2019-2020年高中化学学业水平测试（合格性）：专题七 合格演练测评（七） .doc

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1、合格演练测评（七）（几种重要的金属化合物）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列金属氧化物常用作耐火材料的是（）A.Fe2O3B.Cu2OC.CaO D.Al2O3解析：耐火材料熔点要高，MgO和Al2O3熔点都很高。答案：D2.（2018茂名学考模拟）下列过程不能同时生成两种盐的是（）A.FeCl3与Cu反应B.NaOH溶液吸收Cl2C.氧化铁与盐酸作用D.NaCl溶液与AgNO3解析：FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2；NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl；氧化铁和盐酸作用生成氯化铁和水

2、；NaCl溶液与AgNO3生成AgCl沉淀和NaNO3。答案：C3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A.均溶于水B.均为白色固体C.受热均易分解D.其水溶液均能使酚酞溶液变红解析：碳酸钠受热不易分解。答案：C4.制造焊锡时，把铅加入锡中的重要原因是（）A.增加强度 B.降低熔点C.增加硬度 D.增强抗腐蚀能力解析：形成合金，可降低熔点，更容易完成点焊。答案：B5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸钠 B.氢氧化铝C.氧化钙 D.氢氧化钙解析：用于治疗胃酸过多的物质若具有碱性，则碱性不能过强，过强会伤害胃黏膜，在常见的物质中，可选择碳酸氢钠和氢氧化铝粉末。答

3、案：B6.（2018惠州学考模拟）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B.C. D.解析：过氧化钠为淡黄色；氢氧化亚铁迅速氧化为氢氧化铁为红褐色；溶液为血红色；CuSO45H2O为蓝色。答案：B7.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.Na2O2 B.NaClC.Na2SO4 D.Na2O答案：B8.化学式与俗名相符的是（）A.烧碱Na2CO3 B.胆矾CuSO45H2OC.苏打NaHCO3 D.纯碱NaOH

4、解析：烧碱是NaOH，纯碱、苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。答案：B9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al（OH）3Al2O3 B.Al2O3Al（OH）3C.AlAlO D.Al3Al（OH）3解析：A、C、D项反应的化学方程式依次为2Al(OH)3Al2O33H2O，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3，只有B项不能直接转化。答案：B10.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A.NaOH溶液 B.硝酸C.稀硫酸 D.稀盐酸解析：MgO和Al2O3都溶于酸，但MgO不溶于强碱，而Al2O3溶于强碱。答案：A

5、11.下列物质中能与水反应的是（）A.CuO B.CaOC.Fe2O3 D.Al2O3解析：CuO、Fe2O3、Al2O3都是自然界中矿石的成分，不溶于水，而生石灰CaO可与水反应：CaOH2O=Ca(OH)2。答案：B12.为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（）A.NaOH B.氯水C.铜粉 D.铁粉解析：铁粉可把Fe2(SO4)3转化成FeSO4且CuSO4Fe=CuFeSO4，然后过滤即得FeSO4溶液。答案：D13.（2018珠海学考模拟）下列有关物质用途的描述不符合事实的是（）A.碳酸氢钠可用作食品添加剂B.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C.

6、铝制容器可以贮运稀硝酸D.氧化铁可用作外墙涂料解析：铝会跟稀硝酸反应。答案：C14.只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3）C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3）解析：NaOH也会与MgCl2反应。答案：B15.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.通入氢气 B.通入氯气C.加入镁粉 D.加入铁粉解析：2FeCl3Fe=2FeCl2，可除去FeCl2溶液中的少量FeCl3。答案：D16.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色

7、反应D.只有金属离子才有焰色反应解析：“焰色反应”是某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊颜色的现象。答案：C17.我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早两千年，那么白铁退火处理的主要作用是（）A.除去硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量C.渗入了合金元素 D.改善表面的结构性质解析：古代冶炼金属的方法，采用炭燃烧产生高温，并利用碳将矿石还原成金属。所得产品中含碳元素，退火处理就是将合金中的含碳量进一步降低。答案：B18.氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A.加热使CuSO45H2O

8、失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜解析：氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。答案：C19.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（）A.MgSO4 B.NaAlO2C.AlCl3 D.FeCl3解析：能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，且能溶于过量氢氧化钠溶液的为铝盐溶液。答案：C20.中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是（）A.赤铁矿的

9、主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.FeO俗称铁红解析：A项，赤铁矿的成分为Fe2O3；B项，铁矿石有很多种，不一定与铁锈(含Fe2O3)相同；C项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，其中含3价铁；D项，铁红为Fe2O3。答案：C二、非选择题21.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。现象：_；方程式：_。答案：先生成白色沉淀至最大量，后沉淀逐渐溶解，最后消失 Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O22.图中是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、

10、K均为无色、无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_。（2）化合物E的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。答案：(1)Na2O2 (2)NaH(3)2Na2H2O=2Na2OHH2 2NaHCO3Na2CO3H2OCO223.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有（填仪器名称）。（2）请写出加入氯水发生反应的离子方程式_。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，计算样品中铁元素的质量分数。答案：(1)250 mL容量瓶(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)100%