2022年高中化学第二章第二节《影响化学反应速率的因素》教案新人教版选修 .pdf

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1、学习必备欢迎下载化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素（2） 教案 新人教版（三）温度对化学反应速率的影响 演示 课本 21 页实验 2-3 同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1 摩/ 升的硫酸5 毫升反应的对比表编 号0.1mol/L的 Na2S2O30.1mol/L的 H2SO4反 应 温 度（）反应中出现浑浊的时间（秒）1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10，反应速率通常要增大到原来的24 倍。回顾 1. Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。 2. Mg条分

2、别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1. 化学用语化（写方程式）（1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O （2）Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 +2 SO2+2 H2O （3 ） Mg +2H2O = Mg（OH ）2 + 2H2【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可

3、逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1. 在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载【科学探究】课本21 页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】 22 页演示实验2

4、-4 ：过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】（1） 2H2O2 = 2H2O + O2（2） 2KClO3 = 2KCl +3O2（1）过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1 （2）用 KClO3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况【结论】催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对 结

5、论的再认识】1. 催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载 3. 对可逆反应而言，正催化剂使

6、正、 逆反应速率都加快，且加快的程度相同。 相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85% 的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例 ；接触法制硫酸工业。（五）其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等 随堂练习 1一般都能使反应速率加快的方法是（ B ） 。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A）（B）（C）（D）2NO和 CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+2CO2对此反应

7、 ，下列叙述正确的是（ AC ）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（ C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1； N2+3H22NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ A ） 。（A）同时增大（B ）同时减小（C）1增大， 2减小（ D）1减小， 2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C ） 。（A

8、） （B）（C）（D） 5煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB ） 。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载（C）使用 Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度 6在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时， 10molSO2与 5molO2反应；在 400时， 20molSO2与 5molO2反应；在 300时， 10molSO2与 5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_ _。教学反思：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页