2022年化学高中所有化学方程式归纳总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中阶段常用化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O 在空气中加热（变黄）2Na2OO22Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂,用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2碱性氧化物 Na2O 与水的反应Na2OH2O2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具

2、和潜水艇中作为氧气来源,缘由是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO3 2 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO3 2 H HCO3NaHCO3HClNaClH2OCO26、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO3 2如是溶液中反应有离子方程式8、金属锂在空气中燃烧名师归纳总结 -

3、- - - - - -第 1 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4Li O22Li2O 优秀学习资料欢迎下载9、氯气的性质 铜丝在氯气中猛烈燃烧（棕色烟）Cu Cl2点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl3 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2 Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl 2Na Cl2点燃2NaCl 10、铁在氯气中猛烈燃烧2Fe 3Cl2 点燃 3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（惨白色火焰）H2 Cl2点燃2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2F

4、22HF 12、氯气溶于水 （新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）名师归纳总结 2HClO 光照2HCl O2第 2 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2CaOH2 2Cl2 CaClO2 CaCl2 2H2O 2CaOH2 2Cl2 2Ca 22ClO2Cl 2H2O CaClO2CO2H2OCaCO3 2HClO 2HCl

5、O 光照 2HCl O2Ca 22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 15、氯气的试验室制法： （仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO2 4HCl浓 MnCl2Cl2 2H2O MnO2 4H2ClMn2Cl2 2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、铁与硫加热反应 Fe S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl3 18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS 2HCl FeCl2 H2S FeS 2H Fe 2 H2S19、硫酸工业制法 黄铁矿（ F

6、eS2）：名师归纳总结 4FeS211O28SO22Fe2O316.8）2SO2 O2第 3 页,共 26 页二氧化硫制三氧化硫（无色固体,熔点- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 催化剂2SO3优秀学习资料欢迎下载加热吸取塔中（ 98的浓硫酸）：SO3H2OH2SO4 20、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4 浓）CuSO4 2H2OSO2 21、碳与浓硫酸反应：C2H2SO4（浓）2H2OCO2 2SO222、工业制单质硅（碳在高温下仍原二氧化硅）SiO2 2C 高温Si 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O

7、SiO2 2OH SiO3 2 H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 3H2催化剂2NH3高温高压25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 放电2NO 2NO O22NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO 26、HNO3 与 Fe的反应 Al、Fe遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载Fe与浓 HNO3 加热Fe6HNO3FeNO333NO2 3H2O Fe与稀 HNO3 反应 Fe4HNO

8、3FeNO33NO 2H2O 3Fe8HNO33FeNO322NO 4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 3H2O热） 2H3PO4 30. 磷在氯气中燃烧2P 3Cl2点燃2PCl3（白色烟雾）2P 5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化 4NH 3 5O2 4NO 6H 2O 32. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3 H2O CO233. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl NH 3 NH

9、4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加NH 42SO4 2NaOH 2NH 3Na2SO4 2H 2O 名师归纳总结 NH 4 OH NH 3 H 2O 第 5 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO3 NaOH NH 3H 2O NaNO 3 NH 4 OH NH 3H 2O 4Al 3O2点燃2Al2O336. 铝箔在氧气中猛烈燃烧37. 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 22Al 6H 2Al3 3H238. 铝与氢氧化钠溶

10、液反应2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO 2 3H 22Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al Fe2O3高温2Fe Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg CO2点燃2MgO C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O Al2O3 2OH 2AlO 2 H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2SO43 6NH 3H2O2AlOH 3 3NH 42SO4 Al 3 3 NH 3H 2O AlOH 3 3NH 443. 氢氧化铝溶液中加盐酸 AlOH 3 3HCl AlCl 3 3

11、H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载AlOH 3 3H Al 3 3H 2O AlOH 3 与 NaOH溶液反应：AlOH3 NaOH NaAlO2 2 H2O AlOH3 OH AlO22 H2O44. 高温下铁与水反应3Fe 4H 2O（g 高温Fe3O4 4H 245. 铁与盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe 2 H246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O Fe2O3 6H 2Fe 3 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化

12、钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH FeOH 3 3NaCl Fe 3 3OH FeOH 3 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl 2 2FeCl3 2 Fe 2 Cl2 2 Fe 3 2Cl50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 名师归纳总结 2Fe 3 Fe 3Fe 2第 7 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱：a

13、2CO 3 小苏打：NaHCO 3大苏打： Na 2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO 42H2O 熟石膏： 2CaSO 4H 2O 莹石： CaF 2 重晶石： BaSO 4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH 2 芒硝：Na 2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H 2O 干冰： CO 2 明矾： KAl SO4 212H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）泻盐：MgSO 47H 2O 胆 矾 、 蓝 矾 ： CuSO 45H 2O 双

14、 氧 水 ： H 2O2 皓 矾 ：ZnSO 47H 2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO 3 赤铜矿： Cu 2O 波尔多液： Ca OH 2 和CuSO 4石硫合剂：Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42和 CaSO 4 重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H 2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH 4 水煤气：

15、CO 和 H 2 硫酸亚 铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH 42 SO 42 溶于水后呈淡绿色名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；有机部分：尿素： CO （NH 2 2氯仿： CHCl 3电石： CaC 2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H 5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸

16、：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等；甘油、丙三醇：C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35% 40% 的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H 12O6果糖： C 6H 12O6蔗糖： C 12H 22O 11麦芽糖： C 12H 22O11淀粉：（C 6H 10O5）n 硬脂酸： C17H 35COOH 油酸： C17H 33COOH 软脂酸： C15H 31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,名师

17、归纳总结 受热分解成CO 2 和水,使 KMnO4酸性溶液褪色；第 9 页,共 26 页二、颜色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载铁 ： 铁 粉 是 黑 色 的 ； 一 整 块 的 固 体 铁 是 银 白 色 的 ；Fe 2+ 浅绿色 Fe3O 4 黑色晶体FeOH 2 白色沉淀 Fe 3+ 黄色 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe SCN 3 血红色溶液FeO 黑色的粉末 Fe2O3 红棕色粉末Fe NH 42SO42 淡蓝绿色 FeS 黑色固体铜：单质是紫红色蓝Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu 2O红色CuSO 4 （无 水）白色C

18、uSO 45H 2O色Cu2OH 2CO 3 绿色CuOH 2 蓝色CuNH 34SO4 深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO 3 、 Ag2CO 3 、 CaCO 3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 沉淀H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状Cl 2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br 2 深红棕色液体 I 2 紫黑色固体雾HF 、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白CCl 4 无 色 的 液 体 , 密 度 大 于 水 , 与 水 不 互 溶KMnO 4- 紫色MnO 4- 紫色S黄色固体Na2O2淡黄色固体Ag3PO4

19、黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - AgI 黄色沉淀优秀学习资料欢迎下载SO2无色,有剌激O 3淡蓝色气体性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点448 0C） 品红溶液 红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O 4、NO 无色气体NO 2 红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,吸热的；BaOH 2 与 NH4Cl 反应是2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转 动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（

20、透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、H 2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2 中燃烧生名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载成白

21、色粉末（ MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O 14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 色；苯酚遇空气呈粉红色；FeCl 3 溶液,溶液呈紫17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 柔弱的淡蓝色火焰 H 2 淡蓝色火焰 H 2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH 4 光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧 光明的蓝紫色火焰

22、；19特2征反应现3象：Fe OH空气红褐色Fe OH白色沉淀20浅黄色固体：S 或 Na 2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 色）、MnO 4-（紫色）2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝有色固体： 红色（ Cu、Cu 2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 蓝色 CuOH 2 优秀学习资料欢迎下载白色 Fe0H 2、

23、黄色（AgI 、Ag3PO4）CaCO 3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH2O2NaAlO23 H2（1）单质2Al2NaOH2 H2Si2NaOHH2ONa 2SiO 32H2（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体HClH2（1）单质金属浓H2SO 4SO 2、NO、CO 2HNO3NO 2非金属浓H2SO 4SO 2C浓HNO3NO 2、CO 2浓H2SO 4SO 2、NO 2S浓HNO3SO 22 CO 3HCO 3HCO 2（2）化合物2 SHSHHH S2-+2H+

24、=S +SO2 +H2O 2 SO 3HSO 3SO 23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O34与水反应产愤怒体名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）单质2Na2H2O优秀学习资料2欢迎下载2NaOHH2F22H2O4HFO22Na 2O 22 H2O4NaOHO 2（2）化合物Mg3N263H2O3 MgOH222NH3Al2S 3H2O2AlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2CH25猛烈双水解Al3与2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S2HSOH2SOH3AlO2H

25、2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al 7与 Na2O2反应（ 2）化合物： Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 9电解H2O电解H2O 2O 2Cl2H2Al2O 3熔融电解AlNaCl溶液电解NaOH10铝热反应： Al+金属氧化物高温金属 +Al2O3 11 Al3+AlOH3- AlO212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 名师归纳总结 4NH3+6NO催化剂4N 2+6H2O 金属盐第 14 页,共 26 页1. 金属盐2. 铝热反应-

26、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载13置换反应： （1）金属 金属（2）金属 非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2OH2HI）2MgCO2点燃2MgOC（3）非金属 非金属2F22H2O4HFO 2（HBr、2CSiO 2高温Si2 COCH2 O高温COH2Cl2Br 2、I2H2SS2HCl（4）非金属 金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO214、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物

27、 +单质 NH3+NO、H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、 CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：名师归纳总结 （1）铵盐NH4HCO 3NH42CO 3NH32CO2H2 O第 15 页,共 26 页NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S NH3HS2 CuNO322 CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O2- - - - - - -精选学习资

28、料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）硝酸盐16特点网络：（1）AO 2BO2CH2OD酸或碱2OHNO3NH（气体）3O2NOO 2NO2HH2S（气体）O2SO2O2SO 3H2OH2SO 4C（固体）O2COO2CO2H2OH2CO3Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH（2）A强酸气体B强碱气体CNH42S或 NH4HS；NH42SO3或 NH4HSO3A 为弱酸的铵盐：NH42CO3或 NH4HCO3；（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2KClO3MnO2,2KCl3 O 22H2O 2MnO22H2OO22 SO 2O 2催化剂,2S

29、O 34NH35 O 2催化剂,4NO6 H2ON23 H2催化剂,2NH317关于反应形式的联想：A1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH）2,Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 26H2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3

30、）2,Cu（NO3） 2,AgNO 3 KMnO 4；FeSO4NH4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2两种物质的加热反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和 CO2A BCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2

31、和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂-、HBr 活泼非金属单质：X 2、O2、 S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、某些非金属单质：C、H2、高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+低价金属离子：Fe 2+、Sn2+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+其它：非金属的阴离子及其化合物：AgNH 32+、新制 CuOH 2S 2-、H 2S、I -、HI 、N

32、H 3、Cl-、HCl 、Br含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H

33、2O 4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H2O S 2-、 SO3 2-,Cl-、C

34、lO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应3Fe 2+ NO 3-4H +3Fe 3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnO 4溶液氧化性较强4条件不同,生成物就不同点燃 1、2P 3Cl2 = 2PCl3Cl2不足 ；点燃 2P5Cl2 = 2 PCl5Cl2充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2O2充分 ； 2H2S O2 = 2H2O 2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO2适量4、CaOH2CO2 =

35、CaCO3 H2O ； CaOH22CO2过量 =CaHCO32点燃 点燃5、CO2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O2不充分 6、8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 2H2O 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO327、AlCl33NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl34NaOH过量 =NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl过量 =NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAlOH39、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO2 3H2O FeHNO3冷、浓 钝化 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载Fe不足10、Fe6HNO3热、浓 = FeNO333NO2 3H2O Fe过量Fe4HNO3热、浓 = FeNO322NO2 2H2O Fe不足11、Fe4HNO3稀 = FeNO33NO2H2O 浓 H2SO43Fe8HNO3稀 Fe过量 浓 H2SO4 = 3FeNO332NO4H2O 十一、特别试剂的存放和取用10 例1Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存；用镊子取,玻片上切,滤纸