2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题2 第2单元 第3课时　离子反应 .doc

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1、第3课时离子反应目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质微点拨(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。二、离子反应1概念：有离子参加的化学反应。2离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶

2、液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。三、离子方程式的书写与意义1概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。2书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)微点拨强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na、H、SO)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na、HCO)，碱式盐写化学式。

3、3意义(1)表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2，只表示Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2这一化学反应。(2)表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：HOH=H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。2书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗？为什么？提示不正确；原因是CaCO3难溶于水。1判断正误(正确的打

4、“”，错误的打“”)(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离的电解质()(2)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质()(3)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2生成BaSO4的反应()(4)稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4()2下列不能发生离子反应的是()ANaCl溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液BA项，NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H与

5、Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。3有下列物质：氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气(1)属于强电解质的是_(填序号，不同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)与反应的离子方程式_。(3)的电离方程式_，_。答案(1)(2)NH3H2OH=NHH2O(3)CH3COOHCH3COOHBaSO4=Ba2SO离子方程式的书写与正误判断1书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)注意正确使用“”“”“

6、”等符号。2离子方程式正误判断(1)反应方程式是否符合客观事实，即反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物用量及离子配比关系等因素。(2)化学式拆写是否正确。例如：HCO不能拆成H和CO。(3)是否符合原子守恒和电荷守恒。例如：反应Fe2Cl2=Fe32Cl符合原子守恒但不符合电荷守恒。(4)化学计量数最终约简时一定要所有物质的化学计量数都能约简时才能进行约简。例如：硫酸和氢氧化钡反应：正确的离子方程式为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4，经常出现的错误是HSOOHBa2=H2OBaSO4。下列离子方程式正确的是()A碳酸钡与盐酸反应： 2HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化

7、钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OC锌与硝酸银溶液反应：ZnAg=Zn2AgDCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OAB项应写成Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O；C项没有配平，应该是Zn2Ag=Zn22Ag，错误；澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O, D错误。方法技巧判断离子方程式正误的两易、两等、两查1下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2H

8、ClCu(OH)2=CuCl22H2OBHOH=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A中CH3COOH为弱酸，C中BaSO4为难溶性盐，D中Cu(OH)2为弱碱，不符合要求。离子共存问题判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的四种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与

9、OH、CH3COO，OH与NH等。(4)离子之间发生氧化还原反应。2注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2Fe3Fe2MnO| |蓝色棕黄色 浅绿色 紫红色(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SOB在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、SOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SODMg2与OH反应， A错误； Cu2为有色离子，不满足溶液无色

10、的要求， B错误； Ca2和CO反应生成碳酸钙， C错误；强酸性溶液中Na、Fe3、NO、SO之间不发生反应， D正确。方法技巧解答离子共存问题的思路一看“限制条件”，如：“无色透明”“酸性”“碱性”等；二看“能否发生复分解反应”，既分三步：查金属离子能否与酸根离子产生难溶沉淀；查是否有H和弱酸酸式酸根离子或弱酸根离子等生成对应弱酸或气体；查是否有OH和NH、弱碱金属阳离子生成对应弱碱。2在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO、Na、Cl BK、Na、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SOBMnO溶液呈紫色，A错误；B中各离子和OH之间能大量共存

11、且无色，正确；H与OH反应生成H2O，不能大量共存，C错误； Fe3有颜色且与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。1下列说法或化学用语正确的是()ACO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质BBaSO4电离方程式为BaSO4Ba2SOCCaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质DH2CO3的电离方程式为H2CO3HHCODA项，CO2为非电解质，B项，BaSO4为强电解质，电离方程式用“=”连接；C项，CaCO3为强电解质。2下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DC

12、a(OH)2和盐酸C题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不会发生离子反应。3在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SO BMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NO DCa2、Na、Fe3、NOBA项Ba2与SO生成BaSO4沉淀；C项H与CO反应产生CO2气体；D项Fe3的水溶液呈棕黄色。4下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaC

13、l2溶液与K2SO4溶液的反应： Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应： OHH=H2OCNa2CO3溶液与稀硫酸的反应： CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应： CO2H=CO2H2ODD项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。5某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。甲乙请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平B烧杯c漏斗 D玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。解析(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 (2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。 (3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀。答案(1) bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2