2019-2020学年化学高中人教版选修1检测：第四章　第二节　第二课时　改善水质 .docx

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1、第二课时改善水质基础巩固1获得饮用水,凝聚过程中除去其中的悬浮物,常加入的净水剂是()A.明矾B.NaClC.Ca(ClO)2D.MgCl2解析常用净水剂为明矾、FeCl3、聚羟基氯化铝以及有机高分子混凝剂等。答案A2洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水,以下处理过程顺序合理的是()化学沉降(用明矾)消毒杀菌(用漂白粉)自然沉降加热煮沸A.B.C.D.解析从天然水获得饮用水,一般经过沉降过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去其中的悬浮物,杀菌的实质是用强氧化剂或在高温下使菌体蛋白质变性。对大量的水多采取用强氧化剂杀菌消毒,少量的水(如家庭里)通常使用加热的方法杀菌消毒。答案B

2、3水体污染物有:.含盐酸的酸性废水,.油类、氰化物、硫化物,.重金属离子。污水处理的化学方法有:a.中和法,b.氧化还原法,c.沉淀法,所采用的方法对水体污染物处理不正确的是()A.aB.bC.bD.c解析处理含盐酸的酸性废水的方法是中和法;处理含油类、氰化物、硫化物废水的方法是氧化还原法;处理含重金属离子废水的方法是沉淀法,故选B。答案B4高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+。(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为,高铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质?。(2)高铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起净水

3、作用,请说明其净水原理。解析高锰酸钾是强氧化剂,常用于消毒杀菌。结合传统的自来水消毒的原理,显然Na2FeO4因强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,故有类似于明矾的净水作用。答案(1)+6价强氧化性(2)高铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果能力提升1为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸钠B.烷基苯磺酸钠C.蛋白酶D.三聚磷酸钠解析含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。答案D

4、2下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中,错误的是()A.利用了O3的强氧化性杀菌B.所用O3是从高空臭氧层采取的,来源丰富C.O3消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点,更符合卫生要求D.O3消毒的自来水没有气味,消毒过程中也不生成污染物解析O3具有强氧化性,能杀菌消毒,且其还原产物为H2O,无污染。答案B3下列有关污水处理流程的说法,不正确的是()A.在格栅间使沙、水初步分离B.一级处理通常采用的是物理方法C.二级处理后的水可直接排放,也可灌溉农田D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化解析使污水中沙、水分离是在曝气沉沙池中完成的。答案A4工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法

5、处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析处理酸性污水,用生石灰中和属于化学方法,A方法类别错误;处理含Cu2+的污水,一般加入含S2-的物质使其生成沉淀而除去,B处理措施错误;含纯碱的废水,应加入适量的酸进行中和处理,D处理措施错误。答案C5向浑浊的水中加入适量的FeCl36H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化解析Fe3+水解生成F

6、e(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。答案C6已知HCN是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说法你认为错误的是()A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN,废液排放前应加入足量石灰和漂白粉B.检查HCN外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行解析HCN是酸性、剧毒物质,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保

7、护,以防中毒。答案C7(2017天津理综)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨解析石灰和碳酸钠都可以与酸反应,A正确;Al3+、Fe3+都可以发生水解反应,分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质,B正确;铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气,D正确;C项中Cl2与Cu2+、Hg2+等重金属离子不能发生反应,应用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,C项不正确。答案C8自来水加工处理流程如下,

8、下列有关说法不正确的是()A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的Mg2+、HCO3-等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍解析A中铁最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池;B、C正确;D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为m g,ClO2得到的电子数为m67.55NA(NA表示阿伏加德罗常数的值,下同),Cl2得到的电子数为m712NA,故前者约是后者的2.63倍。答案A9有一种工业废水,已知其中含有

9、大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程,回收、处理废水,其流程如下:根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有。(2)操作的名称是。(3)向溶液A中需要加入过量X,X是。发生反应的离子方程式为。(4)上述操作回收到的物质是。解析(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42-、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+Fe2+2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫

10、酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO47H2O。答案(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)FeFe+2Ag+Fe2+2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体10流行病发生时,需要对环境进行消毒,因此往往需要使用大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,实验室中可用Cl2与NaOH反应制取NaClO,写出其反应的离子方程式:。(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KCl

11、O3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为。(3)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不能使过碳酸钠失效的是(单选,填序号)。A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.NaHCO3溶液(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定易分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是。解析(1)反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(2)KClO3与SO2的反应为

12、氧化还原反应,还原产物为二氧化氯,氧化产物为硫酸根。(3)过碳酸钠中的碳酸钠能够与酸反应,故稀盐酸能使其失效;二氧化锰能使过氧化氢分解;高锰酸钾能氧化过氧化氢;碳酸钠、过氧化氢与碳酸氢钠都不反应。通过排除法也可以得出答案为D。(4)HClO2中Cl的化合价为+3价,ClO2中Cl的化合价为+4价,化学方程式配平后为5HClO24ClO2+HCl+2H2O,故1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是0.86.021023=4.8161023。答案(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)2ClO3-+SO22ClO2+SO42-(3)D(4)4.816102311如图是某市污水处理的工艺流程示意图:(1)常用的混凝剂可以是(任填一种混凝剂的名称)。(2)加入熟石灰的目的是,写出相关的化学方程式:。(3)加入Na2S的作用是。解析根据污水中成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用混凝剂有硫酸铝Al2(SO4)3、明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H+和Hg2+,加入熟石灰的目的是中和酸性废水,加入Na2S的目的是将Hg2+转化成HgS沉淀。答案(1)明矾(其他合理答案也可)(2)中和酸性废水Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)除去Hg2+