2019-2020同步苏教化学必修一新突破课时分层作业：10 氧化还原反应 .doc

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1、课时分层作业(十)(建议用时：45分钟)合格基础练1下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有

2、电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()ABCDDA、属于蒸发结晶，是物理变化，错误；B、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不是氧化还原反应，错误；C、蔗糖溶解是物理变化，错误；D、电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，属于氧化还原反应，正确。3氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2B要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。 4下列变化过程中得到电子的是()AMn

3、O2Mn2BCuOCuCl2CAgAg2O DSn2Sn4A得到电子，元素化合价降低，A项中Mn元素的化合价从4价降低到2价； B、 C中没有元素化合价变化； D中 Sn元素的化合价从2价升高到4价，在变化过程中失去电子。5下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2O22SO3B氯气通入溴化钠 溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2C稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HClAgNO3=AgClHNO3D氧化钠跟水反应：Na2OH2O=2NaOHA化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧

4、化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O。下列说法正确的是()A氯元素的化合价升高BNa2SO3是还原剂CNaClO3发生氧化反应DH2SO4被还原B反应中NaClO3ClO2，Cl元素化合价由5价变为4价，化

5、合价降低，发生还原反应；Na2SO3作还原剂失去电子被氧化，H2SO4反应前后价态不变，没有参与电子得失。 7实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原D被氧化和被还原的元素是同一种元素D在反应中，NaNO2发生还原反应，生成1 mol N2，转移3 mol e，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。8被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关

6、该反应的说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11DA.NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，错误； BNaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误； CNaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，错误； D化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为11，被氧化的元素与被还原的元素质量比为11，正确。9(1)分析下列反应的化学方程

7、式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案(1)，被氧化aCl得2e，被还原非氧化还原反应(2)非氧化还原反应10(1)人体血红蛋白分子中

8、含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol 电子转移，则产生的ClO2气体在

9、标准状况下的体积为_ L。解析(1)NaNO2将Fe2氧化为Fe3，Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H222，O元素价态升高，则H2O2被氧化，NaCO3lO2，Cl元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol10.1 mol2.24 L。答案(1)氧化氧化还原(2)H2O22.24等级过关练11在反应8NH33Cl2=6NH4ClN2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A16B38C23 D32D8NH33Cl2=N26NH4Cl中部分N元素化合价由3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为1价，有1

10、/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比32。12已知某一反应2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O，则关于该反应的说法错误的是()AH2CrO4中铬元素显6价B该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68 LD该反应中H2CrO4中铬元素显6价作氧化剂，被还原为Cr(OH)3; H2O2为还原剂被氧化为氧气。生成3 mol O2转移6 mol电子，则转移0.3 mol电子，产生的气体的物质的量为0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mo

11、l22.4 Lmol13.36 L, D错误。13反应体系中的物质有：K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。_(2)反应中，被还原的元素是(标出价态)_。(3)将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中(如果系数为1也要填写)，并标出电子转移的方向和数目。_ 解析由题意知，K2Cr2O7是反应物，所以Cr2(SO4)3是生成物，Cr元素的化合价由6降为3，所以Fe的化合价升高了，Fe的化合价由2升高到3，FeSO4是反应物、Fe2(SO4)3是生成物，硫酸

12、根增加了，则H2SO4也是反应物，K2SO4和H2O是生成物。(1)该反应可简单表示为K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O。(2)反应中，被还原的元素是Cr(6价)。(3)根据化合价升高和降低的总数相等，将氧化剂与还原剂及配平后并标出电子转移的方向和数目，可以简单表示为：。答案(1)FeSO4 、H2SO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3 、K2SO4、H2O(2)Cr(6价)(3) 14储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有

13、C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4=_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填字母)。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性解析综合所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。由 O2、K2C2O72(SO4)3变化过程中得失电子守恒，配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。显然，H2SO4在反应中表现酸性。答案(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C