2022年高中化学压轴题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载压轴题四图像表格中数据和结果的分析策略模型纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。(1)图形题 坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量 X 轴和函数Y 轴表示的意义 )，寻找

2、X、Y 轴之间的关系， 因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线 知识体系，然后运用新的曲线 知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。(2)表格题 数据表格分析题。该题常常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，

3、主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。找答案。 把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。1金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

4、(1)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H1 25 kJ mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H2 47 kJ mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H3 19 kJ mol1写出 FeO(s)被 CO(g)还原生成Fe(s)和 CO2(g)的热化学方程式_ 。(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载5F

5、eSO412H2SO4。则 5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为_ _ 。(3)通过控制溶液的pH 对工业废水中的金属离子进行分离。图3 是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH 时的沉淀 溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1105 mol L1时，认为该离子沉淀完全。Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_，图中A、B、 C 三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是_ 由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为_。(4)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4Li放电充电L

6、iFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。放电时电池正极反应为_。答案(1)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H 11 kJ mol1(2)21 mol (3) Cr(OH)3C11015(4)FePO4Lie=LiFePO4解析(1)漏写物质状态，数值、 H 符号均错误。(2)氧化还原反应的计算错误。(3)不知道溶解平衡曲线上的点所对应的沉淀速率等于溶解速率、曲线上方的点所对应的沉淀速率大于溶解速率、曲线下方的点所对应的沉淀速率小于溶解速率；计算Fe(OH)2的溶度积时，错误地认为完全沉淀时c(OH)109 mol L1。讲评本题以常

7、见金属的工业应用为命题背景，着重考查化学平衡原理、运用盖斯定律计算反应热、沉淀溶解平衡的综合应用以及原电池电极反应式的书写。考查知识点多，跨度大、综合性强，思维能力要求高。第(1)问，讲评时侧重于应用盖斯定律计算反应热。要讲清热化学方程式书写的注意事项(如物质状态、化学计量数的含义)、反应热的基本计算方法。第(2)问，氧化还原反应化学方程式书写和电子转移数目的计算，关键是根据化合价升降正确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再运用氧化还原反应规律进行分析，特别要关注歧化、归中等复杂反应。守恒法解题的思维流程。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。精选学习资料 - - - - -

8、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂 )变价原子个数化合价变化值n(还原剂 )变价原子个数化合价变化值第(3)问，讲评时帮助学生梳理沉淀溶解平衡图像中各点的关系，能正确分析各点溶液中沉淀速率与溶解速率的关系，能正确进行溶度积的计算。第(4)问，书写电极反应式的关键是根据元素化合价变化确定电极反应的产物、再根据电荷守恒、元素守恒、酸碱性等，通过分析、推理、判断，层层推进，进一步书写和配平。对于可充电电池的反应，需要注意“充电、

9、放电 ”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。2 雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 1所示：由图 1 可知 SCR 技术中的氧化剂为_ 。图 2是不同催化剂Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为 _、_。用 Fe 作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)_。已知生成1 mo

10、l N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_ 。(2)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)12O2(g)=H2O(g) H1 241.8 kJ mol1C(s)12O2(g)=CO(g) H2 110.5 kJ mol1则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载用 SO2和 O2制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，B 极的电极反应式为_

11、 。答案(1)NO、NO2Mn200250 (或范围内间任意温度) 112NH3(g)NO(g) NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H 2Q kJ mol1(2) C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJmol1SO22e2H2O=SO244H解析(1)NH3作还原剂，氮的氧化物(NO、NO2)作氧化剂。 Cr 的最佳催化温度太高，所需能量多，成本高，应选Mn 。可控温度在200 250 范围内。根据图示c(NO2)/c(NO)为 11 时，脱氮效果最佳；2NH3(g)NO(g) NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H 2Q kJ mol1。(2) H2O

12、(g)=H2(g)12O2(g) H 241.8 kJmol1C(s)12O2(g)CO(g) H 110.5 kJmol1上述两式相加C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJmol1。根据H2SO4的出口， B 电极为负极， A 电极为正极，电极反应式为负极：2SO24e4H2O=2SO248H正极： O24e4H=2H2O。3氨是最重要的化工产品之一。(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g) 反应生成CO(g) 和H2(g) 的热化学方程式为_ 。精选学习

13、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载(2)CO 对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为 Cu(NH3)2CH3COO(l)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3CH3COO CO(l) H0 吸收 CO 后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_。(填字母 ) A高温、高压B高温、低压C低温、低压D低温、高压(3)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) Hc

14、(CO23)c(HCO3)c(NH3 H3O) Bc(NH4)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO23) Cc(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 molL1Dc(NH4)c(NH3 H2O) 2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载答案(1)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H 161.1 kJmol1(2)B(3)2 500 (说明：曲线的转折点在横坐标40 之前，纵坐标必需在20 的线上 ) (4)碱由于 NH3 H2O

15、 的电离平衡常数大于HCO3的电离平衡常数，因此CO23水解程度大于 NH4水解程度，溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性B 解析(1)由图示得：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 846.3 kJmol1CO2(g)=CO(g) 12O2(g) H 282 kJ mol13H2O(g)=32O2(g)3H2(g) H 725.4 kJmol1上述三式相加。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H 161.1 kJmol1。(2)根据已知条件，平衡应向左移动，应采取高温低压。(3) 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l) H2O(g) 起始 mol4

16、2 0 0 平衡 mol4 2x2 xxxx mol2 mol100%50% x1 K1100421100211002 500 画图时，原平衡40 s达到平衡， c(NH3)2102 mol L1，若使用催化剂，在40 s之前达到平衡，但c(NH3)不变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载(4) 因为 Ka21.77105，所以 (NH4)2CO3溶液呈碱性。 B 项不符合电荷守恒。420XX 年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主

17、要原理为2NO(g) 2CO(g)催化剂2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c(CO2)随温度 (T)、催化剂的表面(S)和时间 (t)的变化曲线如图所示。据此判断：该反应在 _能自发进行 (填“高温下”、“低温下”或“任何温度下”)。在 T2温度下， 02 s 内的平均反应速率v(N2)_。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c(CO2)在 T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_ 。(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的

18、氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知甲烷的燃烧热为890 kJ mol1；1 mol 水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与 O2生成 NO的过程如下，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H_。在恒压下，将CH4(g)和 NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：CH4(g)2NO2(g)催化剂N2(g)CO2(g)2H2O(g) HT2，T1时 c(CO2)小，升温，平衡左移，正反应为放热反应。此反应为熵减反应。根据 G HT S ， H0， S0，所以要使该反应自发进行，应在低温下。v(N2)12v(CO2)120.1 molL12

19、 s精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载0025 mol L1 s1。该反应为放热反应，在反应过程中，K 减小，然后保持不变，因为从正反应进行，w(NO)应逐渐减小，然后保持不变。(2) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 890 kJ mol12H2O(l)=2H2O(g) H 88 kJ mol14NO(g)=2N2(g) 2O2(g) H 366 kJ mol1上述三式相加CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1 168 kJmol1。应采取降温，增大CH4浓度的方法。(3) 在 450 之前，未建立平衡状态， 在 450 之后，温度对平衡状态的影响大。根据图示，在相同温度下，NO 的转化率比NO2低。CH44NO=2N2CO22H2O x4xCH42NO2=N2CO22H2O y2y则xy30 g16 g mol4x2y1104 L1.12%22.4 Lmol1xy12。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页