2022年高中化学反应方程式总结参考答案 .pdf

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1、第 1 页 共 7 页高中化学反应方程式总结化学方程式离子方程式1. 4Na+O22Na2O 2.2Na+O2Na2O23.4Li+O22Li2O 4. 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O 2Na+2OH-+H25. 2K+2H2O=2KOH+H22K+2H2O2K+2OH-+H26. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O27. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+H2O+CO210. NaHCO3+HCl

2、=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+H2O+CO211. Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3CO32-+Ca2+= CaCO312. NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O OH-+HCO3-H2O+CO32-13. Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4SO42-+Ba2+= BaSO414. 2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl215. 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H216. 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+6H+ 2Al3+3H217. Al2O3+2NaOH 2NaAlO2

3、+H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 18. Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+2Al3+3H2O 19. Al2(SO4)3+6NH3H2O3(NH4)2SO4+2Al(OH)3Al3+3NH3H2O3NH4+Al(OH)320. Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4Al3+3OH-Al(OH)321. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 22. Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 23.2Al(OH)3Al2

4、O3+3H2O 24.2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O225. AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 26. AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)327.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H228.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页第 2 页 共 7 页29.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O330. FeO+2HCl F

5、eCl2+H2O FeO+2H+Fe2+H2O 31. Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 32. FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH-Fe(OH)233. FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-Fe(OH)334. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)335.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 36. FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN-Fe(SCN)337. Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+38. 2FeCl2+C

6、l22FeCl3Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-39.2CuO+C2Cu+CO240.Cu2S+O22Cu+SO241.2HgO2Hg+O242.2Ag2O4Ag+O243. SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 44.SiO2 + CaOCaSiO345. SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 46. Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3 +2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO347.2Na + Cl2 2NaCl 48.2Fe + 3Cl22FeCl349.Cu + Cl2CuCl250.H2 + Cl22HCl 51. Cl2 +H2O HCl + H

7、ClO Cl2+H2O H+Cl-+HClO 52. Cl2 +2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 53. 2Cl2 +2Ca(OH) 2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 54. MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 55.2HClO2HCl + O256. Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3 +2HClO 57. Ca(

8、ClO) 2 + 2HCl CaCl2 +2HClO ClO-+H+HClO 58. Ca(ClO) 2 + 2HAc Ca(Ac)2 +2HClO ClO-+ HAc HClO+Ac-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页第 3 页 共 7 页59.S+O2SO2 60.2SO2 + O22SO361. SO3+ H2O= H2SO462. SO3+CaO=CaSO463. SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O 64.CaCO3+SO2+O2CaSO4+CO2 65.N2 + 3H22NH366.N2 + O2

9、 2NO 67.4NH3+5O24NO + 6H2O 68. NH3+HCl= NH4Cl 69.NH4ClNH3+HCl 70.NH4HCO3NH3 +H2O+CO271.NH3? H2ONH3+ H2O 72.2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH3+2H2O 73.NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O NH4+OH-NH3+H2O 74. 2NO + O2 2NO275. 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 76. 4NO+3O2 +2 H2O4HNO377. 4NO2+O2 +2H2O4HNO378.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H

10、2O 79.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 80. Cu+ 4HNO3(浓 )=Cu( NO3 )2 +2NO2+ 2H2O Cu+ 4H+2NO3-Cu2+ +2NO2+ 2H2O 81. 3Cu+8HNO3(稀)3Cu( NO3 )2 +2NO + 4H2O 3Cu+ 8H+2NO3-3Cu2+2NO+ 4H2O 82.C + 4HNO3(浓)CO2 +4NO2+ 2H2O 83.H2O+CCO+H2 84.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O 8

11、5. Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O S2O32-+2H+= SO2+S+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页第 4 页 共 7 页86.2H2O22H2O+O287.2CO+ 2NO2CO2+N2二、电子式相关问题（一）常见的电子式（二）用电子式表示物质形成过程1. 2. 3. 三、溶液中相关问题（一）书写下列物质在水溶液中的电离方程式1 硫酸H2SO4=2H+SO42-2 醋酸CH3COOHH+CH3COO-3 硫化氢H2SH+HS-HS-H+S2-4 一水合氨NH3? H2O

12、NH4+OH-5 氢氧化铝H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-6 硫酸铝钾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式1 醋酸钠CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2 氯化铵NH4+H2ONH3? H2O+H+3 硫化铝2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S4 硫酸铝钾的净水原理Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体 )+3H+四、根据要求书写热化学反应方程式1200oC、101kPa，每 1molH2与碘蒸气作用生成2molHI ，放热 14.9kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

13、纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页第 5 页 共 7 页H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-14.9 kJ/mol 225oC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol 液态水，放热285.8 kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol 3甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写其燃烧热的热化学反应方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.31 kJ/mol 4已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol ，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程

14、式）HCl(aq)+1/2Ca(OH)2(aq)=1/2CaCl2(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 五、有机化学反应方程式化学反应方程式1. 甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 2. 甲烷发生一氯取代CH4+Cl2CH3Cl+HCl 3. 乙烯通入溴水H2C=CH2+Br2BrH2CCH2Br 4. 乙烯与氯化氢加成H2C=CH2+HClH3CCH2Cl 5. 乙烯加聚6. 实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H27. 乙炔与溴单质1：1 加成8. 1,2-二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br2HCCHBr2 9. 乙炔制备氯乙烯10. 苯与溴

15、单质发生取代11. 苯的硝化反应12. 苯与氢气发生加成13. 甲苯制备TNT 14. 溴乙烷与NaOH 水溶液反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 15. 溴乙烷与NaOH 醇溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页第 6 页 共 7 页16. 乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H217. 酒精燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 18. 乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2

16、H2O 19. 乙醇消去CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 20. 乙醇分子间脱水成醚2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 21. 乙醇与氢溴酸CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 22. 制取乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 23. 苯酚与 NaOH 溶液24. 苯酚钠与盐酸25. 苯酚钠溶液中通入CO226. 苯酚与浓溴水27. 乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 28. 乙醛与新制氢氧化铜NaOH +CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+

17、Cu2O+3H2O 29. 乙醛催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH 30. 乙醛与氢气CH3CHO+H2CH3CH2OH 31. 乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH 32. 乙酸乙酯在NaOH 水溶液中水解CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH 33. 草酸二乙酯在NaOH 水溶液中水解H5C2OOCCOOC2H5+2NaOHNaOOCCOONa+2C2H5OH 34. 利用硬脂酸甘油酯制皂35. 蔗糖水解C12H22O11(蔗糖 )+H2O C6H12O6(葡萄糖 )+C6H12O6(果糖 ) 36.

18、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖 )+H2O 2C6H12O6(葡萄糖 ) 37. 淀粉水解成葡萄糖(C6H10O5)n(淀粉 )+n H2O n C6H12O6(葡萄糖 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页第 7 页 共 7 页38. 葡萄糖在人体内完全氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 39. 葡萄糖发酵制酒C6H12O62C2H5OH+2CO240. 葡萄糖发生银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 41. H2NCH2COOH 成二肽的反应2H2NCH2COOH+H2O 42. 乙二酸与乙二醇的缩聚反应HOOCCOOH+HOCH2CH2OH +（2n-1） H2O 43. 酚醛树脂的制备44. 对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应45. 1,3-丁二烯的加聚反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页