2022年有关物质结构的高考题 .pdf

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1、元素周期表、周期律复习一、原子的组成与结构二、核素、同位素和元素的相对原子质量三、原子核外电子排布：理论最多容纳：最外层：次外层：四、典型的微粒结构：等电子体：10e: 18e：五、元素周期表的结构：个横行，个周期；列，个族（主族，副族，一个族，一个族。 ）六、元素周期律：核外电子排布的周期性规律，元素金属性、非金属性的周期性变化，元素最高化合价的周期性变化，原子半径的周期性变化。金属性的表现：金属与酸（或水）反应置换出氢气的能力。金属与盐溶液的置换能力。最高价氧化物水化物的碱性强弱。原电池反应中，负极金属较活泼。非金属性的表现：单质与氢气化合的难易程度，生成氢化物的稳定性。最高价氧化物水化物

2、的酸性强弱。单质的氧化性（置换能力）离子半径比较：同种元素：质子数相等，核外电子数越多，半径越大。同周期：从左到右，减小；同主族：从上到下，增大。不同的离子： 电子层数越多，半径越大；电子层数相等， Z越大， 半径越小。七、微粒间的相互作用力：化学键、晶体类型等。熔沸点高低比较：原子晶体离子晶体 分子晶体（金属晶体按经验判断）原子晶体：半径越小，非金属性越强，熔沸点越高；离子晶体：半径越小，离子带电荷越高，熔沸点越高；分子晶体：结构相似时，M 越大，熔沸点越高（含氢键除外）。共价键极性和分子极性判断：共价键：不同原子间极性键；同种原子非极性键。分子极性：（ 1）由非极性键结合而成的双原子分子一

3、定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等 (2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如 HCl、NO、CO等 (3)由共价键 (极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。(4)对于 ABn 型共价分子，若中心原子A 达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3 、BF3 等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2 、NH3、 PCl3 等。(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、

4、CH3Cl 、CH3CH2OH等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 109 江苏卷 2.）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10 个中子的氧原子：O188D对氯甲苯的结构简式：2.（2011 四川）下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测

5、SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子3.（2011 福建高考 7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 4 （ 2010 全国卷 1）下列判断错误的是A沸点：333NHPHAsHB熔点：344Si NNaClSiIC酸性：42434HClOH SOH POD碱性：3NaOHMg OHAl OH221.（2011 海南， 20 分）5.判断下列分子

6、的极性：A.SO2B.NH3C.BBr3D.COCl2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 1.(2011江苏高考5) 短周期元素X、Y 、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是A.元素 X与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强2

7、(2011 浙江高考9)X、 Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3. （2010 浙江卷） 8. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族

8、；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M 两种元素只能形成X2M 型化合物B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、 Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.（2011 新课标全国）短周期元素W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2

9、倍。下列说法错误的是 A. 元素 W 、 X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构 B. 元素 X与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种 C. 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素X形成共价化合物XZ2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 1.（2011 海南， 9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。X

10、Y Z W 请回答下列问题：（1）元素 Z位于周期表中第_周期， _族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为 _；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W 和 Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190 之间，且 W 的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。2.（2010 天津卷）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为 _ ；M 在元素周期表中的位置为_ _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表

11、示） 。 Z、X两元素按原子数目比l3 和 24 构成分子A 和 B，A 的电子式为 _，B 的结构式为 _。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与H2反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号） 。a+99.7 molL1b+29.7 molL1c 20.6 molL1d 241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q

12、。写出阳极生成R 的电极反应式：_；由 R生成 Q 的化学方程式： _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 答案： C B B A 极、极、非、极A C D A 答案 （1）三， VA 族； （ 2）NH3； （3）； （4）N2O5； （5）S4N4命题立意：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。解析：由题干先推导出Z 元素为磷元素，则X、Y 、W 分别是 C、N、S。 （3）小题的电

13、子式教材中没有， 得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S): N(N)=14%30:32%701:1，再由相对分子质量得分子式为S4N4 【技巧点拨】 “位构性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。 但在写教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。2、解析： (1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素； M 是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3 周第 A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N 和 H 1：3 构成

14、的分子为NH3，电子式为；2：4 构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比 O 多两个电子层，共4 个电子层， 14 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al 作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第 A 族AlCN O H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-

15、3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意： 本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -