世纪金榜必修高中化学.pptx
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1、第1页/共58页第2页/共58页第3页/共58页第4页/共58页第5页/共58页第6页/共58页1.根据所学知识及生活常识,你能举出有关溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的一些实例吗?提示:溶液:如NaCl溶液,蔗糖溶液;悬浊液:如泥水,Cu(OH)2悬浊液;乳浊液:如植物油和水的混合物;胶体:如豆浆、鸡蛋清溶液、云、雾等。第7页/共58页2.结合对三种分散系的认识,比较三种分散系的性质差别,填写下表。第8页/共58页第9页/共58页例1 在下列分散系中,分散质微粒直径最大的是A.新制氢氧化铜悬浊液B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液D.雾第10页/共58页【规范解答】选A。分散系中分散质微粒直径大小的规
2、律是:浊液胶体溶液。氢氧化铜悬浊液是浊液,溴的四氯化碳溶液是溶液,淀粉溶液和雾均为胶体。故选A。第11页/共58页 【互动探究】上述四种分散系中,最稳定的分散系是什么?最不稳定的分散系是什么?提示:分散系稳定性:溶液胶体浊液,因此最稳定的分散系是溴的四氯化碳溶液,最不稳定的分散系是新制氢氧化铜悬浊液。第12页/共58页1.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100 nm之间,与其性质无关。2.溶液都是均一透明的,但可能有颜色,透明和有色是两个不同的方面,不可混淆。3.分散系一定是混合物,不是化合物。第13页/共58页第14页/共58页第15页/共58页1.为什么胶体具有丁达尔效应,
3、而溶液没有?试简要分析其原因。提示:胶体粒子对光线有散射作用,因此使胶体具有丁达尔效应,而溶液中的粒子直径小于1 nm,能使光线透过,故溶液没有丁达尔效应。第16页/共58页2.已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色溶液:NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,根据已学过的知识鉴别它们。提示:先根据丁达尔效应鉴别出鸡蛋清溶液,然后各取剩余两种溶液少量注入两支试管中,分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀的溶液为Na2SO4溶液,无现象的溶液为NaCl溶液。第17页/共58页3.除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法?提示:根据三种分散系中粒子的直径大小、结合滤纸的孔隙大小可
4、知,溶液、胶体中的分散质粒子均能透过滤纸,浊液不能透过,因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙时应用过滤的方法。第18页/共58页例2 (双选)关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体是纯净物,溶液是混合物C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液不能第19页/共58页【规范解答】选C、D。A项,胶体和溶液都是分散系,整体呈电中性;B项,胶体和溶液都属于分散系,均为混合物;C项和D项的说法均正确。第20页/共58页 【互动探究】能根据颜色或透明性质鉴别胶体和溶液吗?提示:无法确定。溶液是透明液体,有的有颜色
5、,有的呈无色;胶体有的透明,有的不透明,有的有颜色,有的无颜色。因此应视具体的胶体和溶液而定,不能一概而论。第21页/共58页 【变式训练】(双选)(2011汕头高一检测)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是( )A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.光束通过淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则看不到一条光亮的“通路”D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀第22页/共58页【解析】选B、D。A项,FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明
6、、均一的分散系;B项,溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸;C项,蔗糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液具有丁达尔效应;D项,溶液最稳定,胶体属于介稳体系。第23页/共58页1.浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小,可通过以下图示加以记忆:A球代表浊液中的分散质微粒;B球代表胶体中的胶粒;C代表溶液中溶质第24页/共58页(1)浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜;溶液既能透过滤纸又能透过半透膜。可用过滤的方法除去溶液或胶体中的固体杂质。(2)胶体中的胶粒只能透过滤纸不能透过半透膜;溶液中的溶质可透过半透膜。因此可以用半透膜分离溶液和胶体。第25页/共58页2.制备F
7、e(OH)3胶体的注意事项:(1)用的是沸水,不是NaOH溶液,若用NaOH溶液,得到的是Fe(OH)3沉淀,而不是胶体。(2)FeCl3溶液要饱和但不能有浑浊,太稀效果不好。(3)加热过程中,不能用玻璃棒搅拌,也不可加热沸腾时间过长,以免产生沉淀。第26页/共58页第27页/共58页第28页/共58页1.结合胶体的电泳讨论探究以下问题。(1)为什么胶体中的分散质微粒会带电荷?提示:胶体微粒有很大的比表面积,能够有选择性地吸附同一类离子,从而形成带电微粒。(2)通电时胶体粒子的移动有什么规律?提示:带正电荷的胶体粒子向阴极移动,例如Fe(OH)3胶体粒子通电时移向阴极;带负电荷的胶体粒子向阳极
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