2022年各种高中化学知识总结--元素及其化合物专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无机框图推断题剖析 题型示例 20XX 年全国卷 II28 题 15 分以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中,氧化物（）是红棕色固体、氧化物（） 、（）、（）在反应条件下都是气体；氧化物（）的化学式（分子式）是；1 个有机框氧化物（）的化学式（分子式）是；反应的化学方程式是；反应的化学方程式是；反应的化学方程式是；考况简析 框图推断题,是高考的必考题；考得最多的一年是1995 年,考查了2 个无机框图推断和图推断,共计19 分,其余每年都考了1-2 个框图推断题,分值都在6-16 分左右；考查目标 既考查了以

2、元素及其化合物学问为主要载体的有关基础学问,又考查了同学的基本概念、基本理论、化学试验及化学运算等基础学问,同时也考查了同学的观看、阅读、归纳、分析、推理等综合才能；解答方法 信典倒顺法 第一步 分析信息：析准、析全题中的全部信息；涉及物质性质或结构的信息,要能以元素周期表 为线索搜寻出物质或物质范畴,如既不溶于水也不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀有 A-AgCl 、 A-BaSO 4、 A-H 4SiO4；涉及化学反应的要弄清晰旧键的断裂和新键的形成,并留意把握住反应条件和转化的关系；其次步 抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等,并以其为 突破口；第三步 倒顺

3、推断：在突破口的基础上或倒推或顺推,以推断出有关物质；第四步 扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答；例题解析 第一步 分析信息：氧化物（）是红棕色固体= 为 Fe2O3 ；氧化物（） 、（）、（）在反应条件下（高温）都是气体 = 、为 SO2、 SO3、 NO、NO 2、 CO、CO2、H 2O 其次步 抓住典型：- Fe2O3第三步 倒顺推断：顺推：氧化物 Fe2O3+ 氧化物 单质 + 氧化物 = 氧化物 - CO、单质 - Fe、氧化物 - CO2 ；顺推：氧化物 CO+ 氧化物 单质 + 氧化物 CO 2 = 氧化物 - H2O、单质 - H 2 ；倒推：单质H2+ 氧化物 C

4、O 氧化物 H2O+ 单质 = 单质 - C 第四步 扣问作答：氧化物（）的化学式（分子式）是 Fe2O3；氧化物（）的化学式（分高温 高温子式） 是 CO ；反应： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；反应： CO + H 2O CO2 + H 2 ；反应：高温C + H 2O CO + H 2 ；归纳小结 娴熟解题方法；熟识元素及其化合物学问；在搜寻物质范畴时肯定要以元素周期表为线索进行系统搜寻； 有的考题的信息会在提问里面,所以, 考生要留意通读试题后再来做题更好,不要急于求成；规律总结 一、特点结构名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 -

5、 - - - - - - - - 01. 直线型分子： C2H 2CO 2CS2学习必备欢迎下载02. 平面型分子： C6H 6C2H 403. V 字型： H 2O 04. 三角锥型： NH 305. 正四周体型分子：CH4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P406. 10e- 微粒： O 2-F-Ne Na +Mg 2+Al 3+CH 4 NH 3 H 2O HF NH 4 +H3O +OH-NH 2-07. 18e- 微粒： Ar F2 C2H 6 SiH 4 PH3 H2O2 H 2S HCl CH 3OH CH 3F K +Ca 2+HS- S 2- Cl- O2 2-Cl 0

6、8. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2 FeS2等；09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特别物性01. 有色物质固体 黄色系列： S 黄 FeS2黄 Na2O2 浅黄 AgBr 浅黄 AgI 黄 Au 黄 CuFeS2 黄 TNT 淡黄红色系列： Cu 紫红 Cu2O 红 Fe2O3红棕黑色系列： C 黑 CuO 黑 CuS 黑 Cu 2S 黑 FeS 黑 FeO 黑 Fe3O4黑 MnO 2 黑 Ag 2O 黑紫色系列： I2 紫黑 KMnO 4 紫黑白色腊状：白磷溶液 Cu 2+蓝 MnO 4- 紫红 Fe 2+ 浅绿 Fe 3+ 棕黄 Fe（SCN） 3 血红氯水浅黄绿色

7、溴水橙黄色 碘水棕黄色 溴的有机溶液橙红红棕 I2的有机溶液紫色紫红气体 F 2浅黄绿 Cl 2 黄绿 Br 2 蒸气红棕 I2 蒸气紫色 NO 2 红棕02. 特别状态气态单质： H2 O2 Cl 2 N2 F2 稀有气体气态化合物： HX H2S SO2 NH 3 NO NO 2 CX H Y CO CO2液态单质： Hg Br 2常见液态化合物：H 2O03. 特别气味臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl 2 SO2 HCl NH 3 大蒜气味： C2H 2（不纯）04. 焰色反应名师归纳总结 - - - - - - -Na 黄K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu 绿Li 紫红Rb

8、 紫Ca 砖红Ba 黄绿Rb 紫Sr 洋红三、特别现象01. 遇酚酞显红色或潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 2+03. 加碱产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有 Fe04. 加苯酚显紫色或加 SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有 Fe 3+05. 遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是：SO4 2- Ag + SO3 2- SiO306. 遇 HCl 生成沉淀,可能是：Ag + SiO 3 2- AlO 2- S2O3 2-07. 遇 H2SO4生成沉淀,可能是：Ba 2+ Ca 2+ S2O3 2- SiO3

9、2- AlO 2-2- 08. 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl 2 O2 SO2 NO 209. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2 O2,阴极产生的气体是：H210. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2 SO2；加热复原原颜色的是SO2,不复原的是Cl 211. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClOCaClO 2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳12. 能使溴水褪色的物质：H2S 和 SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13. 能使 KMnO 4H +褪色的物质：S 2-、SO2、SO3 2-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14. 遇淀粉变

10、蓝的：碘单质15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2 NO 2 Br 2蒸气I2蒸气四、特别反应01.与碱反应产愤怒体：Al 、Si、 NH 4+C、S 遇浓硫酸、硝酸；CO32-、 HCO 3-、 S2-、HS-、02. 与酸反应产愤怒体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；SO3 2-、 HSO3- 遇非氧化性酸或氧化性酸03. 与水反应产愤怒体：Na、K、F2、 Na2O2、Mg3N2、CaC2、 Al2S3+ 04. 与 Na2O2反应反应产愤怒体：CO 2、H 2O、H05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al 、Si、Al 2O3、AlOH3、弱酸酸式盐（NaHCO 3、NaHSO

11、3、NaHS 等）、弱酸氨盐 NH 4HCO 3、NH 42CO 3、NH 4HSO3、 NH 42SO3、 NH 42S、NH 4HS 等、氨基酸等06. 几个电解反应：水、熔融Al 2O3、熔融 NaCl 、饱和食盐水第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 07. 置换反应：学习必备欢迎下载金属 金属：2Al + Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe 金属 + 盐 = 金属+ 盐金属 非金属：金属 + 水 = 氢氧化物+ H 2 金属 + 酸 = 盐 + H 2 3Fe + 4H 2O = Fe 3O4 + 4H 22Mg + CO 2 = 2MgO

12、+ C 非金属 非金属：Cl 2 + H 2S = S + 2HCl2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 Br 2 + H 2S = S + 2HBr I 2 + H 2S = S + 2HI Cl 2 + 2Br- = Br 2 + 2ClBr 2 + 2I - = I 2 + 2Br -O2 + 2H 2S = S + 2H 2O Cl 2 + 2I- = I 2 + 2Cl-C + H 2O = CO + H 22C + SiO 2 = 2CO + Si 非金属 金属：H 2 + CuO = Cu + H 2O 08. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO

13、3 = NH 3 + CO 2 + H 2O NH 4HSO3 = NH 3 + SO2 + H 2O NH 4HS = NH 3 + H 2S 2CuNO 32 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 4HNO 3 = 2H 2O + 4NO 2 + O23C + 2Fe 2O3 = 4Fe + 3CO 2 NH 42CO3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2O NH 42SO3 = 2NH 3 + SO2 + H 2O NH 42S = 2NH 3 + H 2S 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O2 CuOH 2CO3 = CuO + 2CO 2 + H 2O 09

14、. 有特别条件的反应：二氧化锰二氧化锰2KClO 3 2KCl +3O 2 2H2O2 2H 2O + O 2催化剂催化剂 高温 高压2SO2 + O 2 2SO3 N 2 + 3H 2 2NH 3催化剂4NH 3 + 5O2 4NO + 6H 2O 光照 催化剂CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH2CH2 + H 2 CH 3CH 3 催化剂 催化剂CH 2CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH nCH 2CH 2-CH 2-CH 2- n催化剂 催化剂CHCH + HCl CH 2CHCl nCH 2CHCl -CH 2-CHCl- n 催化剂 浓硫酸CHCH +

15、H 2O CH3CHO C6H6 + HNO 3 C6H 5NO 2 + H 2O 光照 Fe C6H5CH 3 + Br 2 C6H5CH2Br + HBr C6H5CH 3 + Br 2 C6H 5BrCH 3 + HBr NaOH NaOH 醇CH 3CH 2Cl + H 2O CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl CH2CH2 + HCl 浓硫酸 170浓硫酸 140CH 3CH 2OH CH 2CH 2 + H 2O 2CH 3CH2OH C2H5OC2H5 + H 2O Cu 催化剂2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O nC6H5OH +

16、nHCHO C6H4CH2n + nH 2O 浓硫酸 硫酸CH 3COOH + C 2H5OH CH3COOC 2H 5 + H 2O CH3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H5OH 硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH CH 3COONa + C 2H 5OH C12H 22O11 + H 2O 2C6H 12O6 硫酸催化剂C6H 10O5n + nH 2O nC 6H12O6 + nC 6H12O6 nH2NCH 2COOH -NHCH 2CO- n + nH 2O 10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

17、催化剂2H2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO 4N 2+6H 2O 11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素肯定是氮12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H 2S + H 2SO4（浓） = S + SO2 + 2H 2O BaHSO 32 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2SO2 + 2H 2O BaHSO 32可为 CaHSO32 ,H2SO4可为 HSO4- BaHCO 3 2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2CO 2 + 2H 2O BaHCO 32可为 CaHCO32 ,H2SO4可为 HSO4- Na2S2O3 + H

18、 2SO4 = S + SO2 + Na 2SO4 + H 2O H 2SO4可为 HSO4- 或 H + NH 4 2SO4 + BaOH 2 = BaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2O NH 42SO4可为 NH4HSO4,BaOH2可为 CaOH2 NH 4 2SO3 + BaOH 2 = BaSO 3 + 2NH 3 + 2H 2O NH 42SO3可为 NH4HSO3,BaOH2可为 CaOH2 NH 4 2CO 3 + BaOH 2 = BaCO 3 + 2NH 3 + 2H 2ONH 42CO 3可为 NH4HCO 3,BaOH2可为 CaOH2 2Al 3+ + 3S 2

19、- + 6H 2O = 2AlOH 3 + 3H 2S S 2- 可为 HS-、CO 3 2-、HCO 3- 2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2 CO 3 2- 可为 HCO 3- 13. 两物质反应先沉淀后溶解的有：名师归纳总结 CaOH 2CO2- CaCO3CO 2- CaHCO 32第 3 页,共 4 页CaOH 2SO2- - OH- CaSO3SO2- - OH- CaHSO32Al3+AlOH 3-AlO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AlO 2- + H- AlOH 3 学习必备

20、欢迎下载+ H- Al3+ AgNO 3 NH 3-H 2OAg 2O NH 3-H2OAgNH 32OH 五、依据特点网络：01. 直线型关系：HCl HClO - 2-S - Cl 2 H 2O2H2O - - MnO 4- HClO SO3H 2O - H2SO4 CO2- CaHCO 32H2O O2H 2S O2- S O2- SO2O2- NH 3 O2- NO O2- NO 2H2O - HNO 3H 2O - - OH- H2CO3 - AlO 2O2- C O2- + H- CO O2- - OH- CH 4CO 2Al O2- Al 2O3 Al3+ AlOH 3 CO 2

21、C2H2 H2O -CaC2C -Ca O2- CaO O2- CaOH 2CaCO3Na O2- Na2O O2- Na 2O2H2O - NaOH CO2- Na2CO 3 CO2- NaHCO 3CH 4Cl Cl 2- CH3Cl H2O - CH 3OH O2- HCHO O2- HCOOH O2- CO2 C2H2H2- C2H 4 H2- C2H6Cl 2- C2H 5Cl H 2O - C2H 5OH O2- CH 3CHO HCl CH 3COOH + H-CH 3COONa NaOH -CH3COOC 2H 5C2H 5OH - O2C2H 4Cl CH 3COOH -CH

22、 2-CHCl- n - CH2OHCHOH 4CHO - - C12H 22O11 CH 2OHCHOH 4COOH - H2NCH 2COOH -NH-CH2-CO- n02. 三角转化、03. 网络关系 各族的代表元素及其化合物之间的转化 其它的典型转化网络关系,如：X、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,试依据右下图所示的关系,推断X 、Y、Z 的化学式；（请尽可能查找出你认为合理的解答）名师归纳总结 X 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 X +Z - 乙第 4 页,共 4 页F2Cl 2 Cl 2 Cl 2 O2 O2 Cl 2 C C Al Mg Mg Y O2 Br 2 I 2 S S N 2 N2 Si Cu Fe C S 甲Y Z H 2 H2 Na H2H 2H 2 H2 Cl 2 O2 O2 O2 O2 +Z -甲H2O HBr NaI H 2S H2S NH 3 NH 3 SiCl 4 CuO Fe3O4 CO2 SO2 乙HF HCl NaCl HCl H 2O H2O HCl HCl CO 2Al 2O3 MgO MgO - - - - - - -