2022年弱电解质的电离平衡复习学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载弱电解质的电离、溶液的酸碱性弱电解质的电离平稳【 2022 考纲要求】 明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念； 明白电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性； 明白弱电解质在水溶液中的电离平稳； 明白水的电离,离子积常数；【高考链接】06-11 在 0.1mol L1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOH+ CH3COOH对于该平稳,以下表达正确选项A. 加入水时,平稳向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH固体,平稳向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol L1HCl 溶液,溶液中 cH

2、+ 减小D.加入少量 CH3COONa固体,平稳向正反应方向移动（077）室温时,以下混合溶液的 pH肯定小于 7 的是A.pH=3 的盐酸和 pH=11的氨水等何种混合B. pH=3 的盐酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3 的醋酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3 的硫酸和 pH=11的的氨水等体积混合（0812）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为 0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中,以下排序正确选项A.cOHcHAcHBcH + B.cOH- cA-cB- cH + C.cOH- cB-cA- cH + D. c O

3、H-cHBcHAcH + （109）以下表达正确选项A. 某醋酸溶液的 PH a ,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 PH b ,就 ab B. 在滴有酚酞溶液的氨水中, 加入 NH4Cl的溶液恰好无色, 就此时溶液的 PHCA=D=E B如从 A 点到 D点,可采纳在水中加入少量酸的方法C如从 A 点到 C点,可采纳温度不变时在名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载水中加入适量 NH4C1固体的方法 D如处在 B 点时,将 pH=2的硫酸与 pH=10 的 KOH等体积混合后,溶液显中性【课堂互动

4、区】一、弱电解质的电离平稳1. 弱电解质的电离平稳【例题 1】向冰醋酸中逐滴加水, 溶液导电才能随加水体积 的变化 曲线如下；讨论图中 a b c 三点,探究如下问题：1 导电才能最强的是 导电粒子最多的是 + 最大 nH + 最大 2 cH 3 pH 最大 4 氢氟酸电离度最大的点是；5 b 、c 两点 Ka大小关系 6b 点以后, cH + 和 cHAc 比值怎样变化【规律总结 1】影响弱电解质电离平稳的外界因素浓度：同一弱电解质溶液,浓度越小,电离度越大 温度：升温,促进电离 同离子效应：抑制电离 化学反应：促进电离【深度摸索】：常温下,向醋酸溶液中逐滴滴入 的过程中,摸索以下问题：溶质

5、的成分经过了哪些变化？NaOH溶液至溶液呈碱性溶质成分变化时溶液酸碱性如何变化？对水的电离 平稳有怎样的影响？水的电离平稳移动是怎样变化的？【变式练习 1】【变式练习 1】名师归纳总结 1某温度下,向肯定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,第 5 页,共 19 页溶液中 pOHpOH=-lgOH 与 pH的变化关系如下列图,就- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AM点所示溶液导电才能强于优秀学习资料欢迎下载Q点BN点所示溶液中 cCH3COO cNa + CM点和 N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗 NaOH溶液的体积等

6、于醋酸溶液的体积【变式练习 2】以下能说明 HA是弱酸的是 _ 取 0.01mol/LHA 溶液测其 pH大于 2 将 pH等于 2 的 HA溶液稀释 100 倍, pH等于 4 向 pH等于 4 的 HA溶液中加入少量NaA固体, pH变大将 pH等于 4 的 HA溶液上升温度, pH基本不变 HA溶液的导电性比 HCl 弱 等 pH值等体积的 HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应,盐酸放出的氢气少【摸索】 证明 HA是弱酸的方法有哪些？1. 测某浓度 HA溶液的 pH 2. 测某浓度 NaA溶液的 pH（酸碱性） 3.pH=1 HA溶液稀释 100 倍 3. 同浓度、同温度下, HA和 HCl

7、两溶液的导电性对比试验二、水的电离【例 2】常温下,某水溶液中由水电离出的cH+=1.0 10-13mol.L-1, 该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 【变式练习 2】常温下的四种溶液, PH=4的盐酸 PH=4的醋酸 PH=10的 NaOH溶液 pH=10 的氨水,对水的电离程度影响大小为【规律总结 2】外界条件对水的电离平稳的影响_ 促进水的电离的外界因素有：升温、能水解的正盐、酸式盐（水解大于电离）抑制水的电离的外界因素有：降温、酸、碱、酸式盐（电离大于水解）【巩固练习】 H+ + 0H- ； 以下表达正确选项 （）. 1、25时,水

8、的电离达到平稳： H20A向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,COH- 降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠,平稳逆向移动,cH+ 增大, KW不变 C 向水中加入少量固体CH3COONa,平稳逆向移动, cH+ 降低 D 将水加热, Kw增大, pH不变 , 溶液呈中性 E pH均为 3 的盐酸、硫酸和 FeCl3 溶液中水的电离程度相同名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载F试验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2,反应时溶液中水的电离平稳不移动2、已知氢氟酸达到电离平稳时后,就以下说法正确选项转变某条件

9、使电离平稳向正反应方向移动了,A氢氟酸的电离程度肯定变大 B.发生电离的 HF分子总数增多C.溶液的 pH值肯定削减 D. 三、电离平稳常数溶液的导电才能肯定变强【问题组】（1）常温下,水的离子积 Kw=10-14,升温至 100,Kw=10-12,为什么？（2）转变某些条件会引起 化？NH3.H2O 的电离平稳移动,就其电离平稳常数如何变（3）已知常温下, H2SO3的电离平稳常数 Ka1=1.2 10-2 Ka2=6.3 10-8 ,H2CO3的电离平稳常数 Ka1=4.5 10-7 K a2=4.7 10-11,CH3COOH的电离平稳常数 Ka=1.8 10-3,请分析上述数据,比较三

10、种酸的相对强弱并说明你的理由【规律总结 3】1. 电离平稳常数的影响因素是_ 2. 电离平稳常数的大小反映了弱电解质 _ 3. 多元弱酸的各级电离平稳常数大小关系为 _ _,其酸性取决于【例 3】25 时,部分物质的电离平稳常数如表所示：就1CH 3COOH、H2CO 3、HCO、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _；（2）以下反应能否发生？假如可以,请写出对应的化学反应方程式肯定浓度的CH 3COOH溶液与 NaHCO 3溶液名师归纳总结 CO2 向 “84 ”消 毒 液 中 通 入 少 量 的第 7 页,共 19 页；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

11、- 优秀学习资料 欢迎下载（3）如期望增加氯水中HClO 的浓度,可以添加的肯定量的下列哪种固体ACH3COONa BNaHCO 3 C【变式练习 3】Na2CO 3 D NaCl 1.NO2 可用氨水吸取生成 NH4NO3；25时,将 a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,缘由是 子方程式表示）；向该溶液滴加_（用离 b L 氨水后溶液呈中性,就滴加氨水的过程中水的电离平稳将 _（填“ 正向”“ 不” 或“ 逆向” ）移动,所滴加氨水的浓度为 _ mol.L1；（ NH3.H2O的电离平稳常数取L1 ）Kb = 2 105 mol .2. 在 25下,将 a mol L-1 的氨水与

12、0.01 mol L-1 的盐酸等体积混合,反应平稳时溶液中 cNH4 *=cCl- ,就溶液显 _性（填“ 酸” “ 碱” 或“ 中” ）；用含 a 的代数式表示NH 3H2O的电离常数 Kb=_；3. （2022 山东 14）室温下向 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,以下说法正确选项（） B. 溶液中cc CH3 COO不变A. 溶液中导电粒子的数目削减 C.醋酸的电离程度增大, cH CH3 COOHc OH 亦增大 D.再加入 10mlpH=11的 NaOH溶液,混合液 pH=7 【当堂检测】1. （2022 福建改编）以下说法正确选项（）A水的离子积常数 Kw随着温度的上

13、升而增大,说明水的电离是放热反应B25与 60时,水的 pH相等名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的D常温 下,在 0.10 mol L-1 的 NH3H2O溶液中加入少量的电离度降低,溶液的 pH减小2. （2022 重庆理综）以下表达正确选项（）A. 盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵nNaOH 不相等 NH4Cl 晶体,能使 NH3H2OB. 稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的 pH减小C.饱和石灰水中加入少量 CaO,复原至室

14、温后溶液的 pH值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe Cl 溶液,形成带电的胶体,导电才能增强3. 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH3COOH要使溶液中 cH/cCH 3COOH值增大,可以实行的措施是（）A.加少量烧碱溶液 B. 上升温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水4. （ 07 山东 14）氯气溶于水达到平稳后,如其他条件不变,只转变某一条件,以下表达正确选项（） 减小 B 通入少量 SO2,溶液漂白性A 再通入少量氯气, cH/cClO增强C 加入少量固体 NaOH,肯定有 cNa cCl cClO D 加入少量水,水的电离平稳向正反应方向移动【课后

15、巩固区】1. 25 时, pH11 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL,分别稀释至 1000 mL；其 pH与溶液体积 V 的关系如右图所示,以下说法正确选项（）AX、Y 两种碱的物质的量浓度肯定相等B稀释后, X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强C如 9aVY2、已知： 25时弱电解质电离平稳数：Ka（CH3COOH） 1.8 10-5,Ka（HSCN）0.13 ；25时,将 20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与 20mL 0.10 mol L-1NaHCO 3溶液混合,试验测得产生的气体体积（V）随时间（ t ）变化的示意图

16、为右图所示：反应初始阶段,两种溶液产生 CO 2气体的速率（1）存在明显差异的缘由是 _ （2）反应终止后所得两溶液中,比较 CH3COO-和 SCN-浓度大小,并说明理由名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案：（ 1）Ka（HSCN）大于 Ka（CH3COOH）,所以 HSCN的酸性比 CH3COOH强,两者浓度相同, HSCN溶液中 cH+ 较大,故其溶液与 NaHCO 3溶液的反应速率快；（2）cSCN- 大于 cCH3COO- ；反应后所得溶液中 CH3COO-和 SCN-浓度相同,但

17、CH3COOH的酸性比 HSCN弱,故 CH3COO-水解程度大, 所以最终溶液中 cSCN- 大于cCH3COO- ；3、（ 10 浙江） 25时, 2.0 10-3mol L-1 氢氟酸水溶液中,调剂溶液 pH（忽视体积变化）,得到 c（HF）、 c（F-）与溶液 pH的变化关系,如下图所示：25时,HF电离平稳常数的数值 该常数的理由 : 3；4 答案： Ka=1 10Ka_,列式并说明得出cF- =cHF ,故所对应的 PH即为 Ka 的负对数 由于Ka= CH + 当 cF-=cHF 时,Ka=cH +, 查图中的交点处即为4常温下,有甲乙两份等体积的浓度均为（1）该求该氨水的电离平

18、稳常数及电离度0.1mol/L 的氨水, pH=11；（2）将甲溶液用蒸馏水稀释 100 倍,乙用 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液稀释 100 倍,是稀 释 后 的 甲 乙 溶 液 相 比 较 , 甲 的 _；（ 3）要使甲溶液中的 c （ OH ） /c （ NH3pH_ 乙 , 其 原 因 是 H2O）值增大,可以采纳的措施；加入少量盐酸溶液 上升温度 通入少量氨气 加水（4）如用 PH=11的 NaOH溶液稀释,对氨水的电离平稳有何影响 _ 5. 【08 山东 29 3 ）】碳氢化合物完全燃烧生成 CO 2 和 H2O；常温常压下,空气中的 CO2,溶于水达到平稳时,溶液的 pH

19、=5.6,cH2CO 3）=l.5 10-5molL-1；如忽视水的电离及 H2CO 3 的其次级电离,就 H2CO HCO 的平稳常数K1=4.2 10-7molL-1；（已知： 10-5.60 =2.5 10-6 6、（2022 山东 30）常温下,H2SO3的电离常数 K 1 a=1.2 10 2,K a=6.3 10 3 ；H2CO3的电离常数 K 1 a=4.5 10 7,K 2 a=4.7 10-11. 某同学设计试验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3；将 SO2 和 CO 2 气体分别通入水中至饱和,立刻用酸度计测两溶液的pH,如前者的 pH小于后者, H2SO3酸性强于 H2

20、CO 3,该试验设计不正确,错误在于 二者浓度不同；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载设计合理试验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO 3（简要说明试验步骤、现象和结论）；仪器自选；供挑选的试剂： CO 2、SO2、Na2CO 3、NaHCO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、 pH试纸；方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO 3 和 NaHCO 3溶液,用酸度计（或者pH试纸）测两溶液的 pH,（2 分）前者的 pH小于后者；（ 2 分）方案二：将

21、SO2 依次通过 NaHCO 3（或 Na2CO 3）溶液、酸性 KMnO 4 溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于 H2CO 3；方案三：将 SO2 依次通过 NaHCO 3（或 Na2CO 3）溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明链接高考H2SO3酸性强于 H2CO 3；1. 【07 重庆（ 10）】用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行以下试验,能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示

22、白醋的 pH为 2-3 2. 【08 北京（ 6）】对 H2O的电离平稳不产生影响的粒子是（ C）3、【2022 海南 6】光谱讨论说明,易溶于水的 列平稳：据此,以下判定中正确选项S02所形成的溶液中存在着下A该溶液中存在着 SO2 分子 B 该溶液中 H +浓度是 SO 3 浓度的 2 倍 2- C 向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D 向该溶液中加入过量NaOH可得到 Na2SO3 、NaHSO 3 和 NaOH的混合溶液4、【2022 山东 28（3）】试验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2,反应时溶液中水的电离名师归纳总结 平稳移动（填“ 向左” “ 向右” 或者“ 不” ）；

23、如加入少量以下试剂中第 11 页,共 19 页的,产生 H2 的速率将增大； a NaNObCuSO cNa2SO4 dNaHSO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5、（ 2022 新课标全国）将浓度为 0.1mol L-1HF 溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是（）A. c （H +） B. K aHF C. c F D.cHc Hc HF6. 【08 海南（12）】在 pH13 的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是（A.NH4 +、NO 、K +、SO4 2B.CO3 2、NO3、HCO、Na +C.Na +、ClO

24、、AlO2、NOD.CrO4 2、K +、Na +、SO4 2溶液的酸碱性、 PH运算、酸碱中和滴定【考试说明】明白溶液 pH的定义；明白测定溶液pH的方法,能进行 pH的简洁运算；【课前预习区】一、溶液的酸碱性和 PH值【摸索】溶液呈酸性或碱性的本质缘由是什么？1溶液酸碱性的表示方法用 H + 和OH- 数值的相对大小表示PH=7的溶液肯定呈中性？用 pH来表示溶液的酸碱性,表达式： pH = 常温下,中性溶液 H +_ OH-=_ _ ,pH =_；酸性溶液 H +_OH- , H +_, PH_；碱性溶液 H +_OH- ,H +_,pH_； 摸索 已知 99时水的 Kw=10-12mo

25、l.L-1 2 , 就 pH=7的溶液呈 _性,此时中性溶液中 H +=_ mol.L-1 【结论】溶液的酸碱性与溶液pH是否等于 7_（填有关、无关）,与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的 _有关二、 . 酸碱指示剂及溶液 PH值的测定方法1. 常用指示剂及变色范畴指示剂 变色 pH值范畴和颜色甲基橙 3.1-4.4 橙色酚酞 8-10 浅红色名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 石蕊优秀学习资料欢迎下载5-8 紫色测定溶液 pH 值的方法 精确方法： pH计法 常用方法： pH试纸法操作： _ 【摸索】能否用水潮湿

26、pH试纸？假如用水潮湿 pH试纸肯定会引起试验误差？三、溶液 pH值的运算 1. pH=3的盐酸稀释 10 倍后的 pH是多少？稀释 10 5 倍呢？ pH=10的 NaOH溶液稀 5倍呢？释 10 倍后的 pH是多少？稀释 102.pH=3 的醋酸稀释 10 倍后的 pH是多少？ pH=10的氨水溶液 10 倍后的 pH 是多 少？3.pH=10 的 NaOH溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合后 pH=11吗？4.pH=2 的盐酸和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH值是多少？5. pH=2 的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合呢？ pH=2的醋酸和 pH=12的

27、 NaOH溶 液等体积混合呢？ （两种情形下混合后溶液中各离子浓度大小次序如何？）四、酸碱中和滴定（以氢氧化钠滴定盐酸为例）1. 试剂：盐酸溶液（未知浓度）、0.1000mol.L-1NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水2. 仪器： _ 3. 滴定管的使用（1）酸性、氧化性的溶液一般用_滴定管,由于 _ 2 碱性的溶液一般用 _滴定管,由于 _ 4. 试验操作过程（1）滴定预备过程 A 滴定管的预备 _先、再、最终 _ B 锥形瓶的预备：（2）滴定（能否用所盛液体润洗？）左手 _右手_眼睛 _ （3）滴定终点的判定 _ 5. 读数名师归纳总结 读取滴定管内液面所在体积数时,应使滴定管与水平的试验台面

28、_并使第 13 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载_ 3. 数据记录 按上述操作重复二至三次, 求出用去标准氢氧化钠溶液体积的平均值,依据公式 _运算【课前检测】1、某温度下纯水的 pH6；1pH 7 的溶液呈 _填“ 酸性” 、“ 中性” 或“碱性” ；2 该温度下 0.1 mol L1 的盐酸溶液的 pH_1_；30.05 mol L1 的 BaOH2 溶液的 pH_11_；2、（ 09 上海 20）对于常温下 pH为 1 的硝酸溶液,以下表达正确选项（）A该溶液 lmL 稀释至 100mL后,pH等于 3 B

29、向该溶液中加入等体积、pH为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 cH 与水电离出的 cH 之比值为 10-12；D该溶液中水电离出的 cH 是 pH为 3 的硝酸中水电离出的 cH 的 100 倍3、室温时,以下溶液等体积混合后 pH肯定小于 7的是（）A、pH=3的盐酸和 pH11的氨水 B C、pH=3的醋酸和 pH11的氢氧化钡、pH=3的盐酸和 pH11的氢氧化钡 D、pH=3的硫酸和 pH11的氨水4、（08 全国）取浓度相同的 NaOH和 HCl 溶液,以 32 体积比相混合,所得溶液的 pH等于 12,就该原溶液的浓度为 1 A0.01mol L1 B0.0

30、17mol L1 C0.05mol L1D0.50mol L【课堂互动区】考点一、溶液 pH运算【例题 1】07 海南 以下表达正确选项A 95 纯水的 pH7,说明加热可导致水呈酸性B pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4 C 0.2mol/L 的盐酸,与等体积水混合后 pH=1 DpH=3的醋酸溶液,与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 【规律总结 1】（1）强酸 pH=a,加水稀释 10 n 倍,就 pH=_ （2）弱酸 pH=a,加水稀释 10 n倍,就 pH_（范畴）（3）强碱 pH=a,加水稀释 10 n倍,就 pH=_ （4）弱碱 pH=a,加水稀释 10 n倍,就 pH_（范畴）（5）酸碱加水无限稀释, pH_ 【例题 2】某温度下纯水中的 cH +=2.0 10-7mol.L-1. 在此温度下,某溶液由水电离出的 cH + 为 4.0 10-13mol.L-1,就该溶液的 PH值可能是 _ 考点二、溶液酸碱性的判定【例题 3】常温下用 pH为 3 的某酸溶液分别与pH都为 11 的氨水、氢氧化钠溶名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - -