2019-2020年高中化学第4章系列微专题4数形结合思想的应用--有关AlOH3生成与溶解的图像分析教案鲁科版必修12.doc

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1、数形结合思想的应用有关Al(OH)3生成与溶解的图像分析1可溶性铝盐与碱反应操作现象离子方程式图像立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4无明显现象生成白色沉淀Al34OH=Al(OH)4Al33Al(OH)4 =4Al(OH)3生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2.四羟基合铝酸盐与盐酸反应操作现象离子方程式图像立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失Al(OH)4H= Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O无明显现象产生白色沉淀渐多Al(OH)44H=Al34H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)3生成

2、白色沉淀逐渐增多Al(OH)4CO2= Al(OH)3HCO3.重要提示(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和NaAl(OH)4溶液也可这样鉴别。(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH的量有两种可能。若OH不足，消耗n(OH)nAl(OH)3。若OH足量，消耗OH共有两步将Al3全部转化为Al(OH)3沉淀：Al33OHAl(OH)3(最大值)，再反应掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反应)OHAl(OH)4。【典例】将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的

3、量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？(2)HCl的物质的量浓度。解析(1)由图知：沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3，质量是(19.411.6)g7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。11.6 g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.2 mol，对应的镁质量是4.8 g。(2)溶解金属消耗的HCl是0.1 mol30.2 mol20.7 mol，余下的HCl消耗了20 mL 5 molL1 NaOH溶液，物质的量为0.

4、1 mol，c(HCl)8 molL1。答案(1)4.8 g2.7 g(2)8 molL11下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请将图中的字母代号填入表中。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液通入过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量解析发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故沉淀生成与消失时消耗CO2的物质的量是相同的，其图像为B。向AlCl3溶

5、液中加入氨水只发生反应：AlCl33NH3H2O=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像为C。发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应使沉淀部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，因Mg(OH)2与碱不反应，所以沉淀不能完全消失，因此其对应图像为A。发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。反应现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为

6、31，故其对应图像为E。反应如下：HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其图像为F。答案BCAEF2向含有H、NH、Al3、Mg2、Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，请从下图中画出生成沉淀质量和加入NaOH溶液的体积之间关系的图像。解析先后依次发生的反应：HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3和Mg22OH=Mg(OH)2、NHOHNH3H2O、Al(OH)3OH=Al(OH)4。答案方法技巧：H、NH、Al3、Mg2结合OH的能力：HAl3Mg2NH。