2019-2020年高中化学第2章章末复习课教案鲁科版必修12.doc

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1、章末复习课一、物质的分类二、离子反应三、氧化还原反应四、铁及其重要化合物间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2Fe3Cl22FeCl3离子方程式：Fe2H=Fe2H2离子方程式：Fe22OH=Fe(OH)2离子方程式：Fe(OH)22H=Fe22H2O化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3离子方程式：Fe(OH)33H=Fe33H2O离子方程式：Fe33OH=Fe(OH)3离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2物质分类及胶体的性质1.物质的分类(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同

2、。如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。(2)交叉分类法和树状分类法树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液可以导电但它们属于非电解质。2胶体的性质1数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是()A强电解质与弱电解质属于交叉关系B离子反

3、应与氧化还原反应属于并列关系C胶体与分散系属于包含关系D化合物与电解质属于并列关系C强电解质和弱电解质是电解质的不同分类，二者属于并列关系；离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系；由于胶体属于分散系的一种，故二者属于包含关系；电解质属于化合物的类别，所以二者是包含关系。2下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107 m之间B平行光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C用平行光照射时，NaCl溶液不发生丁达尔效应，Fe(

4、OH)3胶体能发生丁达尔效应，产生现象不同；Fe(OH)3胶体有很强的吸附作用，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，具有净水作用。离子反应和离子共存1.离子方程式正误判断的关键(1)牢固掌握“必拆”和“不拆”“必拆”：易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。“不拆”：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。(2)不要忘记检查检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。检查是否漏掉离子反应。检查系数是否最简单。2离子是否共存的判断离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳

5、整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。审题时还应注意题中给出的附加条件。(1)酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)等。(2)有色离子有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等。(3)MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性。(4)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3下列反应的离子方程式书写正确的是()ACuSO4溶液与铁粉反应：2Fe3Cu2=2Fe33CuB实验室制二氧化碳：CaCO32H=CO2H2OCa2C二氧化碳与水反应：CO2H2OCO2HDNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH2BA项，不能生成Fe3；C项，H2CO3不可拆；D项，电荷不守恒。4在

6、无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Ag、NO、ClBCu2、Na、SO、ClCBa2、K、NO、ClDZn2、Na、OH、SOC选项A中的Ag与Cl不能共存，生成的AgCl不溶；选项B中Cu2在水溶液中显蓝色；选项D中OH不能大量存在于酸性溶液中；选项C中各离子能够共存，且为无色。 电子得失守恒原理及应用1.电子得失守恒氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。2利用得失电子守恒原理解决有关计算问题先“找”后“列”利用守恒思想，可以抛开烦琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤为 (1)“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每

7、摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。(2)“列”：然后根据电子守恒列出等式进行计算，即：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。5在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2ROF24OH=2RO2F2H2O，从而可知在RO中元素R的化合价为()A4B5C6 D7B设RO中R的化合价为x，则反应前后R的化合价变化为x价6价，F的化合价变化为0价1价，由电子守恒可知2(6x)20(1)，即x5。6已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

8、()AH2O2 BIOCMnO DHNO2B根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原能产生0.5 mol I2。铁元素的氧化性、还原性及铁的不同价态间的转化关系1Fe只具有还原性，可以被氧化成Fe2和Fe3；2Fe2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性；3Fe3具有较强的氧化性，可被具有较强还原性的物质还原为Fe2或Fe。4铁及其化合物之间的相互转变关系：是指H、S、I2、Cu2、Fe3等氧化剂；

9、是指Cl2、O2、HNO3、KMnO4等氧化剂；是指Zn、Al等还原剂；一般是指Fe、Cu、HI、H2S等还原剂。7将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()ACu2和Fe2 BFe2和Mg2CFe3和Fe2 DH和Cu2B溶液中加入过量铁粉发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、Fe2H=Fe2H2，反应后溶液中含有的大量阳离子为Fe2和Mg2。8某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出反应的离子方程式_。(

10、2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。解析(1)根据生成物可知是Fe2O3与HCl的反应，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；(2)根据生成物可知，物质为NaOH溶液或NH3H2O；(3)FeCl3与铁粉反应的化学方程式为2FeCl3Fe=3FeCl2；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系是胶体，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)NaOH溶液或NH3H2O(3)2FeCl3Fe=3FeCl2(4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)胶体分散质微粒直径的大小不同