2022年高中化学重要常考知识点详细总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高中化学重要知识点详细总结（免费版）颜色铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3

2、白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na

3、 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（ MgO） ，产生黑烟；12、铁丝

4、在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页学习必备欢迎下载+ 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色

5、的火焰S在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、FeS 、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄

6、绿色） 、NO2（红棕色）考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1 红色5.18.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的

7、书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。例： 电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸

8、性或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页学习必备欢迎下载例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则

9、为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应： 原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据

10、的：金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、 氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越

11、大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、 气体放出； （2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子 Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等； （5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱

12、：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪精选学习

13、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页学习必备欢迎下载色） 、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为： CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H

14、2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热。常见的胶体：液溶胶： Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C。）时溶解度在 10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、

15、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。14三角转化：常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质： X2、O2、S 活泼金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子： Cu2+、 Ag+Ag(NH3)2+、新

16、制 Cu(OH)2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页学习必备欢迎下载含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦

17、芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含 -CHO反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3( 浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性 . 2S2-SO32-6H+3

18、S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2缓慢氧化= 2Na2

19、O 2NaO2点燃= Na2O24 、 Ca(OH)2 CO2CO2适量=CaCO3 H2O ；Ca(OH)2 2CO2( 过量)=Ca(HCO3)25、CO2点燃=CO2(O2充足) ；2 CO2点燃=2CO (O2不充足 ) 6、 8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3( 浓 )Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl34NaOH(过冷、稀4高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页学习必备欢迎下载量)=Na

20、AlO22H2O 8、 NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH)39、 Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、 浓) ( 钝化) 10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足= Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、Fe 4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe 8HNO3(稀) Fe过量=3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、 C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5 O

21、H HO C2H5C2H5OC2H5H2O 13、 Cl2 FeHCl 3Cl2光（六氯环已烷）14、C2H5ClNaOHH2OC2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2 NaClH2O 15、 6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） . 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 F

22、e3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等浓 H2SO4170浓 H2SO4140Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

23、-第 6 页，共 28 页学习必备欢迎下载4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应， 则不能大量共存 .如： Al3+与 HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

24、如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒

25、（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件

26、或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“” “” “” “”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液（ H） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH-= 1

27、10-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+各种“水”汇集1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水 (分子： NH3、H2O、NH3 H2O；离子： NH4+、OH 、H+) 氯水(分子： Cl2、H2O、HClO；离子： H+、Cl 、ClO 、OH )苏打水(Na2C

28、O3的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO4) 王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页学习必备欢迎下载具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na

29、2O2滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加 开始无气

30、泡，后产生气泡8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6煤产品（煤焦油）；7天然橡胶（聚异戊二烯） 。（二）无机12价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物）；24价硫的化合物（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2

31、nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页学习必备欢迎下载羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）10、同分异构体（ 几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇醚CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5、 单 烯 烃 环 烷 烃CnH2n 6、 二 烯 烃 炔 烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及

32、苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解： NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 )；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。 ）实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖， 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备 (沸水浴 )；硝基苯的制备 (5060)、乙酸乙酯的水

33、解(7080)、蔗糖的水解 (7080)、硝酸钾溶解度的测定 (室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的 N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯， 溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴

34、别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。有机物的官能团：1碳碳双键：CC2碳碳叁键：C COOC精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页学习必备欢迎下载3卤（氟、氯、溴、碘）原子：X 4 （醇、酚）羟基： OH 5醛基：CHO 6羧基：COOH 7酯类的基团：各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 CC 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n 含 C=C 键与卤素等发生加成

35、反应、 与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2含 CC 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃） CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸： CnH2nO2酯：CnH2nO2有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱

36、和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等 ) 有机物燃烧通式烃： CxHy(x4y)O2xCO22yH2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz(x4y2z)O2xCO22yH2O 计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13

37、 页，共 28 页学习必备欢迎下载MNA质量物 质 的 量微 粒 m M n NAN 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1ANnN2mnM3mVnV4nnV阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“ 三同” 定“ 一等” 。2推论（1）同温同压下， V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时， M1/M2=1/ 2注意： （1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2） 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下

38、非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质

39、量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂 /还原剂，氧化产物 /还原产物，氧化反应 /还原反应）化合价升高（失 ne）被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页学习必备欢迎下载氧化剂 还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得 ne）被还原（较强） （较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁

40、性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。 电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如 NaHCO3溶液中： n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出： NaHHCO3-2CO32-OH- 错误！未找到引用源。 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等， 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中： n(Na)：n(c)1:1，推出：C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3) 错误！未找到引用源。 质子守恒：

41、(不一定掌握 )电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（ H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物； NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。浓硫酸“五性 ”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性原电池：1原电池形成三条件：“ 三看” 。先看电极：两极为

42、导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2原理三要点：（ 1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应. （2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3原电池：把化学能转变为电能的装置4原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页学习必备欢迎下载（2）形成条件合适的电极、 合适的电解质溶液、 形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解

43、质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定温（ T） 、定容（ V）条件下的等效平衡类 ：对于一般可逆反应，在定T、V 条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。类 ：在定 T、V 情况下，对于

44、反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）定 T、P 下的等效平衡（例4：与例 3 的相似。如将反应换成合成氨反应 ）类：在T、P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。元素的一些特殊性质1周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 、Ge。族序数等于周期数2 倍的元素： C、S。族序数等于周期数3 倍的元素： O。周期数是族序数2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3 倍的元素： Na、Ba。最高正价与最低负价代数和

45、为零的短周期元素： C。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页学习必备欢迎下载最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素： S。除 H 外，原子半径最小的元素： F。短周期中离子半径最大的元素：P。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。 2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏

46、石油。测定乙醇的沸点。 3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热， 温度计则插入水浴中。 温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热 KMnO4制氧气制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO吸收大部分水再蒸馏。3. 过滤

47、法：溶与不溶。 4.升华法： SiO2(I2) 。5. 萃取法：如用 CCl4来萃取 I2水中的 I2。6. 溶解法： Fe粉(A1 粉) ：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO ；CO2(SO2) ：通过 NaHCO3溶液。8. 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2) ：将混合气体通过铜网吸收O2。9. 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 Na

48、AlO2转化成 A1(OH)3。五. 常用的去除杂质的方法10 种1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法。2. 吸收洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉， 待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子，可用此法。 5. 溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液结晶法 (结晶和重结晶 ):

49、 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页学习必备欢迎下载的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8. 分液法 : 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法， 如将苯和水分离。9. 渗析法 : 欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10. 综合法 : 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。化学实验基本操作中的“不”15 例 1. 实

50、验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2. 做完实验，用剩的药品不得抛弃， 也不要放回原瓶 （活泼金属钠、 钾等例外）。 3. 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4. 如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5. 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6. 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒( 试管) 或接触筒壁 ( 试管壁 )