2012版中考一轮复习化学精品课件（含2011中考真题）第8课时溶液的分类溶解度（20).ppt

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1、 溶液的分类 溶解度人教版人教版 知识网络知识网络人教版人教版 考点聚焦考点聚焦人教版人教版考点考点1饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1概念：概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液。不能再继续溶解某种溶质不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质 考点聚焦人教版人教版2判断方法判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体那么该溶液是饱和的，若固

2、体_，那么该溶液是不，那么该溶液是不饱和的；饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。溶液。不再减少不再减少减少减少不再溶解不再溶解继续溶解继续溶解 考点聚焦人教版人教版注意注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐

3、水中还可以继续溶解但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。硝酸钾固体。对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。和溶液。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。液中以晶体形式析出。 考点聚焦人教版人教版考点考点2固体物质的溶

4、解度固体物质的溶解度 1概念：概念：在在_下，某固态物质在下，某固态物质在_g 溶剂里达到溶剂里达到_状态时所溶解的状态时所溶解的_，叫做这种，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。解度是物质在水中的溶解度。 2影响因素：影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；内因：溶质和溶剂的性质；外因：主外因：主要是要是_。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_； 极少数物质的溶解度随温度的

5、升高而减小，如极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。一定温度一定温度100饱和饱和质量质量温度温度KNO3NaClCa(OH)2 考点聚焦人教版人教版 考点聚焦人教版人教版考点考点3气体的溶解度气体的溶解度1概念：概念：是指在一定温度下，压强为是指在一定温度下，压强为_时，某时，某气体溶解在气体溶解在_体积的水中达到体积的水中达到_状态时的气体状态时的气体_。2影响因素：影响因素：内因：气体的性质；内因：气体的性质；外因：主要是温外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，压强越大，气体的溶解度气体的溶解度_。1.101 kPa饱和饱和体积

6、体积越小越小越大越大1 考点聚焦人教版人教版考点考点4溶解度曲线溶解度曲线1概念：概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示，纵坐标表示_。2含义：含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。3应用：应用：查找某一温度下物质的溶解度；查找某一温度下物质的溶解度；比较某一比较某一温度下两种物质溶解度的大小；温度下

7、两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中选择使某种物质从溶液中结晶的方法。结晶的方法。温度温度溶解度溶解度 归类示例归类示例人教版人教版 类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例例12011泸州泸州下列有关饱和溶液的说法中，正确的是下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液

8、降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液饱和溶液D 归类示例人教版人教版解析解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，

9、和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。和溶液。 归类示例人教版人教版变式题变式题 2011襄阳襄阳将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是和溶液，可采用的方法是_ (任写一种任写一种)。方法点拨方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当质，如

10、果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。

11、饱和溶液，需要采取降温的方法。 加入硝酸钾加入硝酸钾(溶质溶质)或降低温度，或或降低温度，或蒸发水蒸发水(溶剂溶剂)，任答一条即可，任答一条即可 归类示例人教版人教版解析解析 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。均可使其变成饱和溶液。 归类示例人教版人教版 类型二溶解度的含义类型二溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。含义的理解。例例2下列关于氯化钠溶解度的说法

12、正确的是下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ()At 时时10 g氯化钠能溶解在氯化钠能溶解在100 g水中，所以水中，所以t 时氯化时氯化钠的溶解度是钠的溶解度是10 gBt 时时10 g氯化钠溶解在水中能形成氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所饱和溶液，所以以t 时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10 gC把把20 g氯化钠溶解在氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是化钠的溶解度是20 gDt 时把时把36 g氯化钠溶解在氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36 gD 归类

13、示例人教版人教版方法点拨方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。而只能认定是溶解的量。 归类示例人教版人教版 类型三溶解度曲线的含义及其应用类型三溶解度曲线的含义及其应用命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。并能够加以应用。例例32010镇江镇江图图81表

14、示表示M、N两种固体物质的溶解两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 ()B 归类示例人教版人教版A30 时时M的溶解度小于的溶解度小于N的溶解度的溶解度BP点表示点表示t 时时M、N的溶解度相等的溶解度相等CM、N都是难溶物质都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点不包含曲线上的点)是是M的不的不饱和溶液，饱和溶液，N的饱和溶液的饱和溶液解析解析 由溶解度曲线可以看出，由溶解度曲线可以看出，30 时，时，M的溶解度的溶解度大于大于N的溶解度；的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相点是两条曲线的交点，

15、表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；在应温度下的溶解度相等；在20 时，两种物质的溶解度均大时，两种物质的溶解度均大于于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的点在，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在的下方而在M的的上方，对物质上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。来说表示饱和溶液。 归类示例人教版人教版变式题变式题 2011嘉兴嘉兴将将a、b两种物质的饱和溶液升高温两种物质的饱和溶液升高温度后，发现度后，发现a溶液有晶体析出，溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向溶液没有明显现象。再向b溶溶液加入少许液加入少许b晶体，晶体消失。则图晶体，晶体消

16、失。则图82中能正确表示中能正确表示a、b两两物质溶解度曲线的是物质溶解度曲线的是 ()C 归类示例人教版人教版方法点拨方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素溶解度因素(一般是温度一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。条曲线的交点等所表达的意义。 归类示例人教版人教版解析解析 由于两种物质的饱和溶液升温后，由于两种物质的饱和溶液升温后，a中有晶体中有晶体析出，说明析出，说明a物质的溶解度随温度的升高而减小，物质的溶解度随温度的升高而减小，b溶液溶液升温后还能溶解少许升温后还能溶解少许b的晶体，说明的晶体，说明b物质的溶解度随温物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质的溶度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质的溶解度随温度变化的曲线是解度随温度变化的曲线是C。