2022年高三化学周测电离平衡 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三（上）化学周测（15）电离平衡2013-12-1命题人：蓝宇审题人：徐星一、选择题（每题只有一个正确选项，每题6 分，共 48 分）1H浓度相同的等体积的两份溶液A 和 B，A 为盐酸， B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是() 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD2下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A1 L 0.3 molL-1CH3COOH 溶液和 3 L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中的H+数B

2、pH=1 的 CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度CpH=12 的氨水和NaOH 溶液的导电能力DpH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积3用水稀释0.1 mol/L 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是() Ac(OH)/c(NH3 H2O) Bc(NH3 H2O)/c(OH) Cc(H)和 c(OH)的乘积Dn(OH) 4已知在 100 的温度下 (本题涉及的溶液温度均为100 )，水的离子积KW1 1012。下列说法正确的是（）A0.05 mol/L 的 H2SO4溶液 pH1 B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH11 C0.005mol/L

3、的 H2SO4溶液与 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为 6，溶液显酸性D完全中和pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 5常温下， 0.1 mol/L 某二元酸H2A 溶液中)()(HcOHc=1 108，下列叙述不正确的是（）A溶液中水电离出的c(H+)1011 mol/L B溶液中c(HA)c(A2) c(H2A) 0.1 mol/L C溶液中加入一定量CH3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大D与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中存在：c(Na+)+ c(OH)= c(H

4、2A)+ c(HA)+c(H+) 625，有 c(CH3COOH) c(CH3COO)= 0.1 mol L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO)与 pH 值的关系如图所示。下列溶液中有关离子浓度关系叙述正确的是（）ApH= 5.5 溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH) BW 点所表示的溶液中：c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH) CpH= 3.5 的溶液中： c(Na)c(H) c(OH)c(CH3COOH) = 0.1 mol L1D向 W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体 (溶液

5、体积变化可忽略)：c(H)= c(CH3COOH) c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载7现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是() AN2(g)3H2(g)2NH3(g)； H0 C4NH3(g)5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)； H0 8氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时 HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) ；H- 67.7KJ mol1 H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ；H- 57.3KJ mol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入V

6、mL0.1mol L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是() A氢氟酸电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F-(aq) ；H +10.4KJ mol1B当 V20 时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+) C当 V20 时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol L1D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+) 二、填空题（共60 分）9为了证明一水合氨(NH3 H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol/L 氨水、 0.1 mol/L NH4Cl 溶液、 NH4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试

7、纸、蒸馏水。（1）甲用 pH 试纸测出0.010 mol/L 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“ 是 ” 或“ 否”)，并说明理由。（2） 乙取出 10 mL 0.0 10 mol/L 氨水，用 pH 试纸测出其pHa， 然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用 pH 试纸测出其pH 为 b，若要确认NH3 H2O 是弱电解质，则a、b 值应满足的关系为(用等式 或不等式表示)。（3）丙取出 10 mL、0.010 mol/L 氨水， 滴入 2 滴酚酞溶液， 显粉红色， 再加入少量NH4Cl 晶体，颜色变(填“ 深” 或 “ 浅”)。你认为这一方

8、法能否证明NH3 H2O 是弱电解质？（填 “ 能” 或“ 不能 ” ） 。若认为不能，直接做第（4）小题；若认为能，请选择可能的原因（）A氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH 降低；BNH4+使 NH3 H2O 的电离平衡NH3 H2ONH4+OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3 H2O 是弱电解质：。1025时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成1 L 混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：；。（2）溶液中共有种不同的粒子(指分

9、子和离子)。（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol L1的是，浓度为0.002 mol L1的是。（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载（5）和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载11常温下，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度

10、 (mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pH a乙c10.2 pH 7 丙0.1 0.1 pH 7 丁0.1 0.1 pH 9 请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA 是强酸还是弱酸？（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ？（填 “ 是” 或“ 否” ） 。混合溶液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关 系是。A前者大B后者大C二者相等D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“ 强” 或“ 弱 ”)。该混合溶液中离子浓度由大

11、到小的顺序是 _ 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na)c(A)_mol/L 附加题：12已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA 、 H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据 “ 较强酸较弱酸盐= 较强酸盐较弱酸” 的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA + HC2(少量 )=A+ H2CH2B(少量 )+ 2A= B2+ 2HA H2B(少量 )+ H2C=HB+ H3C 回答下列问题：（1）相同条件

12、下，HA 、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_ （2）A、 B2、C3、HB、H2C、HC26 种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是_（3）下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_AH3C + 3A=3HA + C3BHB+ A =HA + B2C H3C + B2= HB+ H2C（4）完成下列反应的离子方程式A H3C +OH（过量） = ；BHA （过量） + C3=。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载高三（上）化学周测（15）答题卷班级学号姓名得分一、选择题（每题只有一个正确选

13、项，每题6 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案二、填空题（共60 分）9 （1）（2）（3）（4）10 （1）（2）（3）（4）和（5）和11 （1）（2）（3）（4）12 （1）（2）（3）（4）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载高三（上）化学周测（ 15）参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题6 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C B B A D C B B 二、填空题（每空2分，共 60 分）9 （1）是若是强电解质，则0.010 mol

14、/L 氨水溶液中c(OH)应为 0.010 mol/L ，pH12 （2）a2ba （3）浅能AB （4）取一张pH 试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl 溶液，滴在pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可) 10 （ 1） CH3COO H2OCH3COOH OHCH3COOHCH3COO HH2OHOH（2）7 （3）NaCl（4）CH3COOH CH3COO（5）CH3COOOH11 （1）如 a7，HA 为强酸，如 a7，则为弱酸（2）否； C（3）弱； c(Na+)c(A-)c (OH-)c(H+)（4）10-5；10-5-10-9 12 (1)H2B (2)C3-HB-(3)BC (4)C3-+3H2O 2A-+H2C-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页