(苏教版)化学必修二：微观结构与物质的多样性—共价键、分子间作用力【B案】.ppt

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1、 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论讨论分析氯化氢的形成过程 Cl ：H Cl H 通过共用电子对通过共用电子对形成共价键形成共价键二、共价键二、共价键（2 2）成键微粒：原子）成键微粒：

2、原子（3 3）成键原因：原子间通过共用电子对）成键原因：原子间通过共用电子对（4 4）成键元素：同种或不同种非金属元素）成键元素：同种或不同种非金属元素非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。引。二、共价键二、共价键1、共价键、共价键（1 1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的）定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为强烈的相互作用称为共价键共价键。2、用电子式、结构式

3、表示共价分子、用电子式、结构式表示共价分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H 氯化氢氯化氢 Cl H 氮气氮气 O C O 结构式结构式结构式结构式结构式结构式结构式结构式N N H ClH O HO C ON N 共价分子共价分子(单质和化合物统称）单质和化合物统称）一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子 共价化合物只含有共价键！离子化共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！合物一定含有离子键！但离子化合物中但离子化合物中可能含有共价键。可能含有共价键。3、离子化合物、共价化合物与化学键：、离子化合物、共价化合物与化学键： 直接相邻原子

4、间均以共价键相结合，直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称这样的化合物，称共价化合物共价化合物。 共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：、共价分子的空间结构：CO2分子的空间结构分子的空间结构5、有机物中碳原子的成键特点：、有机物中碳原子的成键特点：离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较 +NaCl： Cl H 阴、阳离子通过离子键相互结合形成化阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的

5、过程中合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。价键断裂，则要吸收能量。讨论讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？是什么？ 一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上就是本质上就是旧化旧化学键断裂和新化学键形成学键断裂和新化学键形成的过程。的过程。（三）分子间作用力 想一想：一个想一想：一个C C原子与两个原子与两个O O原子通原子通过共价键形成一个过共价键形成一个COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子分子结合成二氧化碳，那么结合成二氧化碳，

6、那么COCO2 2分子之间分子之间是如何结合的呢？是如何结合的呢？分子之间存在着将分子分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力聚集在一起的作用力 议一议：干冰受热时很容易气化，而议一议：干冰受热时很容易气化，而COCO2 2气体气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？加热到很高温度也不分解，这是为什么？干冰干冰（构成微粒（构成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2气体气体 吸收能量吸收能量 晶体中晶体中CO2分子分子不能自由移动，不能自由移动，只能在平衡位只能在平衡位置作振动置作振动构 成 微 粒 仍 是构 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移动分子能自由移动克服分子间作克服

7、分子间作 用力用力分析：分析： 干冰气化时所克服的是分子间作用力，而干冰气化时所克服的是分子间作用力，而COCO2 2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。 分子间作用力：分子间存在着将分子分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。叫范德华力。 分子间作用力比化学键弱得多，是一分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的

8、相互作用。种存在于分子之间的，较弱的相互作用。 由分子构成的物质，分子间作用力是影由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 HClHCl固体固体 液态液态HClHCl HClHCl气体气体 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子间作用力克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 对于由分子构成的物质而言，若结构对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物对于结构相似的物质，分子间作用力质，分子间作用力的

9、大小决定于分子的大小决定于分子量的大小量的大小水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变水的比热容较大，水结成冰后密度变小小 结论：以上现象说明，结论：以上现象说明，H H2 2O O分子间存在着一分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用范德华力强，是一种特殊的分子间作用力力氢键，以上现象皆与氢键的存在有氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。关。 水分子间的氢键，是一个水分子中的水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。成的分子间作用力。结束结束