H2按浓度为 0.06mol/L,用 H2表示的反应速率应为0.015mol/L min,选项 C 错误；当反应吸收热量为 0.25QkJ 时,生成的 HCl 的物质的量为 0

16、.1mol,选项 D 正确；3. 2/1N 2g+3/2H 2g=NH 3g H=-46.1kJ/mol C2H5OHl+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l）C2H2（g+3O 2g =2CO 2（g）+2H 2O（l） H=-1366.8kJ/mol H=-1299.4/mol C 石墨+H2O（g）=COg+H 2（g） H=131.3kJ/mol恰好反应4. 考点：用盖斯定律进行有关反应热的运算 , 有关反应热的运算分析：（ 1）燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时放出的热量；在 25、101kPa下,1g 甲醇（ CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热

17、22.68kJ ,32g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ 32=725.76kJ,1mol 甲醇质量为 32 克,所以完全燃烧 1mol 甲醇生成二氧化碳和液态水放热 725.76KJ,依据燃烧热的概念分析即可解答；（2）适量的 N2和 O2完全反应,每生成 92 克 NO2需要吸取 67.8kJ 热量,23 克 NO2需要吸取 16.95kJ 热量,所以每生成名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆依据热化学方程式的书写方法；（3）在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液

18、态水的反应中,每有 5NA个电子转移时,放出 650kJ 的热量,所以有 10NA个电子转移时,放出 1300kJ 的热量,依据热化学方程式的书写方法；（4）依据盖斯定律将三个化学方程式进行处理解答：解：（1）1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热 725.8KJ,燃烧热热化学方程式为： CH3OH（l ）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l ） H=-725.76 kJ/mol-1,故答案为： CH3OH（l ）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l ） H=-725.76 kJ/mol-1；（2）适量的 N2和 O2完全反应,每生成 23 克 NO2需要吸取 16

19、.95kJ 热量,所以每生成 92 克 NO2需要吸取 67.8kJ 热量,就热化学方程式为： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=67.8kJ/mol-1 ,故答案为： N2（g）+2O2（ g）=2NO2（g） H=67.8kJ.mol-1 ；（3）在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中,每有 5NA个电子转移时,放出 650kJ 的热量,所以有 10NA个电子转移时,放出 1300kJ 的热量,就热化学方程式为： C2H2（g）+5/2O2（ g） 2CO2（g）+H2O（l ） H=-1300kJ/mol-1 ,故答案为： C2H2（g）+5/2O2（g）

20、2CO2（g）+H2O（l ） H=-1300kJ.mol-1；（4）已知： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H=-47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H=+640.5kJ/mol 3- - 2 得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g） H=（-24.8kJ/mol ） 3-（-47.2kJ/mol ）-（+640.5kJ/mol ） 2=-1308.0kJ/mol ,即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s

21、）+CO2（g） H=-218.0kJ/mol 故答案为： CO（g）+FeO（ s）=Fe（s）+CO2（g） H=-218.0kJ/mol 点评：此题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的运算应用,题目较简洁5.CH 3OH （ l ） +3/2O2（ g ） CO 2 （ g ） +2H2O （ l） H=- 725.76kJ.mol-1燃烧N 2（ g ） +2O2（ g ） =2NO2（ g） H=67.8kJ.mol-1C2H 2（ g ） +5/2O2（ g ） 2CO 2（ g ） +H2O （ l） H=- 1300kJ.mol-1N 2（ g ） +3H2（ g ） =2

22、NH3（ g ） H=- 92kJ.mol-1 6. 氢气主要来源于水, 在自然界中储量极为丰富； 单位质量的氢燃烧时释放的热量大；产物为水,不产生污染；所以氢气作为能源的三个主要优点：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染；故答案为：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染7. （1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热,削减试验过程中的热量缺失；故 故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,削减试验过程中

23、的热量缺失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小；答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进反应,与上述试验相比,生成水的物质的量增加,放出的热量偏高,但中和热是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用 60mL 0.50mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进上述试验,测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；8.（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定试验成败

24、的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 保温、隔热, 减少试验过程中的热量缺失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；两烧杯口未平,两烧杯之间未填满泡沫塑料；防止热量缺失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板, 会有一部分热量散失, 求得的中和热数值将会减小； 故答案为：偏小；（3）第 1 次试验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 前后温度差为： 3.64 ；25 ,反应后温度为： 28.64 ,反应第 2 次试验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 25 ,反应后温度为： 28.52 ,反应前后温度差为： 3.52 ；第 3 次试验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 度差为： 4.66 ；25 ,反

25、应后温度为： 29.66 ,反应前后温第 3 组数据无效,温度差平均值 =3.58 ；50mL 的 0.50mol/L 盐酸与 50mL 的 0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为 m=100mL 1g/cm 3=100g ,c=4.0J/（g. ）,代入公式 Q=cm T得生成 0.025mol 的水放出热量 Q=4.0J/（g. ） 100g 3.58 =1.432kJ ,即生成 0.025mol的水放出热量为： 1.432kJ ,所以生成 1mol 的水放出热量为名师归纳总结 1.432kJ1mol/0.025mol =57.28kJ ,即该试验测得的中和热 H=-57.28kJ/mo

26、l,故答案为：第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 H=-57.28 kJ/mol；（4）温度差 t=300.7K -298.16K=2.54K,Q=cm t=2.54K 4.03J. （g.K）-1 200g+150.5J.K-1 2.54K=2429.51J , H=-Q/nH2O=- 2429.51J/0.05mol=-48.59kJ/mol,故答案为： H=-48.59kJ/mol；（5）盐酸和氢氧化钠反应中和热 H=-57.28kJ/mol,乙酸与氢氧化钠反应 H=-48.59kJ/mol,CH3

27、COOH 是弱酸,电离过程需要吸取能量,CH3COOH 的电离吸取的能量为： 57.28-48.59=8.69KJ H=+8.69 kJ/mol ,所以 CH3COOH （aq）. CH3COO- （aq ）+H+ （aq ）故答案为： CH3COOH （aq ）. CH3COO- （aq）+H+ （aq ） H=+8.69 kJ/mol ；9. A 、放热反应有的也需要加热才能反应,需要加热才能发生的反应不肯定是吸热反应,故 A 错误；B、含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,醋酸是弱酸存在电离平稳电离过程是吸热过程,所以反应放出热量小于 57.3 kJ ,故 B 错误；C、

28、 CO（g ）的燃烧热是 283.0 kJ.mol-1 ,依据燃烧热的概念,就表示 CO （ g）的燃烧热的热化学方程式为 C0 （g ）+1/202（g ）=CO2 （g ） H=-283.0 kJ.mol-1 ,故 C 错误；D 、已知 2C （s）+202 （ g）=2CO2 （g ） H=a,2C（s）+O2 （g ）=2C0 （g ） H=b,反应是放热反应, H 0,依据盖斯定律得到：应选 D2CO （g ）=2CO2 （g ） H=-（b-a ）KJ/mol ,所以 b a,故 D 正确；10. 【分析】利用盖斯定律进行运算,将已知两个热化学方程式相减得到 HCN 在水溶液中电离

29、的电离方程式,同时反应热也随之相减,可得 HCN 在水溶液中电离的反应热【解答】解：反应的热化学方程式分别为：名师归纳总结 HCN （aq）+OH-（aq ） CN-（aq）+H 2O（l） H=-12.1kJ.mol-1 -（aq） H=-12.1kJ.mol-1-（-55.6kJ.mol-1）H+（aq）+OH-（aq） H2O（l） H=-57.3kJ.mol-1 HCN 电离方程式为, HCNH+CN-,用 -可得 HCN 电离的热化学方程式为HCN （aq）H+（aq）+CN第 8 页,共 9 页=+45.2kJ.mol-1,应选 C- - - - - - -精选学习资料 - - -

30、 - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆11. 选项热化学方程式生成了2mol水,反应的焓变为-114.6kJ/mol,故 A 不符合；反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热,硫酸钡沉淀的生成也相伴有沉淀热的变化,故 B 不符合；一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程,反应后放热小于 57.3kJ.mol-1 ,故 C 不符合；一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程,反应后放热小于 57.3kJ.mol-1,故 D 不符合；应选 D12. 解； A、燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol ,CO 的燃烧热为 283kJ/mol ,故 A

31、 错误；B、图象中的焓变应是 2molCO 燃烧的反应热,图象中物质的量和焓变不统一,故 B 错误；C、热化学方程式为 2Na 2O2（s）+2CO 2（g）=2Na 2CO 3（s）+O2（g） H=-452kJ/mol,二氧化碳气体变化为固体放热, H-452kJ/mol 故 C 正确；D、已知： 2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（ g）； H=-566kJ/mol Na 2O2（s）+CO 2（g）=Na 2CO 3（s）+1/2 O 2g ； H=-226kJ/mol ,依据盖斯定律合并热化学方程式得到,2+ 得到的热化学方程式为 2CO（g） +2Na 2O2（s）=2 Na

32、2CO 3（s）； H=-1018kJ/mol； CO （g）与 Na2O2（s）反应放出 509kJ 热量时,热化学方程式为 CO （g）+Na 2O 2（s）=2Na 2CO 3（s）； H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol 即电子转移数为 1.204 10 24,故 D 正确；应选 CD 13.；14.H2+CL2=2HCLg）比 H2+Br2=2HBr（g）放出的热量多 ,Cl2 比 Br2 活泼能量高 ,而HCl 比 HBr 能量低 .1molHBrL 受热后才成为 1 molHBrg, 所以 1 molHBrg 具有的能量大名师归纳总结 于 1molHBrL 具有的能量答案 : A,D第 9 页,共 9 页- - - - - - -