2020版《试吧》化学高中全程训练计划:课练14元素周期表和元素周期律的应用 .doc
《2020版《试吧》化学高中全程训练计划:课练14元素周期表和元素周期律的应用 .doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020版《试吧》化学高中全程训练计划:课练14元素周期表和元素周期律的应用 .doc(17页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、课练14元素周期表和元素周期律的应用小题狂练1元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是()A与形成的简单化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构B最高价氧化物的水化物的酸性:、C与、形成的简单化合物稳定性依次增强D四种元素形成的化合物只能为共价化合物答案:B解析:由元素在周期表中的位置可知,为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为Cl。H只能形成2电子稳定结构,A项错误;酸性:HNO3H3PO4,HClO4H2SO4,B项正确;非金属性PN,稳定性PH3H2CO3B熔沸点:HFHClC碱性:NaOHAl(OH
2、)3D热稳定性:Na2CO3CaCO3答案:C解析:不是最高价含氧酸,不能用元素周期律解释,A错误;HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键,HF熔沸点高于HCl不能用元素周期律解释,B错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,可以用元素周期律解释,C正确;碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系,D错误。3a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径:dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强答案:B解析:由题意可
3、推断出a的核外电子总数为8,a为O,则d为S,c为Al,故b为Na或Mg。原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或Mg)Al,B项正确;Al2O3对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:O2S,D项错误。4根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素
4、在周期表中位于第七周期0族答案:C解析:非金属性:ONCSi,故气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确;题图所示实验可证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误;第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确。5短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法一定正确的是()
5、XYZWAX、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B元素的最高价氧化物的水化物酸性:WZYC简单氢化物的沸点:WZYD一定条件下,W的单质可以置换出Z的单质答案:D解析:若该四种元素都在第二周期,则X、Y、Z、W分别为B、N、O、F,若该四种元素都在第三周期,则分别为Al、P、S、Cl。第二周期的B、N、O、F都是非金属元素,A项错误;W若为F,F没有最高价氧化物的水化物,B项错误;若为第二周期元素,则Z为O,H2O的沸点最高,C项错误;根据2F22H2O=4HFO2或Cl2H2S=2HClS可知,D项正确。6如图为元素周期表中短周期元素的一部分,下列说法正确的是()A不可能出现金属元素B气态氢化
6、物的热稳定性:C六种元素中,的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强D六种元素,相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物答案:D解析:可能是Al,故A错误;同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,气态氢化物的热稳定性也逐渐增强,因此气态氢化物的热稳定性:YZW,A正确;F元素没有正价,B错误;同周期元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱,故非金属性YZW,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,C正确;同周期元素自左而右非金属性增强,故非金属性XYWZYXB气态氢化物的稳定性:XZWRX,A错误;非金属性:OS,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:H2
7、OH2S,B错误;X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2、Na2O2中含有离子键和非极性共价键,C正确;常温下,铝在浓硫酸中发生钝化现象,不能溶解,D错误。92018全国卷W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸答案:A解析:O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O与Na能形成Na
8、2O和Na2O2,O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;Na与N、Cl形成的化合物只含离子键,而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;N3、O2、Na均含10个电子,而Cl含18个电子,C项错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。10下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断,下列说法正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A.HW是热稳定性最强的氢化物BZ的最高正价为6C原子序数:XYZW
9、D纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3答案:A解析:由题给数据分析可知,X为S,Y为Mg,Z为O,W为F。F的非金属性最强,则HW是热稳定性最强的氢化物,A正确;Z为O,无6价,B错误;由元素在周期表中的位置可知,原子序数:XYWZ,C错误;纯净的S与纯净的O2反应生成SO2,D错误。112019贵阳监测短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是()AW的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B含有T元素的盐溶液一定显酸性C简单离子的半径大小:WRTD甲、乙、丙、丁受热均易
10、分解答案:C解析:由题意先推出T为Al,则Q为C,R为N,W为S。W的氧化物为SO2、SO3,在空气中与其他物质作用形成酸雨,A项错误;含有铝元素的盐溶液不一定显酸性,如NaAlO2溶液显碱性,B项错误;简单离子半径:r(S2)r(N3)r(Al3),C项正确;C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3,它们受热易分解,但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解,D项错误。12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。
11、下列说法错误的是()AW与O形成的阴离子只有WOBWY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C四种元素均能与氢元素形成二元化合物D在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应答案:A解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则W是C或S;Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,且原子序数大于W,所以Y是S,因此W是C,Z是Cl;W和X的原子序数之和等于Z的原子序数,则X是Na。C与O也可形成阴离子,如草酸根离子,C2O,A项错误;CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构,B项正确;氢元素与C、Na、S、Cl分别可以形成CH
12、4、NaH、H2S和HCl等二元化合物,C项正确;加热时炭能与浓硫酸反应,D项正确。13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层都达到2e或8e稳定结构。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:WYZXB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为YX8Z2W3的化合物,化合物为共价化合物答案:C解析:根据题给信息推断:X是H;Y是C;Z是N;W是O;它们形成的化合物
13、分别是:C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大,X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为YZWX,A错误;在化合物C2H2中共用5个电子对,在N2H4中共用5个电子对,H2O2中共用3个电子对,分子所含的共用电子对数不相等,B错误;与元素C、N相比,元素O形成的简单氢化物最稳定,C正确;X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为CH8N2O3的物质,其可能为(NH4)2CO3,为离子化合物,D错误。14短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物
14、,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法一定正确的是()A相对分子质量MN,稳定性MNBN为CO2CB、C、D三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性D图中有两个氧化还原反应答案:C解析:由题意,Na2O2与Na2S摩尔质量相同,Na2O2为淡黄色固体,故X为Na2S,Y为Na2O2,M为H2S,N为H2O,Z为NaOH,则A、B、C、D分别为H、O、Na、S。相对分子质量H2SH2O,非金属性OS,稳定性H2OH2S,A项错误;N为H2O,B项错误;B、C、D三种元素形成的化合物为Na2SO3或Na2S
15、O4等,Na2SO3水溶液显碱性,C项正确;反应中只有Na2O2与H2O的反应是氧化还原反应,D项错误。15短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族。下列说法错误的是()Aa、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物Bd、b、c的离子半径依次减小Ca与b、c、d三种元素形成的简单化合物的稳定性:dbN3O2,B项正确;非金属性ONS,最简单气态氢化物的稳定性H2SNH3YZB气态氢化物的热稳定性:YXC最高价氧化物对应水化物的酸性:MZD由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐答案:D解
16、析:短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期,则R为H元素;Y和M位于同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,Y应该位于第二周期,则Y为O元素、M为S元素;根据图像,生成的沉淀为氢氧化铝,铵根离子与氢氧根离子反应时沉淀质量不变,则Q中一定含有铝离子和铵根离子,化合物Q应该为NH4Al(SO4)2,结合原子序数大小可知X为N元素、Z为Al元素。M、Y、Z分别为S、O、Al,硫离子含有3个电子层,半径最大,氧离子和铝离子都含有2个电子层,氧元素的核电荷数较小,离子半径较大,则简单离子半径:MYZ,A正确;X、Y分别为N、O元素,非金属性:NX,B正确;M为S元素,
17、Z为Al元素,二者的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、氢氧化铝,硫酸为强酸,氢氧化铝为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应水化物的酸性:MZ,C正确;R、X、Y、M分别为H、N、O、S元素,四种元素可以形成硫酸铵、亚硫酸铵等多种盐,D错误。17W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A四种元素中只有一种元素的单质可以与NaOH溶液反应BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物都可以与酸反应,都是碱性氧化物D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物答案:B解析
18、:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大,若W位于第一周期,则X、Y、Z位于第三周期,且X原子半径最大,符合题意的元素为氢、镁、铝、硅。若W是第二周期元素,则X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,则X不是半径最大的元素,不符合题意。铝、硅都可以与NaOH溶液反应,A项错误;W为氢元素,其所在的第一主族元素的原子次外层都为8电子,不可能是18电子,B项正确;X、Y、Z的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅,虽然二氧化硅可以与HF反应,但不是碱性氧化物,C项错误;工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁,电解熔融氧化铝获得
19、铝,D项错误。18下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是()XYZWTA.氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键BWY2不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸C一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强D可以推测T元素的单质具有半导体特性,钠能与T形成化合物Na2T2答案:D解析:设X的原子序数为a,则Z的原子序数为a8,Y的原子序数为a2,又Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和,则a8aa2,a6;所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素。氢化物的稳定性与
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 试吧 2020版试吧化学高中全程训练计划:课练14元素周期表和元素周期律的应用 2020 化学 高中 全程 训练 计划 14 元素 周期表 元素周期律 应用
限制150内