2022年高中化学氧化还原、离子共存、离子方程式 2.pdf

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1、一、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性. 2S2-SO32-6H+ 3S 3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、 SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下

2、均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同1、2P 3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O ； Ca(

3、OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、CO2点燃= CO2(O2充足 ) ；2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 6、 8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 冷、稀4高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl34NaOH( 过量 )=NaAlO22H2O 8、 NaAlO2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HCl

4、H2O=NaCl Al(OH)39、Fe 6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓 ) ( 钝化 ) 10、Fe6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)2 2NO2 2H2O 11、 Fe 4HNO3(稀 )Fe不足= Fe(NO3)3 NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量= 3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O 13、 Cl2 FeHCl 3Cl2光（六氯环已烷）14、

5、C2H5Cl NaOHH2OC2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2 NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能浓 H2SO4170

6、浓 H2SO4140Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： B

7、a2+、 Ca2+与 CO32-、SO32-、 PO43-、 SO42-等； Ag+与 Cl-、Br-、I- 等； Ca2+与 F-， C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如： Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、 CO32-等6若阴、 阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、 Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe

8、2+等； NO3-（ H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 三、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型

9、，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+ 3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OH-HIH2O I-错因： HI 误认

10、为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液 :Ba2+OH-H+ SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH- 2H+SO42-BaSO4 2H2O (6)“”“” “”“”符号运用不当如： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液（ H） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的

11、溶液、由水电离出的H或 OH-= 110-amol/L(a7或 a7) 的溶液等。错误！未找到引用源。 有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”； “不能大量共存”还是“一定不能大量共存” 。错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、 “少量”、 “适量”、 “等物质的量”、 “任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页