2019版化学人教版必修2训练:第一章 第一节 第3课时 核素 .docx
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1、第3课时核素课时过关能力提升基础巩固1决定核素种类的是()A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数答案:D解析:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。2已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是()A.abRB.a-2a+b-2RC.a+2a+b+2RD.a-2a+bR答案:C解析:由R2+的核外电子数可知R原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He。关于3He的叙述正确的是()A.含有3个质子,
2、没有中子B.与4He是同一种核素C.化学性质比4He活泼D.是4He的同位素答案:D解析:3He有1个中子、2个质子,3He与4He互为同位素,化学性质几乎完全相同。4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241(95241Am)放射源的电离室。95241Am原子核内中子数与核外电子数之差是()A.241B.146C.95D.51答案:D解析:95241Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。5医学研究证明,用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关5
3、3135I叙述正确的是()A.53135I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I位于元素周期表中第四周期第A族D.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29答案:D解析:53135I是质子数为53、质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第A族。同素异形体研究的对象是单质。53135I核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D项正确。692235U是重要的核工业原料。下列有关92235U的说法中正确的是()A.92235U原子核中含有92个中子B.92235U原子核外有143个电子C.92235U与92238U互为同位素D.922
4、35U与92238U互为同素异形体答案:C解析:92235U的中子数=235-92=143,原子核外电子数=质子数=92,92235U与92238U互为同位素而不是互为同素异形体。7在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数答案:D解析:在化学变化过程中,原子核不会改变。8诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO发生氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于78202Pt和78198Pt的说法正确的是()A.78202Pt和78198Pt的质子数相同,互称为同位素B.78202Pt和78198Pt的中子数相同,互称为同位素
5、C.78202Pt和78198Pt的核外电子数相同,是同一种核素D.78202Pt和78198Pt的质量数不同,不能互称为同位素答案:A解析:根据同位素定义“质子数相同,中子数不同的核素互为同位素”判断,A项正确,B、D项错误;78202Pt和78198Pt是Pt的两种核素,C项错误。9.(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号。(2)原子种类由决定;元素种类由决定;元素的同位素由决定。.有816O、817O、818OH2O、D2O石墨、金刚石11H、12H、13H四组粒子或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是;(2)互为同素异形体的是;(3)由和中粒子能结合成分子中含三个原子
6、的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的是(填化学式)。答案:.(1)614C(2)质子数和中子数质子数质子数、中子数.(1)(2)(3)13H2818O解析:.(1)含有6个质子的原子为碳原子,含有8个中子,质量数为14,则该原子的化学符号为614C。(2)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子;质子数相同的原子属于同种元素;只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素。.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子,所以选;互为同素异形体的应该是相同元素组成的性质不同的单质,应该选;由和中粒子能结合成分子中含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成
7、的分子,即13H2818O。10现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的粒子为、(可不填满,也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为。答案:(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+(3)187解析:(1)本题列出的12种粒
8、子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素,1H和1H+是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。(2)本小题是“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种:1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O。把16O换为17O、18O又各有6种,故总共有18种水分子。所得18种水分子中,相对分子质量最小的为Mr(1H216O)=18,最大的是Mr(3
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