2019-2020年高中化学专题4专题复习课教案苏教版必修120.doc

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1、专题复习课1硫及其化合物的转化关系2氮及其化合物的转化关系图中标号反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2SO2O22SO3；化学方程式：a2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O；b2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O；化学方程式：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；化学方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；化学方程式：4NH35O24NO6H2O；化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO；离子方程式：2NOCu4H=Cu22NO22H2O；离子方程式：2NO3Cu8H=3Cu22NO4H2O。常见非金属及其化合物的性质和转化关系非金属及其化合

2、物是化学知识的重要组成部分：主要考点有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。常见转化关系：NH3NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；CH4(C)COCO2H2CO3；N2NONO2HNO3；SiO2粗SiSiCl4Si。1如图锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液CNH3、HCl都是极易溶于水的气体，SO2能够与NaO

3、H溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解度较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起。2A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_。写出BC的化学方程式：_。(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_。写出AB的化学方程式：_。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。解析(1)A、B

4、、C、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D为C与水反应的产物，故D为酸。通过一系列氧化而得的酸为H2SO4，则C为SO3。B为SO2，A为H2S。(2)A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；推断B为NO，C为NO2，D为HNO3。(3)若A为单质，D为强碱，A通过两步氧化得C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。答案(1)H2SO42SO2O22SO3(2)HNO34NH35O24NO6H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2硝酸、硫酸的性质及与金属的反应规律1.硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化

5、性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。(2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O而不是FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe2Fe3=3Fe2，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。(

6、5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。2浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。

7、(3)强氧化性：它的氧化作用是由H2SO4分子中6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2，加热时，大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化。一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如Zn)发生反应时，开始发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，当H2SO4的浓度降低后，发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A都具有吸水性和强氧化性B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下能和铝很快反应，放出气体D分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小B浓硝酸无吸水性，A错误。二者露置于空气中，溶质的物质的量浓度都降低，浓硝

8、酸是由于挥发性，浓硫酸则是吸收空气中的水，B正确、D错误。二者常温下都能使铝钝化，不会产生气体，C错误。4盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据如图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a浓盐酸 B浓硫酸c浓硝酸解析(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。答案(1)CuH2O22HCl=2H2OCuCl2 (2)大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O (3)b