2019年度高考-全国Ⅱ卷理科综合试题(解析版).doc

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1、2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合化学水平测试可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素D可促动人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。8阿伏加德罗常数的值为。下列说法准确的是A1L0.1molNH4CL溶液中，的数量为0.1B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标

2、准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，学科￥网其分子总数为0.2【参考答案】D【参考解析】A、因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，B错误；C、标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；D、准确。9a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述准确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化

3、物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【参考答案】B【参考解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、原子半径bcda，A错误；B、B准确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；D、S的氧化性比氧气弱，D错误。10下列由实验得出的结论准确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具

4、有酸性【参考答案】A。11用电解氧化法能够在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【参考答案】C【参考解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，所以铝为阳极，准确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，准确；C、阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D、电解时，阴离子移向阳极，准确。12改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时， BCPh=2.7时， DpH=4

5、.2时，【参考答案】D【参考解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，准确；B、根据pH=4.2点，K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，准确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，准确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)c(H+)，错误。13由下列实验及现象不能推出相对应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄

6、色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【参考答案】C【参考解析】C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物

7、。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样

8、品中钙的质量分数为_。【参考答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+ ； 双氧水（2） SiO2 ；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）促动Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3 、 Al(OH)3 （4） 5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol水泥中钙的质量分数为4.50mmol40.0g/mol/0.400g=45.0%【参考解析】27.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10

9、(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3-242 kJmol-1反应的H1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提升，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图

10、中曲线表现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。【参考答案】（1）+43 Kj/mol AD （2）原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降（3）590前升高温度，反应平衡正向移动升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多更高温度则有更多的C4H10裂解导致产率降低 【参考解析】（1）根据盖斯定律，用式-式可得式，所以H1=H2-H3=-199 kj/mol +242 kj/mol

11、 =+43kj/mol。由a图能够看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x的压强更小，x0.1。因为反应为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，所以A准确、B错误。反应正向实行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，所以C错误，D准确。准确答案：+43kj/mol、小于、AD。（2）一方面H2能够活化催化剂，同时作为反应的产物，他也会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量。准确答案：原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降。（3）590之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时因

12、为反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590时，因为丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相对应减少。准确答案：590前升高温度，反应平衡正向移动、升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多、更高温度则有更多的C4H10裂解导致产率降低。28.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定将固氧后的水样酸化

13、，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，

14、则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）【参考答案】（1）避免水底还原性杂质进入水样中。（或者防止水体中的氧气逸出）（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 （3）容量瓶；氧气（4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab （5）低【参考解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn

15、(OH)2+O2=2MnO(OH)2。（3）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热能够除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，所以终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为 （ab10-3）4321030.1=80ab（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答

16、下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1表现异常的原因是_。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代

17、表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则N5-中的大键应表示为_。 图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-HCl、_、_。（4）R的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。【参考答案】（1）（2）从左到右非金属性增强，失电子水平减弱，N的p能级处于半充满状态（3）ABD； C5NA （H3O+）OHN （NH4+）NHN（4） 36.化学选修5：有机化学基础（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核

18、磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称为_。（3）C与D反应生成E的化学方程式为_。（4）由E生成F的反应类型为_。（5）G是分子式为_。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。【参考答案】（1） （2） 2-丙醇 （3）（4）取代反应 （5）C18H31NO4 （6）6 、 【参考解析】A

19、的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应，则苯环上有酚羟基和CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为；(1)A的结构简式为；(2)B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，其化学名称为2-丙醇；(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2和发生反应生成E的化学方程式为：；（4）和发生取代反应生成F；（5）有机物G的分子式为C18H31NO4；（6）L是的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，只满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为、。1.