2022年高中化学常见物质鉴别除杂题目 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质（1）生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使 Mg2+离子转化为 Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH） ，过滤除去 Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节 pH为中性。（2）生成气体法例如 Na2SO4溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀 H2SO4，将 CO32转化为 CO2气体而除去。（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将 FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含

2、有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3转化为 NaHCO3。（5）利用物质的两性除去杂质例如在 Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。2、物质的鉴别1常见气体的检验常见气体检验方法H

3、2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO2无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2能使澄清石灰水变浑浊； 能使燃着的木条熄灭。 SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色， 燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO由黑色变成红色。CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高

5、锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 ( 乙烯 ) 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2 ( 乙炔 ) 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆 2 几种重要阳离子的检验（l ）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液

6、产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。（5）Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

7、Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl能与硝酸银

8、反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆（5）SO42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色B

9、aSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8） CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸 （或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3浓溶液或

10、晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（1）苯酚：滴入 FeCl3溶液，溶液颜色变成紫色。（2）乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。典型例题例 1. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） 。过滤加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸加过量 NaC03溶液加过量 BaQ溶液A. B. C. D.解析：加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaQ溶液是为了除去 SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca

11、2+及多余的时”，然后进行过滤，除去 Mg（OH ）2、BaSO 、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的 pH 值。综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。例2. 下列各组溶液 , 只要用试管和胶头滴管 , 不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆AKOH 和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4 解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶

12、液滴入此种物质的溶液， 只有A选项中现象不同， 故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选 A。例题3. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2, 可采用的方法是 ( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条C 将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：HClO具有漂白性，而 Cl2无漂白性。选项 A、B在干燥环境下， Cl2并不能转变为 HClO ，因无漂白性，无法与HCl气体区别； C中气体通入 AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与 H2O反应也产生 Cl；D中 Cl2与 KI 反应产生 I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选D 。例题4. 向某溶液中加入过量盐酸生

13、成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性 ), 又有白色沉淀生成 ; 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液, 又生成白色沉淀 . 原溶液中含有的离子可能是 ( ) AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有 Ag+、Al3+、Ba2+或 Ca2+。因 A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性, 无白色沉淀生成， 可排除 A。而 D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除 D。仅有 BC项符合，故选 BC 。例题5. 不用其它试剂 ,

14、限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）NaOH 、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl A只有组可以 B 只有组可以 C 两组均可以 D 两组均不可以解析：将组内四种溶液取少量互滴， 其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为 AgNO3。再将 AgNO3滴入剩下的三种溶液 ( 取少量进行实验 ) 中，立即产生白色沉淀者为 NaCl ； 产生土黄色沉淀者为NaOH ； 无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为 NH3H2O 。而选项互滴无现象，不能区别。故选A。例题 6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量

15、碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。选项 B加入过量的 SO42，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质 SO42。选项 D加入过量 CO32除去杂质 Ba2+，过量的 CO32又与 HNO3反应，生成 CO2而放出。达到提纯的目的。故选D。例题 7. 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）ANa2SO4，H2SO4，AlCl3，B

16、aCl2 BHCl，NaOH ，K2SO4，NaHSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆C Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 DNaOH ，FeCl3，MgCl2，K2SO4解析：A中溶液均无色，两两混合之：、现象相同，、均无明显现象，无法区分。同理， B组无法区分， C组可以区分。 D中 FeCl3溶液为黄色（其余无色），将 FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH ；再用 NaOH 可区分出 MgCl2、K2SO4。所以答案为 C、D。例题 8. 只需用水就能鉴别的是

17、 ( ) AHCl、Na2CO3、NaHCO3( 三种溶液 ) BBaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体) C CuSO4、CaCO3、AgCl ( 三种固体 ) DC2H5OH 、C6H6、CCl4 ( 三种液体 )解析：A选项均为溶液， 不需用水，但也不能鉴别。 B选项，加水后 BaCl2、 Ba(OH)2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl 不能鉴别。 D选项，加水后 C2H5OH溶于水，溶液不分层，而 C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。得答案为D。例题

18、9. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、 NaI C Na2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 解析：A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时NaCl 与 Na2CO3呈现的现象相同，不用试剂无法区别。 B 选项，利用两两组合法：在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。HCl Na2CO3Cl2NaI HCl Na2CO3Cl2橙黄色NaI 橙黄色注：表中“”表示气体， “”表示无明显现象。C选项，利用连锁推断法： 四溶液中有三

19、种无色，只有FeCl3溶液呈黄色。将FeCl3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是Na2S，再把Na2S溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为HCl，剩下一种就是 NaCl 溶液。D选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。以此得答案为 A。例题 10. 下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）A苯酚浊液（过滤） B苯与溴水（萃取并分液）C 碘和砂的混合物（升华） D氮气和氧气（液化蒸馏）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学

20、则殆解析：本题提供的 4 组混合物所用分离方法B、C、D正确，A不对。苯酚在常温下虽然是固体（熔点43） ，但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶， 故可用萃取、 分液的方法将其分离。 碘能升华， 加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于N2的沸点（ 196）而低于 O2的沸点（ 183）时，使 N2气化而与液态 O2分开。例题 11. 甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH ）2、AgNO3四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：甲与乙或

21、丙混合都产生沉淀，丙与乙或丁混合也产生沉淀，丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。（1）这四种溶液分别是：甲，乙，丙，丁。（2）写出有关离子反应的离子方程式。甲与乙：。甲与丙：。丙与乙：。丙与丁：。丁与乙：。甲与丁：。解析：四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：HCl Na2CO3Ca （OH ）2AgNO3HCl Na2CO3Ca （OH ）2AgNO3依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙为 Na2CO3，丁为 HCl，甲、丙为 Ca（OH ）2、AgNO3，再根据上表分析可确定甲、丙。答案如下（1）Ca （OH ）2 Na2CO3 AgNO3 HCl （2）

22、Ca2+CO32=CaCO3 ； Ag+OH=AgOH ； 2Ag+CO32=Ag2CO3Ag+Cl=AgCl； 2H+CO32=CO2+H2O ； H+OH=H2O 。例题 12. 分别用一种试剂鉴别下列物质：（1） （NH4）SO4、NaCl 与 CH3COONa 的溶液。（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与 Na2SO4的溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆（3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、N

23、aCl 的溶液。（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、 （NH4）2SO4的溶液。 (5) Al2（SO4）3 、H2SO4、Ba（OH ）2、CaCl2的溶液。（6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH 、葡萄糖的溶液。解析： （1）题因 NaCl 不水解，溶液呈中性；而（NH4）2SO4和 CH3COONa 都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。（2）题可用 NaOH 溶液鉴别。根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO4；红褐色沉淀鉴出 Fe2（SO4）3；白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出Al2（SO4）3；白色沉淀不溶于 NaOH 溶液鉴出 MgCl2

24、；无明显现象的为 Na2SO4。（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。6 种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为 Na2SiO3；有臭鸡蛋气味的为Na2S；有无色无味气体产生的为Na2CO3；有无色刺激性气味气体产生的为Na2SO3；使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为 Na2S2O3；无现象的为 NaCl。（4）题可用 Ba（OH ）2溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为 Na2SO4；只有气体产生的为NH4Cl；既有白色沉淀又有气体产生的为（NH4）2SO4；无明显现象的为NaCl。（5）题可用（ NH4）2CO3溶液鉴别。分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产

25、生的是Al2（SO4）3；只有无色无味气体产生的是H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是Ba （OH ）2；只有白色沉淀的是 CaCl2。此外，也可选用 NaHCO3溶液鉴别。（6）中可用新制得的Cu （OH ）2悬浊液鉴别。分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸， 再加热煮沸， 产生了红色沉淀的为甲酸， 无红色沉淀的为乙酸；变为深蓝色溶液， 加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；无现象的是乙醇。以此得答案为：（1）石蕊试液等 （2）NaOH 溶液（3）稀盐酸等（ 4）Ba （OH ）2溶液（5） （NH4）2CO3溶液（6）新制碱性 Cu （OH ）2悬浊液习题：1某无色溶液

26、可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸， 也出现白色沉淀， 并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）(1) 肯定有 BaCl2；(2) 肯定有 MgCl2；(3) 肯定有 NaHCO3；(4) 肯定有 Na2CO3或NaHCO3；(5) 肯定没有 MgCl2。A(1) 、(2) 、(3) B(1) 、 （3） C (2) 、(4) D(1) 、(3) 、(5) 2某无色混合气体可能含有CO2、CO 、H2O （蒸气） 、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全） ：(1) 通过碱石

27、灰时， 气体体积变小； (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3) 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4) 通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）A一定含有 CO2、H2O ，可能含有 H2、CO B一定含有 H2O 、CO ，可能含有 CO2、H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆C 一定含有 CO 、CO2，可能含有 H2O 、H2 D 一定含有 CO 、H2，可能含有 H2O 、CO2 3除去下列 (a) (d) 中的杂质，可以用的同一方法是 ( ) (

28、a) 乙烯中的少量 SO2和 CO2 (b) 乙炔中的少量 H2S (c) 通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯(d) 通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯 A萃取 B用酸洗 C分馏 D用 NaOH 溶液洗4有 100 mL混合气体，可能由 NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少 30 mL ，再通过固体 Na2O2后，气体体积又减少15 mL ，最后通过水后，变为 45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计) ，则原混合气体中各成份的体积之比： VVVVNHHClcoNO()()()()32：正确的是 ( ) A3016 B0631 C 60311 D3214 5

29、下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNa2SO4、KNO3、 （NH4）2SO4、BaCl2 C FeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3 D AgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI 6能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）A测知该液体的pH值为 7 B测知该液体的密度为1g/cm3 C 该液体与 Na反应产生 H2，与 Na2O2反应产生 O2 D 在压强为 1.01 105Pa时，该液体的沸点为373K 7某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组： Cl、OH、

30、NO3、CO32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子， 可能含有离子， 一定没有离子。8某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆经测试，该污水 PH 7。由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。9常温下一混合气，可

31、能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO 、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成， 取此混合气 160mL进行以下实验： （1） 混合气通过浓硫酸后，体积减少 15mL ；（2） 剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL ；（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL ； （4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10mL ，余气体 30mL ；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断：（1）肯定有的气体及其体积：_ 。（2）可能存在的气体及其体积：_ 。（3）肯定没有的气体是：_。10有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2

32、+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使 pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见 CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（ 3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失， 将此溶液加热， 有无色气体放出， 该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1）_ ，肯定不存在的离子有（ 2）_ ，

33、不能确定是否存在的离子有（3）_ 。11有一种废液中含有K 、Cu2、Zn2、NO3、Br 离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。写出各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆12有 A、B、C 、D 、E、F 6 种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、HCl、AlCl3、Na2SO3、AgNO3、和 NaAlO2。用这 6 种溶液进行实验，操作和现象为：将 C滴入 A后，有白色沉淀产生将 B滴入 C后

34、，也有白色沉淀产生将 A滴入 E，有刺激性气味的气体放出将 D滴入 A，有气体放出将 A滴入 F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。试根据以上事实推断， A F 各是什么物质？写出它们的化学式：A_B_C_D_E_F_ 习题参考答案：1B 2D 3D 4C 5AC 6D 7H+、Mg2+； Ba2+、Cl；Cu2+、CO32、OH、NO3；8OHBa2+ ，SO42CO329 （1）NH3（15mL ） 、CO2（60mL ） 、H2（50mL ） 、O2（35mL ）（2）Ar 或 N2（30mL ）（3）HCl、Cl2、NO 10 （1）NH4+、Al3

35、+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-11先通入氢气，后加入四氯化碳，振荡后分液；加过量锌粉搅拌后过滤；加入过量碳酸钾溶液，充分反应后过滤；加硝酸至气体不再生成；先加热蒸发，后冷却结晶；加过量稀硫酸，充分反应后过滤；先加热蒸发，后冷却结晶12A：HCl，B：AlCl3，C：AgNO3，D ：Na2CO3，E：Na2SO3，F：NaAlO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页