2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业：11 化学平衡常数 .doc

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1、课时分层作业(十一)化学平衡常数 (建议用时：45分钟)基础达标练1下列有关化学平衡的说法正确的是()A温度越高，K值越大BK值越大，正反应速率越大CK的大小与起始浓度有关DK值越大，反应物的转化率越大DA.温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故A错误；B.K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，与正反应速率的大小无关，故B错误；C.平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故C错误；D.K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故D正确。2在相同的温度下，

2、测得反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()AB。3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()ABCD无法确定A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。4已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K

3、2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是 ()A向右进行B向左进行C处于平衡状态 D无法判断AQ10，温度升高，则该反应平衡常数减小D对于反应，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，H0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。8在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10

4、%C15%D20%C达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为100%15%。9850 时，可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，K1。(1)若升高温度到950 达到平衡，K_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x

5、mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。解析：(1)K与温度相关，当升高温度时，可逆反应平衡向吸热反应方向移动，显然K值减小，即K1。(2)QK1，说明v逆v正，反应向逆反应方向进行。由题意得QK1，即x3.0。答案：(1)小于(2)逆反应x3.010在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HNOCO2D以上说法都不正确BA项，平衡常数表达式应为K，错误；B项，方程式方向相反，化学平衡常数互为倒数，正确；C项，

6、根据平衡常数大小可以判断反应进行的程度，可知放O2倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，错误。12某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A40%B60%C24%D4%A达到平衡后扩大容器体积，A的转化率不发生变化，证明平衡不移动，可推知该反应前后气体体积相等，即a1，设反应容器的体积为1 L。A(g)B(g)C(g)D(g)起始浓度(molL1) 2 3

7、 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 2x 3x x x则有(2x)(3x)x2，解得：x1.2，B的转化率为100%40%。13(双选)在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H”“”或“”)。(2)20 s时，N2O4的浓度为_molL1,020 s内N2O4的平均反应速率为_。(3)该反应的平衡常数表达式为K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_(保留2位小数)。(4)在其他

8、条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡_。AN2O4的转化率越高BN2O4与NO2的浓度之比越大C正反应进行的程度越大解析：(1)根据题中信息，知N2O4(g)2NO2(g)开始浓度(molL1): 0.20 020 s时(molL1): 0.14 0.1240 s时(molL1): 0.10 0.2060 s时(molL1): 0.09 0.22(此时达平衡)80 s时(molL1): 0.09 0.22所以bc。(2)20 s时c(N2O4)0.14 molL1，020 s内v(N2O4)0.003 mol(Ls)1。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、C项正确。答案：(1)N2O4(g)2NO2(g)(2)0.140.003 mol(Ls)1(3)0.54(4)AC