2022年浙江省高考理综+IB .pdf

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1、2012 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Cl35.5 ；Ca 40 一、选择题 （本题共16 小题， 每小题 6 分，共 120 分， 每小题只有一项是符合题目要求的）712.浙下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8下列说法正确的是A在 “ 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”

2、 实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在 “ 火柴头中氯元素的检验” 实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在 “ 硫酸亚铁铵的制备” 实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理。9X、Y、Z 是原子序数一次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的

3、稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径： ZY X BZ 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaY2、CaY2和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1:2 10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡 224CrO2H227Cr OH2O 向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24K Cr

4、O 溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4K2CrO44H2O通电2K2Cr2O74KOH 2H2 2O2D测定阳极液中K 和 Cr 的含量，若K 与 Cr 的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2d11下列说法正确的是A按系统命名法，化合物CH2CHCH2CH(CH3)2CH3CH2CH(CH3)2的名称为 2,6二甲基 5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3 种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油

5、酯的分子式为C3H5N3O912下列说法正确的是A常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸C用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L 盐酸、 0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag浓度：13水溶液X 中只可能溶有

6、K、Mg2、Al3、2AlO、23SiO、23CO、24SO中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：溶液X过量氨水气体甲沉淀甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀甲过量稀盐酸下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、2AlO和23SiO一定存在于溶液X 中D23CO和24SO一定不存在于溶液X 中2614 分已知： I22223S O246S O2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuI 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

7、- - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - Ksp 2.210202.610391.7 1071.31012（1）某酸性 CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O 晶体，加入调至pH4，使溶液中的Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3) _；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O 晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 _。（用化学方程式表示） 。由 CuCl2?2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”

8、测定含有CuCl2?2H2O 晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用 _作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_ 。该试样中CuCl2?2H2O 的质量百分数为_ 。2715 分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H (kJ/mol) 活化能

9、 Ea (kJ/mol) 甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) 802.6 125.6 CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) 322.0 172.5 蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) 165.0 243.9 回答下列问题：（1）反应 CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (PB)代替物质的量浓度(cB)也可以

10、平衡常数（记作KP） ，则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的 KP；随着温度的升高，该平衡常数（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和 CO 物质的量分数的影响如下图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 若要达到H2物质的量分数65%、CO 的物质的量分数10%，以下条件中最合适

11、的是。A600， 0.9Mpa B 700， 0.9MPa C800， 1.5Mpa D 1000， 1.5MPa画出 600， 0.1Mpa 条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。2814 分 实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+OCH3COCH3COAlCl3C CH3OOHCCH3O制备过程中还有+AlCl3COOHCH3+HClCOOAlCl2CH3等副反应。主要实验装置和步骤如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

12、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - （I）合成：在三颈瓶中加入20 g 无水 AlCl3和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1 小时。（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器 a的名称： _；装置 b 的作用： _ 。（2）合成过程中要求无水操作，

13、理由是_ 。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D 副产物增多（ 4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否” ） ，原因是 _ 。（5）分液漏斗使用前须_并洗净备用。 萃取时， 先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并 _后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时， 应先 _，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -

14、 - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2915 分化合物 X 是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G 的所有氢原子化学环境相同。F 是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。（1）下列叙述正确的是_。A化合物 A 分子中含有联苯结构单元B化合物 A 可以和 NaHCO3溶液反应，放出CO2气体CX 与 NaOH 溶液反应

15、，理论上1 mol X 最多消耗6 mol NaOH D化合物 D 能与 Br2发生加成反应（2）化合物C 的结构简式是 _， AC 的反应类型是_。（3）写出同时满足下列条件的D 的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_。a属于酯类b能发生银镜反应（4）写出 BC 反应的化学方程式_ 。（5）写出 EF 反应的化学方程式_ 。15 物质结构与性质模块（1）可正确表示原子轨道的是：。A 2s B2d C3p D3f （2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：。（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

16、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - DH C N(CH3)2O溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融（4）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是，只存在 键的分子是，同时存在键和 键的分子是。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl （5）用“ ” “” “ ” 填空：第一电离能的大小：Mg Al ；熔点的高低：KCl Mg 。16 化学与技术模块（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。（2）电解前，为除去

17、食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42等杂质离子，下列加入顺序合理的是。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“ 盐泥 ” 是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“ 废料 ” 。某工厂的盐泥组成如下：成分NaCl Mg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数 (%) 1520 1520 510 3040 1015 为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1反应器2过滤器3蒸发浓缩器4结晶槽5洗涤槽6真空干燥器装置 1 中加入的酸应选用，加入的酸应适当过量，控制pH 为 5 左右，反应

18、温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。装置 2 中滤渣的主要成分为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 装置 3 中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。用装置 6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -