2022年化学键-说课稿.docx

《2022年化学键-说课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学键-说课稿.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学键大家好,今日我给大家说课的题目是化学键及板书设计五个方面对这节课进行本次说课；第一我来说一下教材一、说教材1、教材的位置和作用；下面我将从教材、同学、教法、教学过程离子键是高一化学必修 2 第一章第三节 化学键 的第一课时； 中学化学中已经介绍了离子的概念,同学也已经知道 Na +和 Cl-由于静电作用结合成化合物 NaCl ,又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的,但并没有涉及离子键的相关概念；本节的离子键内容,是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习,目的是使同学进一步

2、对物质结构理论有一个较为系统的熟悉,从而揭示化学反应的实质,也为今后更深层次的学习化学奠定基础；2、教学目标依据课标、教学内容及我校同学的实际情形制定以下三维目标：学问与技能目标:明白离子键的定义, 明白离子键的形成过程；知道电子式的书写方法,并能用电子式表示离子化合物的形成过程；过程与方法目标 :通过离子键形成过程的教学,培育同学抽象思维和综合概括才能；通过电子式的书写,培育同学的归纳比较才能；情感态度与价值观目标:培育同学用对立统一规律熟悉问题；通过对离子键形成过程的分析,培育同学怀疑、求实、创新的精神,以及培育同学由个别到一般的争论问题的方法；3、教学重点和难点依据上面的分析,考虑同学本

3、身特点,我确定本节课的重点、难点为 : 重点是：离子键和离子化合物的概念难点是：用电子式表示离子化合物的形成过程其次我来说一下我对学情的分析二、说学情在学习离子键过程中,由于这是理论学问,涉及到微观领域,学习起来相对枯燥,难度也很大, 很难激起同学的爱好,而且高一同学的抽象思维和形象思维都在快速的进展,形成辩证规律思维, 同学通过去做试验,仔细分析试验结果,获得新学问, 并将这种学问内化为自己的个人体验,建构自己头脑的学问体系；三、说教法、学法名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载为了更好地凸显同学的主

4、体位置和老师的主导作用,表达新课程理念, 在本节课的教学设计中我采纳从已有的学问动身去观看试验现象并进行争论探究,再经多媒体的运用,培育同学的抽象思维才能；在教法上,我运用试验演绎法,归纳总结法,提问引导法来实施教学；在学法上,引导同学使用争论总结,板书演绎,习题巩固的学习方法来学习；以达到更好的教学成效；然后,我来说一下我这节课的教学过程；四、教学过程引入问题迄今为止,人类发觉和合成的物质已有数以万种,但通过前面课程的学习,我们知道,人类所发觉元素却只有一百多种；那么, 请同学们摸索一下,这一百多种元素是如何构成这么多种物质的？我这样做的目的是通过问题来激发同学的爱好,引导同学进入教学情境,

5、从而激发同学自主学习的意愿；新课教学播放金属钠与氯气的反应的视频试验化学是一门以试验为基础的自然学科,氯气是有毒气体,所以我会给同学视频演示金属钠与氯气的反应的试验,让同学观看试验现象并摸索以下两个问题：这个反应的微观过程是怎么样的？产物 NaCl 是怎么形成的？通过视频试验演示从而激发同学的爱好,调动他们的积极性；同学争论后我会和同学一起总结；由于离子键的概念比较抽象,用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画,能很好地帮忙同学懂得离子键的形成及概念；钠、氯的电子层结构为不稳固结构,钠原子易失去电子,氯原子易得到电子,形成最外层电子数为 8 个电子的稳固电子层结构的离子；当钠与氯气相互接触并加热

6、时,钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件,发生电子转移形成了稳固的离子Na 和Cl；带异性电荷的Na 和Cl 之间发生静电作用,形成了稳固的离子化合物氯化钠；接下来我会让同学摸索下面的问题；想一想：Na 与F、K 与 SO 4 2、Ca 2与 O 2等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳固的化合物 . 通过问题的引出让同学更深一步地去明白离子键；离子键的实质是阴离子 负电荷 与阳离子 正电荷 之间的电性作用；进而引导出形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子；由元素的金属性、非金属性涵义可知,活泼金属与活泼非金属化合时,一般都能形成离子键；过渡并设问引出电子式

7、：以上我们从原子结构的角度,用原子结构示意图来表示Na原子和 Cl 原子发生变化生成NaCl 的过程,它清楚、直观,但是,书写结构示意图时有些麻烦,1、如何形象地表示原子的最外层电子 . 2 、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？这种表示方法叫做电子式,请同学们看课本21 页的资料卡片,归纳电子式的定义和书名师归纳总结 写方法； 引出电子式并激发同学连续深化探究问题的奇怪心,讲解电子式的概念并带领同学第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载明白原子,阴、阳离子的表示方法；原子的电子式我们知道怎样写了,那阳离子、

8、 阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几 种阳离子和阴离子的电子式,请同学们归纳它们的书写规律；阳离子： Na +、Mg 2+、Al3+阴离子：氟离子、氯离子讲解电子式的概念并带领同学学习原子、阴阳离子的表示方法；总结出书写要点, 特别是阴离子的书写同学简单犯错,用顺口溜“ 打点、穿衣、带帽” 帮忙同学记忆（打点是给离 子元素带上电子,穿衣是给离子元素带上中括号,带帽是不要遗忘离子元素所带的电荷）,然后出几道随堂练习,让同学写在作业奔上；并在同学练习过程中,老师巡回指导,并提示 在书写的时候留意化学用语书写的规范性；在教学方法上让同学边学习边归纳总结,培育学 生完善学问、系统总结的习惯,留意调动

9、同学积极性的同时做到了师生互动；用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的难点, 课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如 NaCl,A2B 型如 Na2S,AB2 型如 MgCl2）；然后让同学上黑板上试着书写离子化合物的形成过程,其余同学试着写在作业本上；在这个过程中我会巡回指导,指出同学书写的错误所在；待全班同学写完后师生共同总结得出书写形成离子化合物的留意事项；1、相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写；2、不能把“ 箭头” 写成“ 等号” ；这样,同学听起课来非常用心,印象也比较深刻；巩固小节到此, 主要的内容就终止了,针对巩固,提问同学进行总结,同时对同学的总结

10、进行必要的补充,然后列出本节课的学问框架,使同学对本节课的内容有一个较为系统的熟悉；作业布置为了加深同学对所学学问的懂得和把握,我布置了书面作业,课后题的第1 题和第7题；第一道考察同学对电子式的书写的把握,其次道考察同学能否用电子式正确书写离子化合物； 又考虑到全班同学学习层次不一样,我设置了课外探究题,让同学查阅资料,探寻分 子内和分子间的作用力有哪些？以满意多样化的学习需求；最终,我来说一下我这节课的板书设计 五、板书设计（一）离子键 定义：带相反电荷离子间的相互作用（二）电子式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）定义：在元素符号四周用小黑点（2）书写： a 原子 b 阳离子 c 离子化合物（3）离子化合物：AB、A2B、AB2 或 来表示原子的最外层电子的式子（3）用电子式表示离子化合物的形成过程：我的板书设计力求层次分明,条理清楚,突出要点,以便同学系统地把握本节课学问；以上就是我的说课,欢迎各位老师的点评；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页