2020年高考化学《离子推断与离子反应的实际应用》专项复习及答案解析.doc

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1、2020年高考化学离子推断与离子反应的实际应用专项复习1. 下列说法正确的是()A. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O=SO32-+2I-+2H+B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102-N03-C. 100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D. 25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KW2. 下列判断正确的是(Na表示阿伏加德罗常数)()A. 常温c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子B. 1L0.1molL-1的CH3COONa

2、溶液中CH3COO-和OH-的总数大于0.1NAC. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-2aKJ/mol3. 已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O制取又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O=aSe+b X+d Y；则关于下列叙述正确的是()A. a：b=1：1B. Y为OH-C. 氧化性为：SeO2H2SO4(浓)D. 若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子4. 某

3、溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种现进行下列实验：5. 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；6. 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深7. 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()A. I-、HCO3-、Cl-B. Fe2+、HCO3-、NO3-C. I-、HCO3-D. Fe3+、I-、HCO3-8. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀

4、逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰下列推断正确的是()A. 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B. 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C. 肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D. 肯定没有K+、NH4+、Cl-9. 在H2SO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，溶液中存在的阳离子有()A. 只有Fe2+B. 有Fe2+和Fe3+C. 有Cu2+和Fe2+D. 有H+和Fe3+10. 某澄清透明溶液中只可能含

5、有：中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 11.A. B. C. D. 12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A. 在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 无色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+C. 室温，溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+13. 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 14. 用

6、pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 15. 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 16. 另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 17. 用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 18. 根据上述实验判断，下列结论正确的是A. 溶波中一定含有B. 溶液一定含有Na+，不含Ba2+C. 实验与上述离子的检验没有关系，可以省略D. 由实验可以判断溶液中含有Cl-19. 某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶

7、液组成的判断正确的是()20. 肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有I-A. B. C. D. 21. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 22. 23. 已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2- 24. 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是()A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定不含Al3+C. 试样中可能存在Na

8、+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO425. 某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验： 26. 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。 27. 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。 28. 根据上述实验，以下推测正确的是() 29. 一定存在Mg2+可能存在CO32-一定存在Cl-可能存在Ba2+可能存在Mg2+A. B. C. D. 30. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，

9、下列化学反应先后顺序判断正确的是()A. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-B. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+31. 1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、C

10、O32-、AlO2-当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A. 原溶液中加入盐酸有沉淀生成B. 原溶液中一定含有Cl-和Br-C. 反应最后得到的沉淀只有Fe(OH)3D. 反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO232. 某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是()33.A. 气体A是NO2B. X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-C. 溶液E和气体F不能发生化学反应

11、D. X中不能确定的离子是 Al3+和Cl-34. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A. K+0.3mol/LB. Zn2+0.2mol/LC. CO32-0.2mol/LD. Ca2+0.1mol/L35. 某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0ml该溶液，加入25.0ml4.00mol/LNaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g.再将滤液稀

12、释至100ml，测得滤液中c(OH-)为0.20mol/L另取20.0ml该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A. 一定含Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+B. 一定含Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+C. c(Cl-)为4.0mol/L，c(Al3+)为1.0mol/LD. c(Mg2+)为1.0mol/L，c(Na+)为0.5mol/L36. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，

13、分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：37.38. 根据实验，以下推测判断不正确的是()A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42-B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-C. Cl-可能存在D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+39. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：40. (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；41. (2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g42.

14、 根据上述实验，下列推测正确的是()A. Ba2+一定存在B. 100mL该溶液中含0.01molHCO3-C. Na+不一定存在D. Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验43. 某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种44. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1

15、.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.根据上述实验，以下推测正确的是()A. 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B. CO32-一定存在，Na+可能存在C. Na+一定存在D. 一定不存在Cl-45. 有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产

16、生。下列推断正确的是()A. 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C. 肯定有K+、HCO3-、MnO4-D. 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.SO2通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，故A错误； B.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能为酸性或强碱性溶液，Na+、Ba2+、A102-N03-之间不反应，在强碱性溶液中也不发生反应，能够大量共存，故B正确； C.100时，水的离子积大于10-14，pH=2的盐酸溶液中c(H+)=0.0

17、1mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余，则混合溶液呈碱性，故C错误； D.升高温度后水的电离程度增大，所以25时NH4Cl溶液的KW小于100时NH4Cl溶液的KW，故D错误； 故选BA.碘单质将二氧化硫氧化成硫酸根离子，不是亚硫酸根离子； B.加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液溶液，在强碱性溶液中，四种离子不发生反应，能够共存； C.100时，水的离子积大于10-14，pH=2的c(HCl)=0.01mol/L，pH=12的c(NaOH)0.01mol/L，等体积混合，碱过量； D.水的电离为吸热反应，升高温度后水的电离

18、程度增大，水的离子积增大 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子方程式的书写、水的电离及其影响、离子共存等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌酸碱混合的定性判断方法，C为易错点，注意温度影响水的电离程度及离子积2.【答案】B【解析】解：A、c(OH-)/c(H+)=10-13，c(OH-)c(H+)=10-14，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性，Fe2+、NO3-不能大量共存，故A错误； B、1L0.1molL-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，Na+物质的量为0.1mol，所以CH3C

19、OO-和OH-的总数大于0.1NA，故B正确； C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误； D、H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-aKJ/mol，故D错误； 故选BA、依据离子积常数和常温c(OH-)/c(H+)=10-13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析； B、依据溶液中电荷守恒分析判断； C、选项中离子方程式电荷不守恒； D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧

20、热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等3.【答案】D【解析】解：由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O=aSe+b X+d Y，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H+2SO42-； A.a：b=1：2，故A错误； B.Y为氢离子，故B错误； C.Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧

21、化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2Cu2+H+，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，三种离子均完全反应，且反应均生成Fe2+，故选A。氧化性为Fe3+Cu2+H+，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，三种离子均完全反应，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7.【答案】C【解析】试题分析：向溶液中加入氢氧化钠溶液，开始无沉淀说明含有大量的H+离子， CO32-与H+发生反应而不能共存。当沉淀达到最大值时再加入氢氧化钠溶液沉淀不减少，说明无Al3+因为氢氧化铝能溶解在强碱溶液里。根

22、据消耗的氢氧化钠的物质的量和产生沉淀的质量关系可知含有Fe3+.结合溶液呈电中性，还应该含有阴离子NO3-。 考点：考查离子的存在和共存问题的知识。8.【答案】A【解析】解：A.在加入Al能放出大量气体的溶液呈酸性或强碱性：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B.AlO2-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.室温下溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D.Cr3

23、+离子为有色离子，在溶液中不能大量存在，故D错误； 故选：A。A.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应； B.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应； C.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应； D.铬离子为有色离子，不满足溶液无色的条件本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cr3+、Cu2+、Fe2+、

24、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等9.【答案】B【解析】溶液的pH大于7，说明溶液中存在SO32-，则不存在Ba2+，溶液呈电中性，则肯定存在Na+，说明溶液中存在Br-，不能说明原溶液中存在SO42-，因为SO42-可能来由于HNO3氧化SO32-，不能说明原溶液中存在Cl-，滤液中的Cl-可能来自于中加入的氯水。答案选B。 10.【答案】D【解析】解：还原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，含Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中

25、性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有， 故选：D。还原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，原来溶液呈无色，说明不含Cu2+离子，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键，再结合离子的性质来分析解答即可，难度中等11.【答案】B【解析】解：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+； 向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试

26、纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-； 滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba(OH)2中反应生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀； 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+， A.通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确

27、； B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； C.通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，故C正确； D.根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确； 故选B试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+； 向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据

28、元素守恒知，原溶液中含有NO3-； 滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐； 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，结合题给选项分析解答 本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等12.【答案】A【解析】在酸性条件下，CO32-不能存在，根据实验(2)，原溶液应含SO42-，则不含Ba2+，n(SO42-)

29、=0.01mol。 根据实验(1)，一定含Cl-，n(Cl-)=0.024mol 负电荷总数为(20.01mol+0.024mol)NAmol-1=0.044NA 而H+所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba2+不存在，所以一定存在Mg2+。13.【答案】A【解析】解：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH-AlO2-SO32，与氢离子反应的先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确； B、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故B错误； C、在含等物

30、质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，反应先后顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误； D、在含等物质的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+、Fe(OH)3，故D错误 故选：AA、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH-AlO2-SO32-； B、离子还原性I-Fe2+Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应 C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存； D、先发生酸碱中和反应，再与Fe3+、NH4+反应 本题考查离

31、子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等14.【答案】C【解析】解：开始时加入1体积氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，所以溶液中一定不存在CO32-，则一定存在H+离子，AlO2-能够与氢离子反应，则一定不存在AlO2-； 生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在生成沉淀的离子：Mg2+、Fe3+、Al3+，根据最后阶段部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质

32、的量相等，由OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，则另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子应该为+3价离子，只能为Fe3+离子，故原溶液中一定不存在I-、Fe2+、Mg2+； 再由沉淀的物质的量达到最大后氢氧化铝没有溶解，说明加入的氢氧化钠溶液与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+； 再根据溶液呈电中性可知，溶液中至少存在Cl-、Br-中的1种离子， 根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；一定不存在的离子为：Mg2+、Fe2+、I-、CO32-、AlO2

33、-；可能存在的离子为：K+；至少存在Cl-、Br-中的1种离子， A.原溶液中不存在偏铝酸根离子，加入盐酸不会生成沉淀，故A错误； B.根据分析可知，溶液中至少存在Cl-、Br-中的至1种离子，不一定都存在，故B错误； C.根据分析可知，生成的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加入过量氢氧化钠溶液后氢氧化铝沉淀溶解，剩余的沉淀为Fe(OH)3，故C正确； D.原溶液中一定存在阴离子，为Cl-、Br-中的1种离子，所以最后的溶质不是只有偏铝酸钠，故D错误； 故选C加入氢氧化钠溶液后，开始时加入1体积氢氧化钠溶液时没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解

34、可知，一定存在氢离子；然后生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据加入过量氢氧化钠溶液后部分沉淀溶解可知，一定存在铝离子，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由关系式OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，则为铁离子； 沉淀的物质的量达到最大后，氢氧化铝没有溶解，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子， 根据以上分析并结合离子共存、电荷守恒的知识进行解答 本题考查了离子检验的

35、方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于根据图象中的数据判断铁离子的存在、根据电荷守恒判断溴离子、氯离子的存在情况15.【答案】D【解析】解：pH=1的溶液显强酸性，而强酸性溶液中一定不会存在CO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定

36、含有铝离子；由于溶液中已经有SO42-，故Cl-可有可无，不能确定。故溶液中一定存在：H+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不存在：CO32-；不能确定的是：Al3+、Cl-；A.气体A为NO，故A错误；B.依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+存在不能确定，故B错误；C.溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故C错误；D.Al3+和Cl-不能确定，故D正确。故选D。本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，注意溶液电中性的利用。16.【答案】B【解析】解：溶液中含0.2mol/LCl-、

37、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，H+与CO32-不能共存，SO42-与Ca2+不能共存， 且0.21+0.420.13+0.31， 由电荷守恒可知，M为阳离子， M中电荷总数为0.21+0.42-0.13+0.31=0.4， 只有B符合， 故选：B。溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共存，以此来解答本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的电荷数，题目难度不大17.【答案】D【解析】解：25.0mL4.00molL-1NaOH溶液，含有0.1mol

38、氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(OH-)=0.2molL-10.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+； 白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：11.48143.5g/mol=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol2+0.01mol3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol； A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、M

39、g2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+，故A错误； B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+，故B错误； C、c(Al3+)=0.01mol0.02L=0.5molL-1，c(Cl-)=0.08mol0.02L=4mol/L，故C错误； D、c(Mg2+)=0.02mol0.02L=1.00molL-1，c(Na+)=0.01mol0.02L=0.50molL-1，故D正确； 故选D加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c(OH-)=0.2molL-1，证明碱过量，一定含

40、有Mg2+； 加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-； 氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n(OH-)=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n(OH-)=0.2molL-10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n(Al3+)=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n(Al3+)=0.01mol，根据电荷守恒，n(Na+)=n(Cl-)-2n(Mg2+)-3n(Al3+)，进而确定离子的浓度大小即可 本题考查离子反应的

41、简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点18.【答案】D【解析】解：A.由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO42-，故A正确；B.由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-，故B正确；C.因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定氯离子，故C正确；D.n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(Mg2+)=0.58g58g/mol=0.01mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，故D错误。故选：D。加入硝酸银生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有；加入氢氧化钠溶液

42、，且露置在空气中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n(Mg2+)=0.58g58g/mol=0.01mol，则不含CO32-；加入足量的氯化钡溶液生成4.66g白色沉淀，说明含有SO42-，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，则一定不含Ba2+，结合溶液的电中性确定是否含有钾离子，以此解答该题本题考查无机物的推断，涉及物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大19.【答案】B【解析】解：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产