2019-2020年高中化学专题3专题复习课教案苏教版必修220.doc

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1、专题复习课一、认识有机化合物二、食品中的有机化合物转化关系写出图中标号所代表的化学方程式：_。_。_。_。_。_。_。答案C6H12O62CH3CH2OH2CO22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH22CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CHOO22CH3COOH2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O反应类型的判断有机化合物种类繁多，有机物之间的反应较复杂，但各类有机反应的特点较为突出，有机反应类型的判断是近几年高考的热点，其主要考查形式有两种，一种是选择题，可以单独考查反应类型的判断，也可以是题目

2、中的一个选项；另一种是在有机合成或有机推断中作为一小问出现。1取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。主要有：(1)卤代反应：如烷烃的卤代反应、苯的卤代反应。(2)硝化反应：如苯的硝化反应。(3)酯化反应：如乙酸与乙醇的酯化反应。(4)水解反应：如酯的水解反应，油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质的水解反应等。2加成反应有机物分子里以不饱和键相结合的不饱和原子与其他的原子或原子团直接结合生成新物质的反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等，都属于加成反应。3加聚反应不饱和的小分子有机物通过加成反应的形式相互结合生成高分子化合物的反应

3、。如乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等，都属于加聚反应。4氧化反应有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧，乙醇转化为乙醛，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。5还原反应有机物去氧或得氢的反应。如乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应属于还原反应。1若按以下路线以乙烯为原料合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为()A加成氧化氧化酯化B氧化加成氧化酯化C取代氧化氧化酯化D加成还原氧化取代A乙烯醇：与水发生加成反应；醇醛：氧化反应；醛酸：氧化反应；醇酸酯：酯化(取代)反应。2下列反应(反应条件略)属于取代反应的是()A(NH4)2SO4BaCl

4、2=BaSO42NH4ClBCH3OHHClCH3ClH2OCCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrDHCH2CH2OHCH2=CH2H2OB判断一个反应是否是取代反应，一要看是否是有机反应，二要看是否符合取代反应的特点“断一下一上一”。A的反应不是有机反应，故不是取代反应；在B反应中CH3OH中的CO键断裂，下来一个OH，上去一个Cl原子，下来的OH与HCl中的H原子结合生成HOH 即H2O，所以符合取代反应的“断一下一上一”的特点，是取代反应；C反应是“只上不下”，D反应是“只下不上”，它们都不属于取代反应。有机物的结构与性质1.官能团决定物质性质官能团代表物典型化学反应碳碳双键乙烯(1

5、)加成反应：使溴的CCl4溶液褪色(2)氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色羟基(OH)乙醇(1)与活泼金属(Na)反应(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛羧基(COOH)乙酸(1)酸的通性(2)酯化反应：在浓硫酸催化作用下与醇反应生成酯和水酯基(COOR)乙酸乙酯水解反应：酸性或碱性条件醛基(CHO)乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀2.利用典型性质推测有机物结构有机物或官能团常用试剂反应现象OH金属钠产生无色无味气体COOH石蕊溶液变红色NaHCO3溶液产生无色无味气体新制的Cu(OH)2溶液变澄清，溶液呈蓝色溴水褪色，溶液分层Br2的CCl4溶液褪色，溶液不分

6、层酸性KMnO4溶液褪色，溶液分层葡萄糖银氨溶液水浴加热生成银镜新制的Cu(OH)2煮沸生成砖红色沉淀淀粉碘水溶液呈蓝色蛋白质浓硝酸呈黄色3关于下列两种化合物的结构或性质的描述正确的是() A两种物质的分子式均为C10H14O2，互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D两物质都含有碳碳双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色B两种物质的分子式均为C10H12O2，互为同分异构体，A项错误；两种物质中都有苯环，均能发生加成反应和取代反应，B项正确；两种物质分子中都有甲基、苯环，中存在羧基，中没有羧基，C项错误；两物质分子中都没有碳碳双键，都不能使溴的四氯

7、化碳溶液褪色，D项错误。4鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是()选项有机物鉴别所用试剂现象与结论A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖C油脂与蛋白质浓硝酸变蓝的是蛋白质D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉DA项，葡萄糖和果糖都能与钠反应生成气体；B项，向麦芽糖与蛋白质中加入溴水均不褪色；C项，蛋白质遇浓硝酸变黄色而不是变蓝色。烃完全燃烧时耗氧量规律烃燃烧通式为CxHyO2xCO2H2O依上式可得如下规律：(1)物质的量相同的烃，越大，耗氧量越多，若两种烃相等，则耗氧量相同。(2)质量相同的烃，越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃的相等，质量相等时，则耗氧

8、量相同。(3)质量相同的烃，越大(含碳量越大)，则生成的CO2越多，若两种烃的相等，质量相等时，则生成的CO2和H2O的量均相等。5等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是()ACH4BC2H6CC3H6DC6H6A12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢质量分数越大的烃，等质量时消耗O2越多。故消耗氧气最多的是CH4。6两种气态烃以任意比例混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()ACH4与C2H4BCH4与C3H4CC2H2与C3H6DC2H4与C3H4C气态烃CxHy完全燃烧的通式为CxHyO2xCO2H2O，燃烧后温度高于100 时，水为气态，则VV后V前1，当y4时，V0，体积不变。根据题目要求，两种气态烃以任意比例混合后分子的平均组成中氢原子数应为4，而C2H2与C3H6只有体积比为11时，才符合条件，故选C。