2022年高中化学化学计量在实验中的应用教学设计人教版必修 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载教学设计首页课题化学计量在实验中的应用课型新授课第几课时1 课时教学目标（三维）知识与技能1. 知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建立起宏观量和微观量的关系。2. 知道物质的量及其单位摩尔的含义，解释 1 摩尔的含义，并能完成物质的量与微观粒子数之间的换算。3. 知道摩尔质量的含义，并能完成物质的量与物质质量之间的换算。过程与方法1. 经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。情感态度与价值观1. 在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。2. 在运用物质的量进行计算

2、的过程中，养成良好的学习习惯。教学重点物质的量及其单位；摩尔质量教学难点物质的量概念的建立教学方法阅读法、练习法教具与学具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习好资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习好资料欢迎下载太原外国语学校课时教学流程教师教学过程学生学习活动调整与充实设置情境：水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。( 老师端起一杯水) 老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，谁有好的办法？引入：为了将可称

3、量物质与一定数目的原子、离子或分子等微观粒子联系起来，科学上引入了一个新的物理量物质的量。板书：一、物质的量提问：请说出你熟悉的物理量及其国际制单位。引导：我们学过的物理量都有它特定的含义、符号、单位，且单位的基准都是由国际上统一规定的。那么物质的量的单位呢？它的基准是多少？提出任务：阅读 p11 有关内容，思考：(1) 物质的量表示的含义是什么？表示符号是什么？(2) 物质的量的单位是什么？国际上是如何规定其单位的？(3) 什么叫阿伏加德罗常数？板书并讲解：(1) “物质的量” 作为一个物理量的名称，四个字是一个整体，绝不能随意分割，更不能理解成“物质的质量”或“物质的数量”。(2) 物质的

4、量的单位是“摩尔”，简称摩，符号为“mol”, 它是一外来词，拉丁文中原为“moles”,其意大致为“大量的、堆集的”。任何粒子集合体，只要与 0.012 kg 12C中含有的碳原子个数相同，称为 1 mol 。mol 可以计量所有微观粒子( 包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等) 。(3) 阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。为了纪念他，科学上把初中课本分子和原子一节中说：1个水分子的质量约是310-26kg。一滴水 ( 以 20 滴水为 1 mL计) 中大约有1.

5、67 1021(17 万亿亿 ) 个水分子。回答：质量 kg 时间 s 长度 m 阅读、讨论、回答：(1) 表示含有一定数目粒子的集合体。用n表示。(2) 单位是摩尔，简称摩，符号为mol。当物质所含有的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是 1mol 。(3) 1 mol 任何粒子的粒子数，符号为：NA，近似值： 6.02 1023mol1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习好资料欢迎下载教师教学过程学生学习活动调整与充实1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用NA表示，

6、近似值取6.021023 mol-1。NA与 6.02 1023mol1的关系就类似于圆周率与3.14 之间的关系。(4) 举例：1 mol H2O含有NA个水分子， 或约含有6.021023个水分子； 1 mol NO3含有NA个 NO3，或约含有 6.02 1023个 NO3。课堂练习：例 1 判断下列说法是否正确，说明理由。(1) 阿伏加德罗常数等于6.021023 mol-1(2)12 g C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数(3)1 mol 氧约含有6.021023个氧原子(4)1 mol任何物质都含有NA个分子(5) 每摩尔物质均含有约6.021023个粒子(6) 摩尔是表示物质的质

7、量的单位引导练习：1. 已知有 1.2041024个 H ， 其物质的量是多少mol? 2. 5 mol的 O2中约有多少个氧气分子? 3. 已知有N个水分子，其物质的量是多少? 板书：n、N、 NA的关系：推导：NnNANA=nN2121NNnn讲解例题 ( 板书解题格式) ：例 2. 9.031023个 H2O的物质的量是多少？其中含有的 H的物质的量是多少？含有的电子的物质的量是多少？ ( 1.5 mol；3 mol ；15 mol) 例 3. 0.5 mol H2SO4中含有的硫酸分子数目是多少？在水溶液中能电离出的H+数目约为多少？(3.01 1023个； 6.02 1023个) 例

8、 4. 含 9.03 1023个 H的 NH3的物质的量是多少？(0.5 mol) 过渡：1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，它们的练习：(1) ，约(2) ，12C (3) ，氧指代不明，或氧原子，或氧分子。(4) ，物质是由分子、原子或离子构成(5) (6) 交流、讨论、汇报：(1) 2 mol (2) 3.011024个(3)n=NNA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习好资料欢迎下载教师教学过程学生学习活动调整与充实质量呢？投影： 1 mol 不同物质的质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量Fe

9、56 56 g H2O 18 18 g NaCl 58.5 58.5 g C2H6O 46 46 g OH17 17 g 引导阅读： p12 练习： ( 要求快速回答 ) (1)1 mol S 的质量是 _；(2)1 mol Na+的质量是 _ (3)1 mol CO2的质量是 _；讲述：为了方便地描述这一规律，化学上， 在“物质的量”的基础上新定义了一个物理量摩尔质量板书：二、摩尔质量(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2) 符号M(3) 单位 g/mol kgmol-1引导分析：根据定义得出M = nm讲解例题 ( 注意格式书写 ) ：例 5. 3.6 g H2O的物质的量是多

10、少？小结：与情境呼应布置作业：要求按例题格式写出计算过程(1) 课本 p13 学与问 p17 1(2) (3) 学用通 p9 6 观察：发现规律，汇报阅读：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。抢答：(1) 32 g (2) 23 g (3) 44 g 推导：m = n M n = Mm课堂练习：1. 教材 p13 学与问2. 0.2 mol某物质的质量为7.3 g ，此物 质 的 摩 尔 质 量 为 多 少 ？ (36.5 g/mol ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5

11、 页，共 7 页学习好资料欢迎下载太原外国语学校课时教学设计尾页板 书 设 计一、物质的量1. 是一个物理量，符号为“n” 。2. 表示含有一定数目粒子的集合体。3. 单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。4. 阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数NA 6.021023 mol 15. n 、 N、 NA的关系：二、摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2. 符号M3. 单位 g/mol kgmol-14. M = nmm = n M n = Mm教 学 反 思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页

12、学习好资料欢迎下载资料：( 一) 基本物理量及其国际制单位1、米：光在真空中1/299 792 458秒的时间间隔内所经过的距离。2、千克：质量单位，等于国际千克原器的质量。3、秒：铯-133 原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9 192 631 770个周期的持续时间。4、安培：一恒定电流，若保持在处于真空中相距1 米的两无限长而圆截面可忽略的平行直导线内，则此两导线之间产生的力在每米长度上等于210-7牛顿。5、开尔文 ：水三相点热力学温度的1273.16 。6、摩尔：一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 千克碳 -12 的原子数目相等。在使用摩尔时应指明基本单元，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。7、坎 ( 德拉 ) ：发射出频率为5401012赫兹单色辐射的光源在给定方向上的发光强度，而且在此方向上的辐射强度为1/683 瓦特每球面度。( 二)若 1 kg 稻谷有 4 万粒，每人每天吃0.5 kg 大米。则6.02 1023粒稻谷的质量为1.5 1019kg，这些稻谷平均颁给10 亿人，每人1500 万吨，可以吃8 千万年之多。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页