2019-2020年高中化学专题1第2单元第1课时离子键教案苏教版必修220.doc

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1、第1课时离子键目标与素养：1.知道化学键的概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。(宏观辨识与微观探析)一、化学键1概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1离子键的形成(以NaCl为例)及概念(1)图示(2)分析(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(4)成键微粒：阴、阳离子。2离子化合物(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。(2)常见的离子化合物类型活泼金属氧化物：Na

2、2O、CaO等；绝大多数盐：NH4Cl、Na2SO4等；强碱：KOH、NaOH等。(1)常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是怎样的？(2)怎样理解离子键中的静电作用？能否说离子键是“离子间的静电吸引”？提示(1)活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为A、A族的金属元素与A、A族的非金属元素。形成过程为离子键(2)静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。三、电子式1概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或

3、离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)相邻的两个原子之间强烈的相互吸引叫做化学键。()(2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。()(3)含有离子键的化合物都是离子化合物。()(4)离子化合物包括酸、碱、盐、金属氧化物等。()提示(1)(2)(3)(4)2下列叙述中正确的是()A化学键

4、只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3写出相应微粒的电子式：(1)氧原子：_；(2)氧化钠：_；(3)氯化钙：_；(4)钠离子：_。答案离子键、离子化合物的辨析1.离子键(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正

5、负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如A族、A族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如A族、A族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2离子化合物(1)常见的离子化合物：活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)离子键与离子化合

6、物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。【典例1】下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离

7、子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键或是离子化合物。如BeCl2、AlCl3等含有共价键，是共价化合物。(3)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如HOH=H2O；HCH3COO=CH3COOH等，反应产物均是共价化合物。1下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的

8、是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。电子式的书写书写要点及注意事项原子在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。例如：简单阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，

9、原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。如：Na、Li、Ca2、Al3等简单阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“”括起来，并在右上角用“n”标明电荷。例如，氧离子：、氟离子：复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“”括起来，并在右上角用“n”或“n”标明电荷。例如，铵根离子：、氢氧根离子：离子化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成【典例2】下列有关化学用语正确的是()A硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡

10、是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。离子化合物电子式书写的注意事项(1)离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是判断离子化合物电子式的第一步，如把MgO的电子式写成肯定错误。(2)离子化合物中相同的离子不能合并，如2型，应写为，不能写成或；同理2型应写为。2写出下列物质的电子式：(1)F_，S_。(2)K_，O2_。(3)KCl_，Na2S_，CaCl2_。答案 1下列叙述中，错误的是()ANa原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在NaCl中，除Na和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

11、DNa与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低C活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。2根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AHFBH2OCH2SO4DMgOD离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。3下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸A判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或NH，有则为离子化合物。A项中有Na，则为离子化合物。4下列电子式书写正确的是()BA中，氧原子的电子式不用中括号，A错。B正确。C中，两个氟离子不应合并写，正确的电子式为，C错。D中，钾离子不用加中括号，正确的电子式为。5有下列物质NaClKOHMgF2Na2OHClH2SO4(1)属于离子化合物的有_(填序号，下同)。(2)只含离子键的有_。答案(1)(2)