2022年北京四中网校高考化学一轮复习化学计算专题二物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算知识导学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学运算专题二物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的运算 考点扫描 1有关物质的量的运算 2有关气体摩尔体积的运算 3利用化学方程式的运算 4有关燃烧热的简洁运算 学问指津 1 本章学问网络2摩尔质量的运算 1 物质的量 n 、物质的质量 m 和物质的摩尔质量 M 之间的关系为：2 已知阿伏加德罗常数 NA 和摩尔质量,就一个某粒子的质量 ma 为：同理,如已知 ma、 NA,就 M=m a NA；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3标准状况下气体体积的运算1

2、体积 V 与物质的量 n 的关系nmol=2 体积 V 与气体质量 m 的关系=3 体积 V 与粒子数 N 的关系=总之：4阿伏加德罗定律的推论：依据抱负气体状态方程pV=nRT及 n=、可得出以下结论：温度、体积相同的气体,压强与其分子数同温同压下,气体的分子数与其体积成正比：T、p 相同=成正比： T、V 相同=分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成正比：n、p 相同=分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比：n、T 相同=同温同压下,气体的密度与其相对分子质量实际是摩尔质量 成正比： T、p 相同=同温同压下,体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同=同温同压

3、下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=5气体摩尔体积的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 标准状况下 Vm=22.4L/mol 6关于物质的量浓度的运算1 基本关系式的运算公式：c B=, cB物质的量浓度,nB溶质的物质的量,V 溶液的体积 L 2 与溶液质量分数的换算：c=c 表示物质的量浓度,表示溶液的密度,W表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量；3 溶液稀释 浓缩 的运算： c 1V1=c2V2 稀释定律 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释；4 气体溶于水的物质

4、的量浓度的运算：气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和,必需依据溶液质量和密度来运算水溶液的体积 Vm/ ；例如在标准状况下,1 体积水中溶解 V 体积气体 X,所得溶液的密度为,溶质的摩尔质量为 M,运算 cX ；运算时可令 1L 水中溶解 VL 气体 X；运算步骤为：先求溶液的质量：m液=1000mL 1g/mL+ M再求溶液的体积：V液= = 10-3L/mL 最终求物质的量浓度：cX= 范例点击 例 1 NA为阿伏加德罗常数, 以下表达正确选项 （）A80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NAB1L1mol L-1 的盐酸溶液中,所含氯化氢分

5、天数为NAC标准状况下11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N AD在铜与硫的反应中,1mol 铜失去的电子数为2NA 答案 A 解析 80g 硝酸铵即为 1molNH4NO3,含 2molN；B 项中盐酸溶液不存氯化氢分子,C项中标准状况下四氯化碳是液体,而不是气体； D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜,1mol 钢只失去 1mole-；故 B、C、D各项都是错误的表达,仅是 A项表达正确； 例 2 如某原子的摩尔质量是Mg/mol, 就一个该原子的真实质量是（）AMg 名师归纳总结 Bg 第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cg

6、Dg 答案 C 解析 摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量,即 6.02 10 23个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用表示； 例 3 如 50 滴水正好是 mmL,就 1 滴水所含的分子数是（）23Am 50 18 6.02 1023B 6.02 1023C 6.02 10D 答案 C、D 解析 由已知, 1 滴水的体积为mL,又由于 H2O的密度为 1g/cm3,故 1 滴水的质量即为g,相当于mol,所含的分子数为： 6.02 1023； 答案 B b,就 cg 该气体在标准状况下是 式中 NA为阿伏加德罗常数（） 例 4 假如 ag 某气体中含有的分子数为ABCD 答案 A 解析

7、名师归纳总结 由题知为一个分子的质量,而 NA,即为 1mol 该气体质量, c为气体的物质的量 即为 ,所第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以体积为 L ； 例 5 以下有关气体体积的表达中,正确选项（）A肯定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小打算B肯定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数打算C不同的气体,如体积不同,就它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L E肯定温度和压强下,各种气体的物质的量打算了它们的体积 答案 B、E 解析 A气态

8、物质体积与构成气体的分子大小无关,C比较气体的体积肯定要在相同状况下,D气体摩尔体积是指在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L ； 例 6 在 0和 1.01x10 5Pa 下；以下各组气体混合后得到的混合气体,其平均相对分子质量可能为 40 的是（）AN2和 O2BCO2和 O2CSO2DHI 和 Cl 2 答案 B、D 解析 HI 与 Cl2 混合,两者发生反应：2HI+Cl22HCl+I2 固 ,由于 HCl 相对分子质量为36.5 ,只要 Cl2或 HI 任一种气体过量 二者相对分子质量均大于40 ,其相对分子质量可能为40；34.8 ,进行喷泉试验后所得溶 例 7

9、 在烧瓶中布满干燥标况下HCl 与 N2的混合气体,已知其相对分子质量是液的物质的量浓度为（）A0.022mol/L B0.045mol/L C0.8mol/L D0.1mol/L 答案 B 解析 无论 HCl 与 N2 以怎样的体积混合, 当进行喷泉试验时, 只有 HCl 所占那部分体积能被溶液所占据 N2 不溶于水 ,故可看成是 1 体积 HCl 溶于水中形成 1 体积溶液；就： CHCl= =0.045mol/L 例 8 300mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60g 溶质；现欲配制 1mol L-1 的 NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1:4 B1:5 名师归纳总结

10、- - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - C2:1 D2:3 答案 A 解析 依题意,原NaOH溶液的浓度是CNaOH=5mol L-1,设原溶液与水混合时体积不变,就以体积比 1:4 稀释即为试题所要求的溶液； 答案 A 3 分共 30 分,每题只有一个选项正确 配套练习 一、挑选题 此题共 10 个小题,每题1以下物质中,含原子个数最多的是（）A0.45mol 氧气 B4时 10mL水 C标准状况下 5.6L 甲烷 D10g 氖气 答案 C 2,该气体是（）2同温同压下,某气体对空气的密度为ACH4 BC2H4 CC2H2 DC4H

11、10 答案 D 解析 为（P、T 相同=或 M2=M2 DD 为相对密度 =29 2=58；1mol L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约3300mL某浓度的 NaOH溶液中含有60g 溶质；现欲配制）A1:4 B1:5 C2:1 D2:3 答案 A 解析 此题要求体积比,可设原溶液与蒸馏水的体积分别为 略不计；x、y,由题意知：未告知密度,即混合时的体积变化可忽名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 因此据物质的量浓度的运算式可有：=1mol L-1,整理得x:y=1:4 ；4以下说法 NA表示阿伏加德罗常

12、数 正确选项（）A在常温常压下,11.21LCl 2含有的分子数为 0.5N AB在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 NAC32g 氧气含有的原子数目为 NAD在同温同压下,相 同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 答案 B 解析 0.5NA个 Cl2 分子 0.5molCl 2 标准状况下 11.2LCl 2,A不对； 1molHe NA个 He,与温度压强无关,B正确, 32gO2 1molO2分子 2molO原子 2NA个 O原子； C不正确； D据阿伏加德罗定律及留意到气体单质有叁、双、单原子分子之分,可知应是“ 分子数目相同” D 不对；520g 密度为 dg/mL 的硝酸

13、钙溶液里含有 1gCa 2+,就 NO-离子的浓度是（）Ad/400mol/L Bmol/L C2.5dmol/L D1.25mol/L 答案 C 解析 20g 硝酸钙溶液含NO3- 的物质的量为 2mol ,其体积为L,故 NO3-=2.5dm ol/L ；（6在体积为VL 的密闭窖器中通入amolNO和 bmolO2,反应后氮原子数和氧原子数之比为 已知 2NO+O 2=2NO 2）ABCD 答案 C 解析 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 此题看起来应属于过量运算,而 a 和 b 又不是确定的数值,所以应争论

14、运算；实质上,此题考查点在于,化学反应是原子的重新组合,反应前后原子 数不会发生转变即原子守恒；所以反应前后的 N、O原子个数比一样；nN mol nO a+2bmol 即：7用 100g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度,其单位是 mol/kg ,5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm 3,就其物质的量浓度是（）A3.56mol/L B5.23mol/L B4.33mol/L D5.00mol/L 答案 依题意：=4.33mol/L 8如 NA 为阿伏加德罗常数,就以下表达正确选项（A）A0.1mol 乙醇中含有CH键的数目为0.6NAB标准状况下,VL

15、 戊烷所含分子数为V/22.4NC常温、常压下,0.2mol 的 SiO2 所含分子数为0.2N AD31g 白磷 P4 中含有 3/2NA 个 PP键 答案 D 解析 A项中考查了乙醇的结构HOH,虽然每 lmol 乙醇中含有6molH,但其中有1molH 为羟基 H,故 0.1mol中只含 CH键 0.5N A；B 项中要求分子个数,必需先求VL 的物质的量,但由于戊烷标况下为液态,因此不行与22.4L/mol 换算成 V升体积的物质的量,因此不对；C项中,由于 SiO2 是原子晶体,不存在分子,故不能求分子个数； D项中第一明确白磷的结构为正四周体结构,每摩尔分子中含有 6molPP 键

16、,故 = molP4 6= molP P 键,故 D项正确；9在标准状况下,假如2.8L 氧气含 n 个氧分子,就阿伏加德罗常数为（）AB名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - C16n D8n 答案 D 解析 应用数学表达式：物质的量=阿伏加德罗常数= = =8nmol 应选 D；10有五瓶溶液分别是： 10mL0.60mol L-1NaOH水溶液, 20mL0.50mol L-1 H2SO4水溶液,-1 蔗糖水溶液；以上各瓶溶液所含30mL0.40mol L-1HCl 水溶液, 40mL0.30mol L-1HAc水

17、溶液, 50mL0.20mol L离子、分子总数的大小次序是（）A B C D 答案 D 解析 对于 NaOH溶液来说,由于 NaOH完全电离,其中溶质离子的物质的量是 0.60mol L-1 2 0.01 L=0.012mol ；溶剂 H2O的物质的量为 =0.55mol ；相比之下,溶剂分子占了绝大部分；其他 4 瓶溶液中,溶剂的物质的量更大,而且依次增大；因此,只要比较溶剂的量的大小,即可得出离子、分子总数的排列次序；二、挑选题 此题共 8 个小题,每道题3 分共 24 分,每题中有12 个选项正确； ）11常温常压下,分别将等物质的量的H2S、SO2 充入密闭容器,最终容器内压强为混合

18、反应前压强的（A1/4 B3/4 C1/2 D1/3 答案 A 解析 T、V相同, P1/P2=n1/n2,设反应前压强为 1 大气压,两种气体各为 1mol；2H2S+SO 2=3S +2H2O,就余 SO20.5 摩,1/P 2=2/0.5 , P2=0.25 ,故答案为 A；12以下有关使用托盘天平的表达,不正确选项 填写标号 （）A称量前先调剂托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品,必需放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以精确称量至 0.01g 答案 C、D 解析 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页

19、,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 此题考查了托盘天平的使用方法及使用留意事项；使用天平常,无论称量何种性质的物品,都不能直接放在托盘称量,故C错；同时,天平为粗略称量物品质量的仪器其精确度为0.1g ,读数时,不带估读数字,故D也错误；选 C、D；13在一个密闭容器中盛有 11gX 气体 X 的摩尔质量为 44g mol-1 时,压强为 1 10 4Pa假如在相同温度下,把更多的气体 X 充入容器,使容器内压强增至 5 10 4Pa,这时容器内气体 X 的分子数约变为（）25A3.3 1024B3.3 1023C7.5 l0D7.5 10 22 答案 C 解析 此

20、题考查同学对阿伏加德罗定律及其推论的懂得和应用,属中等难度题目；推论指出：在肯定温度和体积下,气体的压强比等于物质的量比,也等于其分子数比；在起始条件下气体的物质的量简洁求出,即11g/44g mol-1 =0.45mol ,就终态的物质的量为： 0.25mol=1.25mol ,个数为1.25mol 6.02 10 23mol-1=7.5 10 23,答案为 C；14假如 12C相对原子质量为 24,以 0.024 千克 12C所含的 12C原子数为阿伏加德罗常数；以下数值确定不变的是（）A氧气的溶解度 B 气体摩尔体积C肯定质量气体的体积 D市售浓 H2SO4的物质的量浓度E阿伏加德罗常数

21、 FO2相对分子质量G氧元素的相对原子质量 H跟 2mLH 2 相化合的 O2 质量、物质的量I 肯定温度下 NaCl 在 1mL水中溶解的质量、物质的量 答案 A、C 解析 此题作为“ 客观因素” 的氧气的溶解度、肯定质量的气体积、跟 2mLH 2 相化合的 O2 的质量、溶解在 1mL水中的NaCl 的质量、 肯定 T 和 P 下气体的密度不会转变；而相对原子质量变为原标准的 2 倍,即摩尔质量变为原先的 2 倍,质量肯定 客观因素 ,就物质的量将会变小了 1,引起气体摩尔体积变为原先的 2 倍,物质的量浓度变为原先的,应选 A、 C；15将 0.2molMnO2 和 50mL12mol

22、L-1 盐酸混合后慢慢加热 HCl 无缺失 ,反应完全后向余下的溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液,以下判定生成 AgCl 沉淀的物质的量正确选项（）A等于 0.3mol B大于 0.3mol C大于 0.3mol ,小于 0.6mol D以上结论都不正确名师归纳总结 答案 C -3L 12mol L-1 =0.6mol 第 10 页,共 15 页 解析 nHCl=50 10- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - MnO + 4HCl 浓 MnCl2 + Cl2+ 2H2O 1mol 4mol 1mol 0.2mol 0.6mol 0.15mol nCl-

23、 最大值为 0.6mol ,而 HCl 与 MnO 2 完全反应要生成 0.15molCl 2且随着反应的进行,盐酸浓度下降, 反应自行停止,故生成 Cl2的量要小于 0.15mol ,应选 C；16在常温常压下,某容器真空时质量为 201.0 克,当它盛满 CH4时质量为 203.4 克,而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g ,就 Y 气体可能是（）AO2BN2CC2H6DNO 答案 C、D 解析 依据阿伏加德罗定律可知：同温同压下,同体积的气体中所占的分子数相同；所以同体积的不同气体的摩尔质量之比等于其质量之比；MCH4:MYWCH 4:WY bmol 烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与

24、BaCl 2溶液=203.4 201.0:205.5201.0=2.4:4.5 MY= 30g/mol C2H6、 NO的摩尔质量均为30g/mol ,应选 C、D；17把 aL 硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份,一份需用反应恰好消耗cmolBaCl2；就原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）Amol L-1Bmol L-1Cmol L-1Dmol L-1 答案 D 解析 每一份中 nNH4 +=bmol nSO4 2-=cmol 依据溶液呈电中性就有：bmol=2cmol+nNO3- nNO3- =b 2cmol 名师归纳总结 原溶液中： CNO3- = mol ,选 D；第 11 页,共 15

25、 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 18空气和二氧化碳按体积比 5:1 混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应；设空气中氮气和氧气的体积比为 4:1 ,不计其他成分,且体积都是在伺温、同压下测定的,就反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）A29B43C50D100 答案 C 解析 依据气体定律可知,在同温、同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比；例如：2C+O2=2COC过量时,最终生成CO 5L 空气,其中的1LO2参与反应；由化学计量数之比2:1:2 O2 占 1/5 体积, N2占 4/5 体积,因而可设共有物质的量之比2:1:2 气体体

26、积之比1:2 从题设中可知, 1 体积空气中2C+O2=2CO,生成 2LCO,余 4LN2；按题意 CO2为 1L,它与红热焦炭反应,有 4LCO和 4LN2,CO的体积分数是 50；三、填空题 15 分 CO 2+C=2CO,得到 2LCO；所以反应后气体中191 在标准状况下,1 体积水大约溶解500 体积的 HCl 气体,所得溶液的密度为g cm-3,所得盐酸的质量分数为 _ ,物质的量浓度为_；2 如用盛满 HCl 气体的烧瓶 标况下 做喷泉试验, 所得溶液的密度为 dg cm-3,此时所得盐酸的质量分数为_ ,物质的量浓度为 答案 144.9 12.3mol L-1 20.045m

27、ol L-1_ ；20将肯定体积的CO2 通入 VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应；在反应后向溶液中加入足量石灰水,得到mg沉淀；1 能否用上述数据确定参与反应的 CO2的体积 标准状况 ？_“ 能” 或“ 不能” ,如能,列式表示为 _ ；如不能,理由是 _ ；2 能否用以上数据确定 NaOH溶液的物质的量浓度？ _“ 能” 或“ 不能” ；如在上述CO 2 与 NaOH反应后的溶液中不加入石灰水而是加入足量 CaCl2 溶液,结果得到了 ng 沉淀；设原 NaOH溶液的物质的量浓度为 C,就当 n=m时, C=_；当 n=0 时,C=_；当 nm时,C=_； 答案 名师归纳总结 -

28、- - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 能； VCO2= 22.4L/mol2 不能；当 n=m时 C= mol/L或 C= mol/L ；当 n=0 时,n= mol/L ；当 nm时,C= mol/L ； 答案 2:3 四、试验题 9 分 21某样晶是碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物；拟用下图装置将肯定质量的样品跟稀硫酸反应,用测量生成二 氧化碳气体体积的方法运算出样品中组分的质量分数；为较精确测出二氧化碳气体的体积,试验终止前加热反应混合物,不溶于溶液中的二氧化碳逸出 加热时产生的少量水蒸气忽视不计 ；设在试验时的条件下,1mol

29、 气体体积为24.5L ；1 用托盘天平称取样品wg；如所用天平游码标尺最大量程为5g,就与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量是 填写标号 _ ；A1g B2g C5g D10g 2 对 A装置进行气密性检查最简洁的方法是_ ；3 已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L ,A 中试管的规格是20mm内径 200mm长度 ,就在称取样品时,w的值应大于 _g,测定气体所用量筒的规格,合适的是 A50mL B100mL C25mL D500mL 答案 1C 填写标号 _ ；2 夹紧止水夹,在分液斗中加入较多的水后,开启分液漏斗的活塞,过一会儿,分液漏斗中液面不再下降,说明 A 装置气密性好,否就气密

30、性不好；31.1 ；D；名师归纳总结 22某课外科技小组要测量CO2的相对分子质量,设计了如下试验：第 13 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 取一个配上合适胶塞的干净干燥的锥形瓶称量其质量为m1g；得到质量m3；2 向锥形瓶中通入干燥CO 2 气,塞好胶塞,称量；再重复收集,称量,至两次称量结构基本相同,已知试验时的温度为t ,压强 pkPa ,水的密度水g L-1 ,空气平均分子量29.0 ,密度 空气 g L-1 ；试回答下面问题：1 本试验的原理是 详细说明 _ ；2 步骤 2 中为什么要重复操作至两次测量结果基本相同_ ；

31、3 锥形瓶的容积是 _ ；锥形瓶内空气质量是 _ ；锥形瓶内 CO2气质量是 _；试验测得 CO2的相对分子质量表达式为 _； 答案 1 阿伏加德罗定律；即同温同压下,同体积的气体,质量比等于摩尔质量之比,=2 定量试验肯定要做平行试验,以证明试验结果精确牢靠；此试验重复操作是证明瓶内空气全被排出,并充满了 CO2 气；3V瓶= 因瓶内空气与水的质量相差悬殊,m3m1近似看成水的质量； m空气=V空气,mCO2 m2m1+空气 m2-m1 表示瓶内 CO2和空气质量差,再加上空气的质量,恰好为CO2 气体的质量； MCO 2= 29 依据同T同 p 同 V 的气体=这一气态方程的推论,由于mC

32、O 2 和 m空气 已经算出,就可运算出 MCO2 ；五、运算题 13 分 23取 50.0mLNa2CO 3 和 Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2 溶液后得到14.51g 白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀量削减到4.66g ,并有气体放出；试运算：1 原混合溶液中Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度；2 产生的气体在标准状况下的体积； 答案 略 解析 此题涉及的反应有Na2CO3+BaCl2BaCO 3 +2NaClNa2SO4+BaCl2BaSO4 +2NaClBaCO 3+2HNO 3 BaNO3 2+CO2 +H2O 以下物质的物质的量有等同关系：名师归纳总结 -

33、 - - - - - -第 14 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2CO3BaCO 3CO2；Na2SO4BaSO4由： nNa2CO3= =0.05mol cNa 2CO3= =1mol L-1 VCO2=0.05 22.4=1.12LcNa 2SO4= =0.4mol L-1 24将肯定量的 CO2 气体通入 500mL某 NaOH溶液,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体 A；取三份质量不同的该白色固体 A 分别与 50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积 标准状况 与固体 A的质量关系如下表所示；组 别 1 2 3 盐酸的体积

34、 mL 50 50 50 固体 A 的质量 g 3.80 6.20 7.20 气体体积 mL 896 1344 1344 1 上表中第 _组数据说明加入的 50mL盐酸反应后有剩余,其理由是 _；2 请通过运算、争论、判定固体 A是什么物质,其成分的质量百分含量为多少？ 答案 11 ,12,固体的量增加,说明在 1 中有酸剩余2 固体为 Na2CO3和 NaHCO 3 的混合物 Na2CO3=55.79 , NaHCO 3=44.21 解析 应用第 1 组数据运算最合理从气体CO 2=0.04mol 入手作假设分析假设 CO 2 全部是由 Na2CO3 转变来的,就 Na2CO3的质量 =0.04 106=4.24g假设 CO 2 全部是由 NaHCO 3转变来的,就NaHCO 3的质量 =0.04 84=3.36g而实际固体的质量为 3.80g ,介于 3.36g 4.24g 之间,所以,固体为 Na2CO 3 和 NaHCO 3 的混合物95 1:1 （物质的量比）因此,各物质的质量百分含量Na2CO3= 100 =55.79 , NaHCO 3=44.21 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页