2022年高考化学代表性综合大题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载1、四氯化钛（ TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2( 无色 ) Fe4H= 2Ti3( 紫色 ) Fe22H2O Ti3( 紫色 ) Fe3H2O =TiO2( 无色 ) Fe22H（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_ 范围。（3）若把中制得的固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得

2、钛白粉。已知25时，, 该温度下反应Fe (OH)33HFe3H2O的平衡常数K=_。（4）已知： TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-1C(s) O2(g)= 2CO(g) H= 221KJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和 CO气体的热化学方程式：_ 。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_ （只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的 TiCl4 ，可采用 _ 方法。2、某研究性学习小组为合成1- 丁醇，查阅资料得知一

3、条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH ；CO的制备原理：HCOOHCO +H2O ，并设计出原料气的制备装置（如图）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2- 丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：，。若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和 b 的作用分别是，。c 和 d 中盛装的试剂分别是，。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框

4、内画出收集干燥H2的装置图。制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）。饱和 Na2SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水 CuSO4品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1- 丁醇粗品。为纯化1- 丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34， 1-

5、丁醇 118 ，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1- 丁醇、乙醚纯品试剂 1 为，操作 1 为，操作 2 为，操作 3为。3、CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载根据题意完成下列填空：向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。已知： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+

6、Na2SO4称取 0.1000 g提纯后的CuSO4 5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL ，则 0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是如果 1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值

7、为1.015 g ，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为。4、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：w_w w. k#s5_u.c o*m 请回答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*m （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载（2）向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_ 、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入

8、滤液，使混合液pH达 0.5 ，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_ 、_ 、_ （填化学式），减少废物排放。（4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）, 其方法是：将556a kgA （摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附

9、着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后， 沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg 。5、某化学兴趣小组用铝土矿( 主要成分为A12 03，还含有 Si02及铁的氧化物) 提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1) 实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置 ( 填字母代号 ) 。(2) 在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是(3) 实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(

10、 方案不必给出) ，写出此方案中发生反应的离子方程式：此方案中所用药品的物质的量之比是：= 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载(4) 兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN 溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3 的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。6、某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的

11、水中，目的是。（3） 制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入 N2； 点燃酒精灯， 进行反应； 反应结束后，；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下： 计算得到实验式CaxN2, 其中 x= . 若通入的N2中混有少量O2，请比较x 与 3 的大小，并给出判断依据：。7、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）ACO2（ SO2）：通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B溴苯（ Br2）：加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液C己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离D乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层精选学习资料 - - - - -

12、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载二、综合题（每空？分，共？分）8、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与 KI 溶液反应生成的两种单质是_ 和_（填分子式）（2） O3在水中易分解， 一定条件下， O3的浓度减少一半所需的时间（t ） 如题 29 表所示。 已知：O3的起始浓度为0 0216 mol/L 。pH 增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_ 在 30C、pH=40 条件下， O3的分解速率为_ mol/（L min）。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）

13、 a 40C、pH=30 b 10C 、pH=40 c 30C 、pH=70 （3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29 图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_（填“ A”或“ B”），其电极反应式为_若 C处通入 O 2 ，则 A极的电极反应式为_若 C处不通入O2 ，D、E处分别收集到L 和有L 气体（标准情况），则E处收集的气体中O3 所占的体积分数为_（忽略O 3 的分解）。评卷人得分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载参考答案一、实验 , 探究题1、（ 1）使 Fe3还原为 Fe2；生成 Ti3保护

14、Fe2不被氧化。（2）109107m（或其它合理答案）；（3）（4）TiO2 (s) 2C(s) Cl2 (g)= TiCl4(l) 2CO(g) H=81KJ mol-1（5）蒸馏（或分馏或精馏）2、 Zn+2HClZnCl2+H2CH3CH=CH2+H2O 恒压防倒吸 NaOH溶液浓 H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶（或）b 饱和 NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏解析：制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式见答案；制备丙烯选用2- 丙醇和浓硫酸，反应方程式见答案。在题给装置中，a 的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b 主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c

15、为除去 CO中的酸性气体，选用NaOH溶液， d 为除去 CO中的 H2O ，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯。检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选无水 CuSO4检验水蒸气，然后用品红溶液检验SO2，并用饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用石灰水检验CO2，用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载酸性 KMnO4溶液检验丙烯。题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选b。见答案。3、答案：溶液呈蓝色、 有红棕

16、色气体产生Cu(NO3)2，重结晶0.0980 标准盐酸溶液润洗2-3 次粗细交界点称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生-1.5%(-1.48% ) 4、(1) 或(2)(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解(4) 解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI 的化合价，可以写出化学方程式。（ 2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、 （3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为 2a103mo

17、l 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应., 说明加入氢氧化钠的物质的量为4a103mol，后来又加入12b103mol 的 A，和 2c 103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b） 103mol, 这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol, 计算得 mFe2O3=kg. 5、6、【命题意图】考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的

18、能力【答案】（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载（4） 2.80 O2和 N2分别与等量的Ca 反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2 ，会导致计算出n(N) 偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即 x3 。【解析】（ 1）见答案；

19、（ 2）要保证整个装置不能混入其他气体；（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算m (Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g，则n(Ca)：n(N)= ：=7：5，则 x=；若通入的N2中混有少量O2， 则产物中就有可能混有了CaO ， 而 Ca3N2中钙的质量分数为81.08 ，CaO中钙的质量分数为71.43 ，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x 的值偏小。【考点分析】考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力。7、A 二、综合题8、（1）I2、O2（ 2） OH； 1.00 104 b、a、c （ 3） A；2H+2e=H2 O2+4H+4e=2H2O （ x-2y ）/y 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页