高三二轮复习——电化学教学设计(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 高三二轮复习电化学核心考点分析教学设计【考试说明】1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。在一轮复习中已经将重

2、要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。【教学目标】1知识与能力：（1）掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（2）理解离子交换膜对电池总反应式的影响。2过程与方法：通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写3情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反

3、应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。【教学重难点】注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学，注重与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等知识的联系。【教学方法】以学生为主体的方法策略【教学过程】【引入】视频广告【投影】一、展示考纲 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。(2016年为了解，要求提高）2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。（2016年为理解，要求降低）真题展示( 2016全国卷，11) MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误

4、的是（ ）A.负极反应式为Mg2e=Mg2B.正极反应式为Ag+e=AgC.电池放电时Cl一由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【教学过程】二、答疑解惑1、原电池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】 原电池的工作原理（1）负极： 电子 ，化合价 ，发生 反应。（2）正极： 电子 ，化合价 ，发生 反应。（3）外电路：电子由 极流向 极，电流由 极流向 极。 （4）内电路：阳离子移向 极，阴离子移向 极。电极反应是的书写：注意电解质溶液的环境如燃料电池：常见的燃料电池有：氢氧燃料电池，CH4O2燃料电池，CH3OHO2燃料电池，固体氧化物介质燃料电池，熔融

5、盐燃料电池等。 负极：一般是可燃性气体失电子。若燃料中含C元素，酸性溶液中生成 ， 碱性溶液中生成 。正极：总是O2得电子变成O2-。但在不同的介质中，O2-存在形式不同：（1） 酸性溶液： （2） 碱性溶液： （3） 允许O2通过的高温固体： （4） 熔融的碳酸盐： 【教学过程】二、答疑解惑问题2、电解池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】电解池的工作原理（1）阳极（与电源 极相连）， 电子 ，化合价 ，发生 反应。（2）阴极（与电源 极相连）， 电子 ，化合价 ，发生 反应。（3）电子：由电源 极流出，流入到电解池的 极，再由电解池的 极流回到电源的 极。（4）阳离子移向 极，阴离子移向

6、 极。电极反应式的书写：（1）一看电极（是否为惰性电极）； 二析溶液（所含阴、阳离子）三判流向（阴阳离子移向）； 四断离子（判断阴阳离子放电顺序）（2）放电顺序：阳极： 阴极： 【教学过程】二、答疑解惑问题3、电解原理的应用？【投影】有关电解原理的应用1. 原电池：加快化学反应速率电化学防护 法 2.电解池：金属的电化学防护 法 氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气， 阳极反应： 阴极反应： 总反应式： 电镀 电解精炼铜 纯铜作 极，粗铜作 极 电冶金【教学过程】三、典型例析1.(2015江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是() A.反应CH4H2O

7、3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析A项，H4O，则该反应中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；B项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H22eCO=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误； D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O24e2CO2=2CO，正确。2用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石

8、墨电极)，下列说法正确的是()A电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0. 1 mol气体解析：在酸性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反应式为H22e=2H，通入O2的电极为正极，电极反应式为O24H4e=2H2O。在酸性条件下，不可能有OH生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动，溶液中也不存在电子，A、B错误；与电源正极相连的a极为阳极，电极反应式为2Br2e=Br2、2Cl2e=Cl2，C不够准确；与电源负

9、极相连的b极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，根据电子得失守恒，当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体，D正确。答案：D正确。 【真题回顾】(2016全国卷，11) MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A.负极反应式为Mg2e=Mg2 B.正极反应式为Ag+e=AgC.电池放电时Cl一由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2解析：试题分析：此题考查原电池的工作原理。 根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，负极反应式为：Mg-2e=Mg2+，A

10、项正确， 用总反应式减去负极反应，则正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，B项错误； 对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确； 由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，D项正确；答案选B。 【教学过程】四、我出你做1.2015山东理综，29(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。 解析B极区生成

11、H2 ，同时会生成LiOH ，则B极区电解液为LiOH 溶液； 电极A为阳极，在阳极区LiCl 溶液中Cl 放电，电极反应式为2Cl2e=Cl2； 在电解过程中Li(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。 【教学过程】五、回归考纲1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。(2016年为了解，要求提高）2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。（2016年为理解，要求降低）【教学过程】六、技巧点拨（全体起立朗读） 原电池和电解池，其基本工作原理就是氧化还原反应。首先根据物质反应前后化合价的变化，推断出正负极或者阴阳极，同时计算出得失电子数目，从而写出电极反应式。氧化剂+ne-=还原产物 还原剂- ne-=氧化产物 特别注意：氧化剂和还原剂与环境的关系【教学过程】七、小结 专心-专注-专业