2019-2020年高中化学专题1第2单元第2课时共价键分子间作用力教案苏教版必修220.doc

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1、第2课时共价键分子间作用力目标与素养：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。(宏观辨识与微观探析)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。(宏观辨识与微观探析)3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(宏观辨识与微观探析)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。(宏观辨识与微观探析)一、共价键与共价化合物1共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原

2、子核的吸引。 如氯化氢的形成过程如下2共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。3结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子。4常见共价分子的表示方法物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式HClClClHOH球棍模型比例模型5.有机物中碳原子的成键方式二、分子间作用力1分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。(2)主要特征广泛存在于分子之间；分子间作用力的能量远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度

3、等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。2氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。“水受热不易分解，性质很稳定，这是由于水中存在氢键。”这种说法是否正确？为什么？提示不正确。氢键是一种分子间作用力，存在于分子之间，会影响熔点、沸点、密度等物理性质，但不会影响化学性质。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1

4、)HCl分子中有一对共用电子对。()(2)共价键只存在于共价化合物中。()(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(4)CO2的电子式为。()提示(1)(2)(3)(4)2下列说法中不正确的是()A氢键是一种较弱的化学键B氢键可看作是一种较强的分子间作用力C分子间作用力只影响物质的物理性质D化学键能影响物质的物理性质和化学性质A氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键。3下列是中学化学常见的物质AHClBNaClCNa2SO4DNa2SEHeFN2请用序号回答(1)(2)题：(1)这些物质中只含共价键的是_。(2)既含离子键又含共价键的是_。(3)试分别写出D的电子式、F的电子式及结构式

5、_、_、_。解析HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。答案(1)AF(2)C(3) 离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键的比较离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下：HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、N

6、aOHCl2、CCl4、NaHCO32.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子微粒间的作用离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氢化物、 非金属氧化物3判断离子化合物和共价化合物的方法(1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化

7、合物。(2)由化合物类型判断活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。(3)由组成元素判断一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)，如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。【典例1】(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2(1)其中既含有离子键又含有非极性键

8、的是_；既含有离子键又含有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为由非金属元素组成的共价化合物，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据为_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电

9、子结构的任意一种分子的化学式：_。解析(1)含有离子键的有，其中K2O2中的O内含有非极性键，而在K和O之间是离子键，NH4NO3中的NH、NO以及Ba(OH)2中的OH内都含有极性键，NaF中只含有离子键，所以既含有离子键又含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是。(2)两种主族元素形成的含有38个电子的XY2型离子化合物只有CaF2，其电子式为，若为由非金属元素组成的共价化合物，则为CS2，其结构式为S=C=S。(3)由于氯化铝的熔点较低，且易升华，所以氯化铝为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电。可用氯化铝在熔融状态下不能导电的实验证明氯化铝是共价化合物。(4)根

10、据元素周期表的结构可确定ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。一般地，活泼性强的金属单质与活泼性强的非金属单质最容易以离子键形成离子化合物，所以图示中的b和g两元素，即Na和Cl最容易形成离子键，故答案为B；ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。答案(1)(2) S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCl4(或PCl3等)1下列有关化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定有离子键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C非金属元素组成的化合物中只含共价键D单质分子中都存在化学键AA正确，离子化合物的

11、定义就是含有离子键的化合物；B不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；C不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中NH与Cl之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合；D不正确，稀有气体单质分子中不存在化学键。物质变化过程中化学键的变化1.化学反应的本质(1)化学反应过程中包含反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，如H2Cl22HCl。实质：旧键断裂：HHHH(吸收能量)，ClClClCl(吸收能量)。新键形成：HClHCl(放出能量)。(2)化学反应中，反应物中的化学键并不一定都被破坏，如反应Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4，破坏

12、的是Na2SO4和BaCl2中的离子键，SO中的共价键未被破坏。2物质溶解及熔化过程(1)离子化合物的溶解及熔化过程离子化合物电离阴离子、阳离子。(2)共价化合物的溶解及熔化过程溶解过程熔化 (3)单质的溶解或熔化过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化、I2的升华由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等【典例2】试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HC

13、l溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。(5)NaOH和HCl反应时形成_和_。(6)反应2H2O22H2O中，被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_。(8)Na2O熔化时被破坏的是_。解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。答案(1)离子键(2)共价键(3)共价键(4)分子间

14、作用力(5)离子键共价键(6)共价键共价键(7)离子键离子键(8)离子键化学键与分子间作用力的比较微粒间作用力组成微粒存在作用力影响范围化学键离子键阴、阳离子离子化合物强离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质共价键原子共价化合物、离子化合物、非金属单质强单质、化合物的化学性质分子间的作用力分子间作用力分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质氢键分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质2下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A从饮料酒中闻到了醇香味BNaCl颗粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受热熔化C闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl颗粒被粉碎破坏了

15、部分离子键；H2SO4溶于水后，电离出H和SO，共价键被破坏；NaOH受热熔化时，电离出Na和OH，只破坏了离子键，而OH中的共价键没被破坏。用电子式表示含有共价键的物质1.用电子式表示含共价键的单质和共价化合物表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为，NH3的电子式为。2用电子式表示含有共价键的原子团要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号，标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示：原子团OHNHO电子式【典例3】下列物质的电子式书写正确的是()DN2的电子式为，Na2O2属于离子化合物，电子式为，CO2的电子式为。电子式

16、书写中易错点：(1)将离子化合物与共价化合物电子式混淆；(2)将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；(3)将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；(4)漏写原子最外层未成对电子；(5)合并同类离子；(6)漏掉离子所带电荷数等。3写出下列分子的结构式：(1)H2S_；(2)NCl3_；(3)CO2_；(4)CCl4_；(5)H2O2_。答案1下列关于共价键的说法正确的是()A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C离子化合物中不可能含有共价键D共价键只能在不同种原子之间形成B有的金属与非金属化合时，也能形成共价键(如AlCl3)

17、，A错；NH4Cl是离子化合物，其中含有共价键，C错；如H2、Cl2分子中的氢氢键和氯氯键都为共价键，D错。2某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确C常见的最外层只有1个电子的原子有氢原子和碱金属元素原子，当H与卤素结合时形成共价键，而碱金属与卤素化合时形成离子键。3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：BCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：DCCl4的结构式：BH2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的比例模型为，B正确

18、；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对电子，其他电子不表示出来，D错误。4CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力BCO2与Mg反应时需要破坏化学键；干冰形成CO2时需要克服分子间作用力。5卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，反应过程中断裂的化学键有_。A离子键B共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应解析 CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。答案(1)离子化合物11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AB(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B