2022年高一化学酸碱盐知识点总结 2.pdf

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1、学习必备欢迎下载化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一） 是 H+的化合物分类：1.按照在水溶液中 是否能完全电离强酸： HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸）弱酸： HClO（次氯酸）HF CH3COOH H2SO3H2S H3PO4 H2CO32.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸 :HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH 二元酸 :H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸 :H3PO43.根据酸根中是否 含氧含氧酸 :HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H

2、2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3无氧酸 :HCl HBr HI HF 4.根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸： H2SiO3（硅酸）5.根据挥发性难挥发性酸： H2SO4 H3PO4挥发性酸： HCl（浓）HBr HI HNO3（浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO36.根据有机物与无机物 分类标准有机酸： CH3COOH 无机酸： HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4HClO HF CH3COOH H2SO3H2S H3PO4 H2CO37 按照氧化性 强弱氧化性酸

3、： H2SO4 （浓） HMnO4 HClO4 HClO HNO3（稀、浓）非氧化性酸 :HCl HBr H2SO4（稀）HF H3PO4 H2CO3 弱酸电离：ClOHHClO分步电离：233332COHHCOHCOHCOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载性质：酸的通性： 1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气2224422HF eC lFeHClHZnSOZnSOH3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水OHSOAlS

4、OHOHAlOHBaSOSOHOHBa234242324226)(3)(224)(4.酸能与盐反应，生成新盐和新酸34422322232)(2H N OB a SOSOHNOBaOHCOCaClHClCaCO5.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水OHC u S OSOHCuOOHNOCaHNOCaO24422233)(2酸的有关反应规律1.强酸制弱酸4242232232()(SOHCuSCuSOSHCOSONaSOaqCONa少）2.高沸点酸制低沸点酸34423a() s(a4a(42)(H N OH S ONSOHNONHCLHSONSOHsNaCl强热微热浓）浓）3.易溶酸制难溶酸N

5、a C lS i OHSiNaCl2H3232精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载碱：定义：电离时生成的阴离子全部（唯一） 是 OH-的化合物分类：1.根据在水溶液中 是否能完全电离强碱： NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2弱碱： NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)32.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱： NaOH KOH NH3?H2O 二元碱： Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(O

6、H)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元碱 :Fe（OH)3 Al(OH)33.根据水溶性可溶性碱： NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2难溶性碱： Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)3 强碱电离：OHBaOHBaOHKKOH2)(22弱碱电离：OHFeOHFeOHNHOHNH3)(332423性质：碱的通性： 1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝 ，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水OHC u SOSOHOHCuOHNaClHClNaOH24422

7、2)(3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱24422424)()()(2OHCuBaSOCuSOOHBaOHCuSONaCuSONaOH4.碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水OHSONSOOHNOHCaCOCOOHCa24232322a(a2()(少）少）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）OHPONaPOHNaOHHHPONaPOHNaOHOHPONaHPOHOHNPOHNaOHClNHOHAlAlClHNHHNHSOKSONHKOHNaClOHFeF

8、eClNaOH2434324243242434332323424433331:30221:2a1:1(433)(030)(23)(3）（）（）（物质的量之比）与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除 AgCl ，硫酸盐除 BaSO4PbSO4CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3COO)Ca (CH3COO)Cu 等是可溶的（CH3COO)Pb 是可

9、溶但难电离的2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐： NaCl Na3PO4 CuSO4CaCO3酸式盐： NaHCO3NaHPO4NaH2PO4Ca(HCO3) 碱式盐： Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）Mg(OH)Cl （碱式氯化镁）酸式盐电离：233COHNaNaHCO碱式盐电离：23232222)(uCOOHCuCOOHC盐的通性：1.盐能与酸反应，生成相应的盐和水2.盐能与碱反应，生成相应的盐和水3.盐能与盐反应，生成新盐4.盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1.正盐+多元酸 =酸式盐2322323222322)()()()(HCOCaOHCOCaCOOHCaC

10、OOHCaCOHCOCaOHCaCO 多）2.酸式盐 +碱=正盐+水+碱（或正盐）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(OH)2+2NaH2O3=CaCO3 +Na2CO3+2H2O 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(OH)2+NaH2O3=CaCO3+NaOH+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载氧化物定义： 只有两种元素 组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1.按组成分：金属氧化物： FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3HgO CaO 非金属氧化物

11、： CO2CO SO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7SiO2H2O 2.按性质分：酸性氧化物： CO2CO SO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7SiO2H2O 碱性氧化物： Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物：BeO,Al2O3,Ga2O3（镓） ,ZnO,GeO2，Sb2O3，Bi2O3， TiO2，ZrO2不成盐氧化物：H2ONO CO N2O NO2N2O4TeO ClO2I2O4特殊氧化物 :H2O2Na2O2Fe3O4酸性氧化物：与碱反应 只生成盐和水 的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1.与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na

12、2CO3+H2O 2.与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn2O7+H20=2HMnO4碱性氧化物：与酸反应 只生成盐和水 的氧化物碱性氧化物的通性：1.与酸反应只生成盐和水Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2.与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca(OH)2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页