2022年物质的量计算专题 .pdf

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1、1 / 9物质的量计算专题一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络阿伏加德罗常数NA摩尔质量M 反应热物质的量 n 摩尔电子质量气体摩尔体积Vm 溶液的体积V 规律点睛1、正确理解五个概念（1）物质的量： 实际上表示含有一定数目粒子的集体。1mol 任何粒子的粒子数与 0.012kg C12中所含的碳原子数相同。（粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子等）（2）阿伏加德罗常数（ NA） ：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通常使用 6.021023这个近似值。（3）气体摩尔体积（ Vm） ：单位物质的量的气体所占有的体积。单位：L/mol、m3/mol 。（4）摩尔质量（ M

2、） ：单位物质的量的物质所具有的质量。（5） 物质的量浓度 (C)：以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位： mol/L 或 mol/m3。2、物质的量与其它量之间的换算恒等式MmnVmVNAN=HQ=)100(SMxS=CV 3、有关计算的几个导出关系（1）求气态物质的摩尔质量或相对分子质量：M(g/mol)= g/L22.4L/mol=A对 B 的相对密度 B 的摩尔质量 =mRT/PV 离子的数目N 物质的质量m 反应中放出或吸收的热量电量 Q 气体的体积V 物质的量浓度C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

3、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2 / 9（2）比较气体分子数目的多少：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=N1:N2（3）比较气体在相同条件下体积的大小：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=V1:V2（4）关于物质的量浓度的计算 C(B)=VLnmolLmolMgmLdgmL1/1000 C(浓溶液 )V(浓溶液 )=C（稀溶液）V(稀溶液) 二、阿伏加德罗定律的应用知识网络概念：在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温、同压： n1:n2=V1

4、:V2=N1:N2阿伏加德定律推论同温、同压、同质量： V1:V2=M1:M2同温、同压： 1:2=M1:M2同温、同体积： n1:n2=p1:p2规律点睛1、气体的密度和相对密度标准状况下，气体的密度(g/L)=M(g/mol)/22.4 (L/mol) D(相对密度 )=1/2=M1/M22、求相对分子质量M( 或平均相对分子质量M)的几种方法(1) M=22.4(2) M=baBbMAaM)()(【a、b 为物质的量M(A) 、M(B) 为摩尔质量】(3) M=M(A) m%+M(B) n%【m%、n%为 A、B 的体积分数】3、确定气体分子组成若 2 体积气体Ax于 1 体积气体 By

5、恰好完全反应生成A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于体积比，即Ax:By:A2B=2:1:2, 所以两气体反应物为双原子分子即A2和B2。4、气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比。列式计算时，上下单位应一致，左右单位相对应。5、平均值规律及应用（1）依据：若 M(A) M(B), 则 M(A) MM(B) ，M代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用：已知M,可以确定M(A) 、M(B) 的范围；或已知M(A) 、M(B) ，可以确定M的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围

6、，很多习题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 3 / 9选择题1 设 NA为阿伏加德罗常数， 下列关于 1L 0.2mol/L 的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 （）A2L 溶液中阴阳离子总数为0.8NA. B500mL 溶液中 NO3-的浓度为 0.4mol/L. C500mL 溶液中 Ba2+的浓度为 0.2mol/L. D500mL 溶液中 NO3-的数目为 0.

7、2NA. 2实验室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液3VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取mL2V溶液稀释到2VmL ，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）AL/molV9a125BL/molV18a125CL/molV36a125DL/molV54a125424mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与

8、20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+5 5 氯 气 剧 毒 ， 化 工 厂 常 用 浓 氨 水 检 验 管 道 是 否 泄 漏 氯 气 ， 反 应 化 学 方 程 式 为 ：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2当有 10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（）A3.4g B1.7g C6.8g D0.85g 6将 ag Na2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水后配成1L 溶液，经测定NaC为 0.5mol/L ，若将 ag 原混合物加

9、热至恒重的质量为（）A53.0g B17.0g C26.5g D8.4g 7R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则 R2O8n-中 R 元素的化合价为（）A+5 B+6 C+7 D+8 8跟 2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）A 16g 氧气B 0.1mol 甲烷分子C 1.8g 水D 3.011022个磷酸分子9下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A 标准状况下11.2 升 CO2B 0.2mol NH3C 13.5g 水D 6.021023个 Ar 原子1

10、0同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A F2B Cl2C HCl D CO211下列叙述正确的是（）A 1mol 任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和 1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和 19g H3O+ 所含电子数相等D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数12在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 4 / 9A 98g H2SO4B 6

11、.021023个氮分子B 44.8L HCl D 6g 氢气13下列说法正确的是（）A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数14在标准状况下，如果 2.8 升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A 8nB 16nC 16n D 8n 15在标准状况下，1 升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（）A H2B N2C CO D CO216同温同压下某瓶充满O2时重 116g，充满 CO2时重 122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A 28 B

12、64 C 32 D 44 17两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和 O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量18按下列实验方法能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用 100mL量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用 250mL容量瓶配制 15mL 0.lmol/L盐酸溶液19配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水20. 用

13、68g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（） A 溶于 500mL水中B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L 21有一瓶14% 的 KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28% 的 KOH溶液 80mL ，这 80mL溶液的物质的量浓度为（） A 5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L 22. 某元素氯化物的相对分子质量是m ，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A （nm ）/3 B （nm ）/ （n+m ）C （m n）/3 D （n） /26.5

14、23 把 30mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 24. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 5

15、/ 9A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1 25. 实验室里需要480mL 0.100mol/L的 CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL水B称取 12.0g 胆矾，配成500mL溶液C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL溶液D称取 12.5g 胆矾，配成500mL溶液26实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 K+=Cl=1/2Na+=SO42 ，则其溶质可能是（）AKCl，Na2SO4 B KCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na

16、2SO427某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在 25时 a g 晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrV B饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/ （a+b）Mr C25， R的溶解度100a（Mr18x）/ （bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b） /V 28已知某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A B C D29在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧

17、化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙30. 将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:1 31. 碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取 7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况） ，并得到 1.0L 密度为 g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量

18、分数可以是（）A0.80/ % B0.48/ % C0.32/ % D 0.70/ % 32. 将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm3）50mL稀释成 6mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm3） ，需加水的体积为（）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL 33. 把 5% 的 Na2CO3溶液蒸发掉64.3g 水后，溶液变为31mL ，浓度变为14% ，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 计算11.56g 过氧化钠跟水反应后，得到100mL 溶液，试计算：（1）生成的

19、气体在标况下是多少mL ？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 6 / 92实验室用6.96g MnO2和 50mL 10mol/L 的盐酸共热制取氯气，试计算：（1）标准状况下可得Cl2多少升？（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？（3）有多少个电子发生转移. 3将 5.29gNaCl 和 NaBr 的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应溶液加热蒸干，灼烧，得

20、到残渣质量3.51g，计算原混合物中NaCl、NaBr 的质量 . 4在含有Na2CO3和 Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24 升 CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？5 现有 H2SO4和 Na2SO4溶液 200mL ， 其中 H2SO4的浓度是 1mol/L ， Na2SO4的浓度是 0.5mol/L ，要使 H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为2mol/L 和 0.2mol/L ，应加入 55.8%的 H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少 mL后再加入水配制，

21、配制后溶液为多少mL ？6为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1 ）的混合液，每L 混合液中含有磷元素0.10mol ，现用 4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制 2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？7硫酸银的溶解度极小，25时，每100g 水仅溶解 0.836g 。（1）25时，在烧杯中放入6.25g 硫酸银固体，加200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（ 1

22、）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 7 / 9中 Ag+浓度降至 0.0200mol/L ？真题练习（2011 全国） 12NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O 中含有的质子数为10NAB12g 金刚石中含有的共价键数为4NAC46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa 与足量 O2反应，生成Na2O

23、 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（2011 新课标） 7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B.1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为8 6.02 1023 C.欲配置 1.00L ,1.00mol/L 的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠（2011 广东） 9.设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子B、1L0.1mol/L

24、 的氨水含有0.1NA个 OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个 NA个 CCl4分子D、1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移2NA个电子（2011 海南） 10.设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH-离子数为 NA （2011 江苏） 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有C-H 键的数目为4NAB.25,PH=1

25、3 的 NaOH 溶液中含有OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应 ,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA（2010 四川） 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有 SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g （2010 福建） 7NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的

26、是A在 18g18O2中含有 NA个氧原子B标准状况下，224L 空气含有 NA个单质分子C1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为2NAD含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为1mol/L （2010 上海） 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和 CO 所含分子数均为NAB1.7g H2O2固体中含有的电子数为0.9NAC1mol Na2O2固体 中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA （2010 广东） 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有 4N

27、A个 C-H 键B.1mol/LNaCl溶液含有 NA个 Na+C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生NA个 NO 分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个 CO2分子（2009 海南） 8下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值) A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为10 NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

28、 - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 8 / 9DCO 和 N2为等电子体， 22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等（2009 福建） 8. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为NAB. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为 0.1NAC. 1mol 甲烷分子所含质子数为10NAD. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA（2009 广东） 6. 设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6）

29、组成的 28g 混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将 0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1nAFe3+（2009 浙江） 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5 NAB1mol 乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5g 的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在 1L0.1mol L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA（2009 上海） 12NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O

30、含有的分子数等于0.1NAB常温下， 100mL 1mol L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为 28g D3.4gNH3中含 NH 键数目为 0.2NA（2009 江苏） 4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25 时， pH13 的 1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为 0.2 NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC.室温下， 21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下，22.4 L 甲醇

31、中含有的氧原子数为1.0 NA（2008 四川卷） 6下列说法不正确的是A1mol 氧气中含有12.04 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13 （2008 四川延考卷） 6下列叙述中正确的是A224L 氧气中必然含有6.02 1023个氧分子B同温同压下,原子数均为6.02 1023个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol 的硫酸钠中含有6.02 1023个钠离子D1.0L 浓度

32、为 1.0mol L1的一元酸溶液中含有6.02 1023个氢离子（2008广东基础卷） 19能表示阿伏加德罗常数数值的是A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下 22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1mol L1的硫酸溶液所含的H数（2008 江苏卷） 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L 浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO

33、32-（2008 广东卷 B）10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为nA C.常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.1mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为 0.1nA （2008 上海卷） 9.设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB1L 2mol L1的 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NA C标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子

34、数为0.5NA 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 9 / 9D室温下， 8g 甲烷含有共价键数为2NA（2008 山东卷） 13 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为98的 H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B在 H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为2

35、2.4L，质量为28g D一定温度下， 1 L0.50molL-1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol L-1NH4Cl 溶液含 NH4物质的量不同（2007 广东） 3下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02 1023个 O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81 1023个 NO2分子C、0.5mol L-1CuCl2溶液中含有3.01 1023个 Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03 1023个 H2O 分子（2007 江苏） 8阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol1，下列叙述正确的是A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.02 102

36、3B0.1L3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 0.3 6.02 1023C5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 1023D4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 1023（2007 上海） 20. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（2007 宁夏） 10若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确

37、的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0， 101kPa 时， 22.4L 氢气中含有NA个氢原子C14g 氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 （2007 四川） 7用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，224LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB7 gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 gD20 中含有的质子数目为10NAD1L05mol/LNa2C03溶液中含有的CO32数目为 0.5NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -