粤教版 初三化学下册 第八章8.2常见的酸和碱（第一课时）（知识点 中考真题）(共19张PPT).pptx

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1、,常见的酸的特性和化学通性,常见的酸,硫酸、盐酸、硝酸,第贰部分,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,HCl,H2SO4,无色、有刺激性气味、有挥发性,无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性,无色液体、易挥发、强腐蚀性，有刺激性气味,电镀、食品、化工生产,车用电池、化肥、农药、精炼石油,生产化肥、染料、炸药,HNO3,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,实验现象：实验原理：,B烧杯由红色变为无色,酚酞遇氢氧化钠变红，挥发出来的盐酸会与氢氧化钠反应，使得溶液变无色。,浓盐酸的挥发性,8.2常见的酸和碱,Springan

2、dautumnadvertisement,浓硫酸的脱水性,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,注意是酸入水，缓缓倒，要搅拌,浓硫酸的稀释,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）,浓H2SO4,浓硫酸的吸水性,五水硫酸铜,无水硫酸铜,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？,浓盐酸,具有挥发性,溶质质量减少,质量分数变小,浓硫

3、酸,具有吸水性,溶剂质量增加,质量分数变小,密封保存,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,浓酸具有强腐蚀性浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。,浓酸的腐蚀性,1.（2019南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A铝具有导电性，可用于制炊具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂,2.【2019年海南省】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_37%

4、（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3的个数比为9194，则该盐酸中Fe3+和Cl的个数比为_。,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,稀酸的化学性质,1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。2.稀硫酸跟锌可发生什么反应？,稀酸有许多相似的性质，现以稀盐酸和稀硫酸为例，回顾一下,1.实验现象：金属片表面有气泡产生,2.实验原理：,1.（2019益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）ACuBAgC

5、ZnDHg,2.【2019年西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是A甲乙丙B乙甲丙C乙丙甲D甲丙乙,3.（2019眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）,C,D,4.（2019济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的

6、是（）,A三种金属的活动性顺序：,B三种金属的相对原子质量：,C三种金属消耗稀硫酸的质量,D三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？,盐酸和碳酸钠是否能发生反应？若可以，请写出化学反应方程式。,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,4.盐酸跟氧化铁发生反应,1.【2019年北京市】利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：,（1）中除铁锈的化学方程式为_（2）中反应属于基本反应类型中的_。,2.（2019永州）铁是一种常

7、见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。,(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是_。(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应:,其中为冶炼生铁提供热量的反应是_(填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是_。(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是_。(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_（任写一个）。,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,化学性质总结,1.能与酸碱指示剂发生反应,酸的相似性,8.2常见的酸和碱,Springandautumnadvertisement,因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子_，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。,当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4)沉淀，而盐酸却不能。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,H+,