2019-2020年高中化学专题1专题复习课教案苏教版必修220.doc

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1、专题复习课元素的推断元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。1一般解题思路在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断2推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推

2、出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。3推断常见“突破口”(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数

3、主族序数。质子数原子序数原子核外电子数。主族元素的最高正化合价主族序数(O，F除外)；最低负化合价的绝对值8主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si等。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、

4、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。最易着火的非金属元素的单质，其元素：P。最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。元素的单质在常温下能与水反应放出

5、气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。1W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸AO能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离

6、子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。2W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYClOF，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFCu。(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置

7、换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：ZnFe。(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg。(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性NaMg，则金属性：NaMg，氧化性：NaCu。(1)一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属

8、性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。2元素非金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr。(3)形成气态氢化物的稳

9、定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4HBrO4，则非金属性：ClBr。(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2Br2，则非金属性：ClBr。(6)置换反应：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：CuCl2CuCl2,2CuSCu2S，即得非金属性：ClS。3工业上制取冰

10、晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是()A气态氢化物的稳定性B最高价氧化物对应水化物的酸性C原子达稳定结构得到电子的多少D单质与同浓度酸发生反应的快慢A由反应方程式可知，在元素周期表中位置相邻的是O和F元素。依据H2O和HF的稳定性可以比较O和F元素的非金属性强弱。O和F都没有最高价氧化物对应的水化物，得电子的多少不能判断非金属性强弱，B、C、D项错误。4根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2O

11、NH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C下图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族CA对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第7周期0族。化学键类型与物质类别的关系1化学键类型与物质类别间的关系图2化学键类型与物质类别关系的判定规律(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成

12、的离子结合而成的。(2)第A、第A族的金属元素的单质与第A、第A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。(3)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH等)之间，一般通过离子键而形成离子化合物。(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2。(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如

13、等。5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。只有Y、Z在同一周期，则X在第一周期且为主族元素，为H元素。A错：原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)。B错：W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是

14、强碱。 C错：Y单质是N2，Z单质是O2，氧化性：YZ。D对：例如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。6(1)K2SO4熔化，粒子间克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用；碘的升华，粒子间克服了_的作用。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：A：固态时能导电，能溶于盐酸，_。B：能溶于CS2，不溶于水，_。C：固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，_。D：固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ，_。解析(1)K2SO4是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体，CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。答案(1)离子键共价键分子间作用力(2)(3)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体