2019-2020年高中化学第3章第2节课时2氨与铵盐教案鲁科版必修12.doc
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1、课时2氨与铵盐目标与素养:1.掌握氨气的物理性质及化学性质。(宏观辨识)2.掌握铵盐的物理性质及化学性质。(宏观辨识)3.掌握氨气的实验室制法。(科学探究)一、氨气1物理性质颜色气味状态密度水溶性熔沸点无色刺激性气态NH3空气易溶沸点高、易液化微点拨:NH3极易溶于水,可由喷泉实验证实,实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。2化学性质微点拨:NH3遇HCl产生白烟现象,可用浓盐酸检验NH3;NH3遇H2SO4无白烟现象,原因是H2SO4不易挥发。3氨水的性质二、铵盐1化学氮肥2铵盐(1)概念:由铵根离子和酸根离子组成的盐。(2)物理性质:铵盐都是白色晶体,易溶于水。(3)化学性质不稳定性:铵
2、盐受热易分解,写出碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式。NH4HCO3NH3CO2H2ONH4ClNH3HCl与碱反应铵盐与碱反应产生氨气,这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为NHOHNH3H2O。微点拨:铵盐受热分解不一定产生NH3,如NH4NO3N2O2H2O。三、氨气的实验室制法1反应原理:2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。2验满方法(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝;(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。3收集方法:向下排空气法。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯
3、净的NH3。()(3)NH3中氮元素为3价,处于最低价态,具有一定的还原性,在一定条件下可被O2氧化。()(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质,可用加热法。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2氨气可以做喷泉实验,这是因为氨气()A易液化B比空气轻C极易溶于水 D能跟水反应答案C3下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A气体遇浓盐酸产生白烟B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中,溶液变红D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝BNH3H2O呈碱性,不可能使石蕊试纸变红。喷泉实验1.喷泉实验的基本原理及装置(1)原理:气体在液体中
4、溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差,则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉。(2)装置2实验成功的关键(1)装置的气密性良好。(2)烧瓶和气体必须是干燥的。(3)氨气充满整个烧瓶。3两类常见喷泉的形成实验(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。创新意识:新型防倒吸装置(1)倒吸:由于密闭容器内压强减小(如将气体通入溶解度大的试剂时、冷却加热过的仪器等),大气压大于内部压强将水压入容器内,形成倒吸。(2)常见防倒吸装置【典例1】喷泉实验是
5、中学化学的重要实验。(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是_。(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验,打开止水夹后,烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法:_。(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液,能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_(填字母)。AHCl和CO2BCl2和COCO2和SO2 DNO2和NO答案(1)打开止水夹,挤压胶头滴管(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部;在烧瓶底部淋一些热水;用冰袋包住烧瓶底部;在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)(3)A1.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内
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