2022年广东省届高三化学上学期单元试卷2.docx

《2022年广东省届高三化学上学期单元试卷2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省届高三化学上学期单元试卷2.docx（43页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载广东省 20XX届高三化学上学期单元试卷（一、挑选题（共 23 小题）02）（含解析）1已知 t 时, 某物质的不饱和溶液a 克中含溶质m克,如该溶液蒸发b 克水并复原到t 时,析出溶质 m1克 如原溶液蒸发c 克水并复原到t 时, 就析出溶质m2 克用 S 表示该物质在 t 时的溶解度,下式中正确选项 AS=BS=CS=DS=2以下表达正确选项 A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH,肯定会使结果偏低3以下分别方法中,

2、和物质的溶解度无关的是 A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶4已知 25%氨水的密度为0.91g.cm 3,5%氨水的密度为0.98g.cm 3,如将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 A等于 15% B大于 15% C小于 15% D无法估算5以下除杂方案错误选项 杂质除杂试剂除杂方法选项被提纯的物质A CO（g）CO2（g）NaOH溶液,浓洗气H2SO4B NH4Cl（aq）Fe 3+（ aq）NaOH溶液过滤C Cl 2（g）HCl（g）饱和食盐水,洗气浓 H2SO4D Na2CO 3（s）NaHCO 3（s） 灼烧AA B B CC DD 6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶

3、液,可以使用的方法为 A加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7密度为 0.91g.cm优秀学习资料欢迎下载0.25 ）,该氨水用等 3的氨水,质量百分比浓度为25%（即质量分数为体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度 A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定8某同学采

4、纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al 2O3,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4.7H2O）,设计了如下流程：以下说法不正确选项 A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉3+转化为 Al （OH） 3,进入固体2 B固体 1 中肯定含有SiO2,掌握 pH 是为了使 AlC从溶液 2 得到 FeSO4.7H2O产品的过程中,须掌握条件防止其氧化和分解D如转变方案, 在溶液 1 中直接加 NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4.7H2O 9检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是 ANaOH B KMn

5、O 4 CKSCN D苯酚10以下表达和均正确并有因果关系的是 选项 表达 表达A KNO 3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO 3中混有的 NaCl 2B BaSO4难溶于酸 用盐酸和 BaCl 2溶液检验 SO4C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉试验D Ca（OH）2能制成澄清石灰水 可配制 2.0mol.L 1 的 Ca（OH） 2溶液AA B B CC DD 11以下有关试验的做法不正确选项 A分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置 0.1000 mol.L 1 氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验

6、 NH4 +时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体名师归纳总结 12以下除杂操作可行的是 以下有关说第 2 页,共 29 页A通过浓硫酸除去HCl 中的 H2O B通过灼热的CuO除去 H2 中的 CO C通过灼热的镁粉除去N2 中的 O2D通过水除去CO中的 CO213我省盛产矿盐 （主要成分是NaCl,仍含有 SO4 2 等其他可溶性杂质的离子）法正确选项 SO4 2 最合适的试剂是Ba（NO3）2A由矿盐生产食盐,除去- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

7、 C室温下, AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液14以下关于仪器使用的说法正确选项 A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B锥形瓶用作反应容器时肯定不能加热 C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞15如下列图仪器可用于试验室制备少量无水 FeCl 3,仪器连接次序正确选项Aa b c d e e f g h Ba e d c b h i g Ca d e c b h i g Da c b d e h i f 16以下有关仪器使用方法或试验操作正确选项 A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B酸式滴定

8、管装标准溶液前,必需先用该溶液润洗 C酸碱滴定试验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差 D用容量瓶配溶液时,如加水超过刻度线,立刻用滴管吸出余外液体17以下试验中,所实行的分别方法与对应原理都正确选项选项目的NaCl 分别方法原理A 分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO 3固体中混杂的重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AA B B CC DD 18以下表达中正确选项 A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质肯定是Cl 2+ A

9、gC某溶液中加入CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有19现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂,某同学为了确认其成 分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载已知：掌握溶液 pH=4时, Fe（ OH）3 沉淀完全, Ca 2+、Mg 2+不沉淀该同学得出的结论正确的是 +A依据现象 1 可推出该试液中含有 NaB依据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄

10、糖酸根C依据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca 2+,但没有 Mg 2+2+D依据现象 5 可推出该试液中肯定含有 Fe20为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤, 加过量 NaOH溶液,加适量盐酸, 加过量 Na2CO3 溶液,加过量 BaCl2溶液正确的操作次序是 A B C D21以下各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区分的一组是 ANa2O2 Al 2（SO4） 3 MgCl2 K2COBBaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH CAgNO 3 NaCl KCl CuCl 2DFe2（ SO4）

11、 3 K2CO3 KHSO 4 NH4Cl 22某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰,充分反应后复原到原先的温度以下表达正确选项 A沉淀物的质量为 5.6g B沉淀物的质量为 7.4g C饱和石灰水的质量大于 98.2g D饱和石灰水的质量小于 98.2g 23以下试验可实现鉴别目的是 A用 KOH溶液鉴别 SO3（g）和 SO2B用潮湿的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2（g）和 NO2C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa溶液D用 BaCl 2溶液鉴别 AgNO 3 溶液和 K2SO4溶液二、解答题（共 7 小题）24毒重石的主要成分BaCO 3（含 Ca

12、 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质）,试验室利用毒重石制备BaCl2.2H2O的流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载37%的盐酸配置15%（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_试验室用的盐酸,除量筒外仍需使用以下仪器中的 _a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）加入 NH3.H2O调剂 pH=8可除去 _（填离子符号） ,滤渣中含 _（填化学式）加入 H2C2O4 时应防止过量,缘由是 _已知： Ksp（BaC2O4）=1.6 10 7,Ksp（CaC2O4）=2.3 10

13、92+ 2+ 3+Ca Mg Fe开头沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba 2+的含量,试验分两步进行已知： 2CrO4 2 +2H + Cr 2O7 2 +H20 Ba 2+CrO4 2 BaCrO4步骤移取 xml 肯定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol.L 1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V0mL步骤：移取 y mLBaCl 2溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4溶液,待Ba 2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 b mol

14、.L 1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V1mL滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0” 刻度位于滴定管的_（填“ 上方” 或“ 下方” ） BaCl2溶液的浓度为 _mol.L 1,如步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出, Ba 2+浓度测量值将 _（填“ 偏大” 或“ 偏小” ）25工业上利用氨氧化获得的高浓度 下：NO x 气体（含 NO、NO2）制备 NaNO 2、NaNO 3,工艺流程如已知： Na2CO3+NO+NO 2 2NaNO 2+CO2（1）中和液所含溶质除 NaNO 2 及少量 Na2CO3外,仍有 _（填化学式）（2）中和液进行蒸发操作时,应掌握水的蒸发量,防

15、止浓度过大, 目的是 _蒸发产生的蒸汽中含有少量的NaNO 2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的_（填操作名称）最合理（3）母液进行转化时加入稀 法合理的是 _HNO 3的目的是 _母液需回收利用,以下处理方名师归纳总结 a转入中和液 b 转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作第 5 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（4）如将 NaNO 2、NaNO 3 两种产品的物质的量之比设为2：1,就生产 1.38 吨 NaNO 2 时,Na2CO3的理论用量为 _吨（假定 Na2CO3 恰好完全反应）

16、26氧化锌为白色粉末, 可用于湿疹、 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 （含有 Fe（II ）、Mn（ II ）、Ni （II ）等杂质）的流程如下列图：提示：在本试验条件下,Ni （II ）不能被氧化；高锰酸钾的仍原产物是MnO 2回答以下问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 _,发生反应的离子方程式为 _；在加高锰酸钾溶液前,如 pH较低,对除杂的影响是 _（2）反应的反应类型为 _,过滤得到的滤渣中, 除了过量的锌外仍有 _（3）反应形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤洁净的方法是 _（4）反应中产物的成分可能是 ZnCO 3.xZn（OH）2取干燥后的滤饼 11.2g ,锻烧后可得到产

17、品 8.1g ,就 x 等于 _27 TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料（1）试验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO 2（g）,在无水无氧条件下,制取 TiCl4 试验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76 与 TiCl 4互溶TiCl 4 25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是 _,装置 E 中的试剂是 _反应开头前依次进行如下操作：组装仪器、 _、加装药品、 通 N2一段时间后点燃酒精灯反应终止后的操作包括：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温正确的次序为 _（填序号）欲分别 D中的液态混合

18、物,所采纳操作的名称是 _（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含 Fe2O3、SiO2等杂质）制备 TiO2 的有关反应包括：酸溶 FeTiO 3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（ aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l ）水解 TiOSO 4（aq）+2H2O（l ）简要工艺流程如下：H2TiO 3（s） +H2SO4（aq）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试剂 A 为_钛液需冷却至 因是 _ 70左右,如温度过高会导致产品收率降低,原取少量酸洗后的 H2TiO3,加入盐酸并

19、振荡,滴加 KSCN溶液后无明显现象,再加 H2O2 后出现微红色,说明 H2TiO 3 中存在的杂质离子是 _这种 H2TiO3 即使用水充分洗涤,煅烧后获得的 TiO 2也会发黄,发黄的杂质是 _（填化学式） 28回答下面问题：（1）分别沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,假如不知道哪一层液体是“ 水层” ,试设计一种简便的判定方法29填空（1）图 1 表示 10mL量筒中液面的位置,A 与 B,B 与 C刻度间相差1mL,假如刻度A为 4,量简中液体的体积是_mL（2）图 II 表示 50mL滴定管中液画的位置,

20、假如液面处的读数是 积（填代号） _A 是 amL B是（ 50 a）mL C 肯定大于 amL D 肯定大于（ 50 a）mLa,就滴定管中液体的体30氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按图所示步骤进行操作回答以下问题：名师归纳总结 （1）起始滤液的pH_7（填“ 大于” 、 “ 小于” 或“ 等于” ） ,其缘由是 _第 7 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）试剂 I 的化学式为 _,中发生反应的离子方程式为 _名师归纳总结 （

21、3）试剂的化学式为_,中加入试剂的目的是_；25.00mL 溶第 8 页,共 29 页（4）试剂的名称是_,中发生反应的离子方程式为_；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g ,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取液,用 0.1000mol.L 1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为_- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 新人教版必修优秀学习资料欢迎下载02）1 高考题单元试卷：第1 章 从试验学化学（一、挑选题（共 23 小题）1已知 t 时, 某物质的不饱和溶液a 克中含溶质m克,如该溶液蒸发b 克水

22、并复原到t 时,析出溶质 m1克 如原溶液蒸发c 克水并复原到t 时, 就析出溶质m2 克用 S 表示该物质在 t 时的溶解度,下式中正确选项 AS=BS=CS=DS=【考点】 溶解度、饱和溶液的概念【专题】 物质的量浓度和溶解度专题【分析】 已知不饱和溶液蒸发水,析出溶质时复原到原温度,用 来运算就溶液变为饱和溶液,然后利【解答】 解：现为不饱和溶液, 两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和,设第一次蒸发的水多,就析出溶质也肯定多；然后把第一次蒸发分作两步,即先完成其次步,这时蒸发了cg 水,析出 m2g 溶液中质,溶液肯定为饱和,在此基础上多蒸发了（b c）g 水多析出溶质为（m1 m2）g,即

23、该温度下, （b c）g 水最多溶解溶质为（m1 m2）g,由 可知,=,解得 S=,应选 C【点评】 此题考查溶解度,饱和溶液的概念,懂得饱和溶液中质量分数不变是解题的关键2以下表达正确选项 A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH,肯定会使结果偏低【考点】 间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制【专题】 试验评判题【分析】 A锥形瓶可用于加热,加热时需要垫上石棉网；B浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化,阻挡了铁与浓硫酸的反应；C容量瓶只有刻度线；名师归纳总结 -

24、 - - - - - -第 9 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - D需要依据溶液的酸碱性进行判定,优秀学习资料欢迎下载pH 偏高, 假如为假如溶液为酸性溶液,稀释后溶液的中性溶液,溶液的 pH不变【解答】 解： A锥形瓶在制取气体的简易装置中常常作反应容器,不过加热时需要垫上石 棉网,故 A正确；B室温下,由于铁与浓硫酸发生钝化,所以能将浓硫酸盛放在铁桶中,故 B错误；C容量瓶只有刻度线,没有刻度,故 C错误；D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,如待测液为碱性溶液,就测定结果偏低；如待测液为中性溶液, 测定结果不变,如待测液为酸性溶液,测定结果会偏高,所以测定结果

25、不肯定偏 低,故 D错误；应选 AC【点评】 此题考查了常见仪器的使用方法、肯定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸 题目难度中等, 留意把握常见仪器的构造及正确使用 的钝化、 试纸的使用方法判定等学问,方法、配制肯定物质的量浓度的溶液方法,明确 pH试纸是使用方法3以下分别方法中,和物质的溶解度无关的是 A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶【考点】 物质的分别、提纯的基本方法挑选与应用；物质的分别、提纯和除杂【专题】 化学试验基本操作【分析】 升华是利用物质熔沸点低,加热转化为气态来分别,以此来解答【解答】 解：升华与物质熔沸点有关,加热转化为气态可分别混合物,而萃取、纸上层析、重结晶均与

26、物质在溶剂中的溶解度有关,应选 A【点评】 此题考查混合物分别、提纯方法及挑选,为高频考点,把握分别方法及分别原理为解答的关键,留意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异,利用扩散原理分别混合物,为解答的难点,题目难度不大4已知 25%氨水的密度为0.91g.cm 3,5%氨水的密度为0.98g.cm 3,如将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 A等于 15% B大于 15% C小于 15% D无法估算【考点】 溶液中溶质的质量分数及相关运算【专题】 物质的量浓度和溶解度专题【分析】 此题可以看出, 氨水浓度越大密度越小等体积相混合时,浓度较稀的氨水质量较大,而较浓的氨水的质量较小

27、,这样混合后,所得溶液浓度当然要比 15%偏小些,或依据公式溶质质量分数 = 100%运算【解答】 解：如两种氨水等质量混合,就混合后氨水的质量分数为 15%,等体积的两种氨水,浓的密度较小, 所以质量较小, 两种氨水混合后,质量分数更接近稀氨水的浓度,所得氨水溶液的质量分数小于 15%或直接运算：设 25%的氨水和 5%的氨水各取 VL,就混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是 V就 =14.6%15%；应选 C名师归纳总结 【点评】此题考查了有关溶质质量分数的简洁运算密度比水大的两种不同浓度溶液混合,第 10 页,共 29 页等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶

28、液中溶质的质量分数（即- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氢氧化钠、氯化钠溶液等同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氨水、酒精溶液等5以下除杂方案错误选项 杂质除杂试剂除杂方法选项被提纯的物质A CO（g）CO2（g）NaOH溶液,浓洗气H2SO4B NH4Cl（aq）Fe 3+（ aq）NaOH溶液过滤C Cl 2（g）HCl（g）饱和食盐水,洗气浓 H2SO4D B B

29、 Na2CO 3（s）NaHCO 3（s） 灼烧AA CC DD 【考点】 物质的分别、提纯的基本方法挑选与应用【专题】 试验评判题【分析】 A二氧化碳与 NaOH反应,而 CO不能；BNaOH与 NH4Cl 、Fe 3+均反应；CHCl 极易溶液水,而食盐水抑制氯气的溶解；DNaHCO 3加热分解生成碳酸钠【解答】 解： A二氧化碳与 故 A 正确；NaOH反应,而 CO不能,就洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,BNaOH与 NH4Cl 、Fe 3+均反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原就,故 B错误；CHCl 极易溶液水,而食盐水抑制氯气的溶解,就洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,故 C 正确；D

30、NaHCO 3加热分解生成碳酸钠,就直接加热即可实现除杂,故 D正确；应选 B【点评】 此题考查物质分别提纯的方法及挑选,为高频考点, 把握物质的性质及常见的混合 物分别方法为解答的关键,留意除杂的原就,题目难度不大6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 A加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸【考点】 物质的分别、提纯的基本方法挑选与应用【专题】 离子反应专题【分析】 依据除杂质至少要满意

31、两个条件：加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质,以此来解答【解答】 解： A、硝酸钾中混有少量硝酸钡,先加入过量碳酸钾溶液,碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾,此时引入了碳酸钾,过滤,量的碳酸钾,故 A 正确；除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸以除去过名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B、硝酸钾中混有少量硝酸钡,先加入过量硫酸钾溶液,硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和 硝酸钾,此时引入了硫酸钾,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸,未能除去杂质,故 B 错误；C、硝酸钾

32、中混有少量硝酸钡,先加入过量硫酸钠溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和 硝酸钠,此时引入了硫酸钠,硝酸钠,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸,未能除去杂 质,故 C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡,先加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和 硝酸钠,此时引入了碳酸钠,硝酸钠,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸,未能除去杂 质,故 D错误；应选 A【点评】 此题考查除杂, 解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件 应,反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键（加入的试剂只与杂质反7密度为 0.91g.cm 3的氨水,质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 0.25 ）,该氨水用等体积的水稀

33、释后,所得溶液的质量百分比浓度 A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定【考点】 溶液中溶质的质量分数及相关运算【专题】 物质的量浓度和溶解度专题【分析】 依据稀释前后溶液中溶质的质量不变,该氨水用等体积的水稀释后,所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和,所得氨水溶液中溶质为 质质量分数运算式求出所得氨水的质量分数25%的氨水中溶质,利用溶液的溶【解答】 解：设加水的体积为V,就 25%的氨水体积也为V,该氨水用等体积的水稀释后,所得氨水的质量分数为应选 C【点评】 依据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点,类问题的运算8某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分

34、为 100%11.9% 12.5% 可由稀释前后溶质质量相等完成稀释Fe2O3、SiO2、Al 2O3,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4.7H2O）,设计了如下流程：以下说法不正确选项 A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉3+转化为 Al （OH） 3,进入固体2 B固体 1 中肯定含有SiO2,掌握 pH 是为了使 AlC从溶液 2 得到 FeSO4.7H2O产品的过程中,须掌握条件防止其氧化和分解D如转变方案, 在溶液 1 中直接加 NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4.7H2O 【考点】 物质分别、提纯的试验方案设计；真题集萃名师归

35、纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【分析】 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al 2O3,不考虑其它杂质） ,混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al 2O3 与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体 1 为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子仍原为亚铁离子,调剂 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体 2 为氢氧化铝,溶液 2 为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,以此进行解答【解答】 解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O

36、3、SiO2、Al 2O3,不考虑其他杂质） ,混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3 与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体 1 为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子仍原为亚铁离子,调剂 pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体 2 为氢氧化铝,溶液 2 为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,A由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X 为铁粉,故 A 正确；B由流程分析可知,固体 1 中肯定含有 SiO2,调剂 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,就固体 2 为氢氧化铝,故 B 正确；C亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以

37、从溶液 2 得到 FeSO4.7H2O产品的过程中,须掌握条件防止其氧化和分解,故 C正确；D在溶液 1 中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故 D错误应选 D【点评】 此题考查制备试验方案的设计与评判、工艺流程的分析应用,题目难度中等, 侧重同学分析才能和创新才能的培育,留意把握常见物质的分别方法9检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是 ANaOH B KMnO 4 CKSCN D苯酚【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法挑选及应用【分析】 亚铁离子具有仍原性,可与

38、氯水、高锰酸钾等氧化剂反应,以此解答该题【解答】 解： A加入氢氧化钠,因含有铁离子,可生成红褐色沉淀,不能检验是否含有亚铁离子,故A 错误；可与高锰酸钾等发生氧化仍原反应,高锰酸钾溶液褪色,可鉴别,B亚铁离子具有仍原性,故 B 正确；C亚铁离子与 KSCN不反应,不能鉴别,只能鉴别铁离子,故 C错误；D亚铁离子与苯酚不反应,不能鉴别,只能鉴别铁离子,故 D错误应选 B【点评】 此题考查物质的检验,为高频考点, 题目难度不大, 此题留意亚铁离子与铁离子性质的区分,检验时必需有明显不同的现象名师归纳总结 10以下表达和均正确并有因果关系的是 第 13 页,共 29 页选项表达表达A KNO 3

39、的溶解度大用重结晶法除去KNO 3中混有的 NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和2BaCl 2溶液检验 SO4C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉试验 可配制 2.0mol.L 1 的 Ca（OH） 2溶液D Ca（OH） 2能制成澄清石灰水AA B B CC DD - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【考点】 物质的分别、提纯和除杂；氨的物理性质；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本 方法挑选及应用【专题】 化学试验基本操作【分析】 A利用二者溶解度随温度变化不同进行分别；BBaSO4 难溶于酸,先加入盐酸可排除 Ag +或 SO3 2 的影响；C氨水溶液呈碱性,可使酚酞变红,为化学性质,形成喷泉,为物理性质；D氢氧化钙微溶于水【解答】 解： A用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠,是由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显,而氯化钠基本不变,当温度降低时, 硝酸钾溶解度快速减小,