2019-2020年高中化学第3章第4节课时2溴与海水提溴教案鲁科版必修12.doc

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1、课时2溴与海水提溴目标与素养：1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。(宏观辨识)2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。(变化观念)一、氯、溴、碘的性质1氯、溴、碘的物理性质单质 Cl2Br2I2颜色、状态黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体特性容易挥发容易升华保存密封密封、水封密封在不同溶剂中形成溶液的颜色水淡黄绿色黄色橙色深黄色褐色酒精橙红色褐色四氯化碳橙色橙红色紫色深紫色微点拨：(1)常温下溴单质是一种易挥发的液体，保存时常用水封防止溴挥发。(2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。2氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较完成下列反应的化学方程式并总结氧化性强弱氯气与溴化钠：Cl22Na

2、Br=2NaClBr2。氯气与碘化钾：Cl22KI=2KClI2。溴与碘化钾：Br22KI=2KBrI2。(1)单质的氧化性顺序：Cl2Br2I2。(2)阴离子的还原性顺序：IBrCl。3溴的用途(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用作感光材料。(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂。4萃取提纯物质的一种方法利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂形成的溶液中提取出来的方法叫萃取。微点拨：常用苯、CCl4等不溶于水的有机溶剂萃取溴(碘)水中的单质溴(碘)，萃取操作在分

3、液漏斗中进行，并且先萃取后分液。二、海水提溴1溴的存在：99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以溴被人们称为“海洋元素”。2海水提溴反应的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)溴应密封保存在细口配有橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中，并加入少量的水。()(2)碘应保存在配有玻璃塞的细口玻璃瓶中，并置于低温避光处。()(3)因为乙醇是有机溶剂，所以可用乙醇萃取溴水中的溴。()(4)因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br2吹出来。()(5)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2分离NaCl与I2的混合

4、物所用的最简单方法是()A溶解、过滤B加热升华C溶解、萃取D加入AgNO3溶液、过滤答案B3关于2BrCl2=Br22Cl的说法正确的是()ABr被还原成Br2BBr具有还原性C氧化性：ClBrDBr2与Cl反应：2ClBr2=Cl22BrBBr被氧化生成Br2，A项不正确；Br是溴的最低价离子，具有还原性，B项正确；Cl和Br只有还原性，无氧化性，C项不正确；Br2的氧化性小于Cl2，故D项中反应不能发生。氯、溴、碘单质的化学性质及卤素离子的检验1.氯、溴、碘化学性质的比较Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，能跟大多数金属、部分非金属、水、强碱、盐以及某些还原剂发生反应，且依Cl2Br2I2的

5、顺序，其氧化性逐渐减弱，按照ClBrI的顺序，其还原性逐渐增强。与金属反应2Fe3X22FeX3(X代表Cl、Br)FeI2FeI2X代表Cl、Br、I与H2反应H2X2=2HX反应与H2OH2OX2=HXHXO与碱反应2NaOHX2=NaXNaXOH2O单质间置换反应(强置换弱)2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI22.Cl、Br、I的检验【典例】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C

6、黄绿色橙色蓝色红色D黄绿色无色紫色白色A由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝色，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。(1)若把例题中处用“石蕊溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？(2)若把例题中处用“Na2S溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？答案(1)先变红后退色。(2)产生黄色颗粒：S2Cl2=S2Cl。1溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根

7、据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A溴单质溶于水得到溴水B溴单质与烧碱溶液不反应C溴单质与氢气反应的产物为溴化氢D溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验B由于氯气溶于水可以得到氯水，所以溴溶于水也可以得到溴水；氯气能与烧碱反应，溴也可以与烧碱反应；氯气可与氢气反应生成氯化氢，所以溴单质与氢气可以反应生成溴化氢；根据Cl的检验方法可推出溴离子是用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验。2鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、四氯化碳溴水、汽油AgNO3溶液、稀硝酸ABCDD三者中加入氯水、四氯化碳，振荡后四氯化碳层呈现不同的颜色；三者与AgNO3反应

8、分别生成白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀。1下列各项操作，错误的有()A用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下A乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴。2将浸湿了溴水的橙红色滤纸挂在含二氧化硫的容器里，滤纸退色了，这是因为()二氧化硫具有漂白作用溴因挥发而退色二氧化硫具有还原作用溴被还原成BrA和B只有C和 D只有A二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溴被还原而使滤纸的橙红色退去。3在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并

9、灼烧，最后留下的物质是()ANaCl BNaCl和KBrCKCl和NaBr DNaCl和KClD发生反应：2BrCl2=Br22Cl，2ICl2=I22Cl，灼烧时Br2挥发，I2升华，最终只留下NaCl和KCl固体。4对于海水提溴下列说法不正确的是()A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同D溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。5实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶

10、液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_。(2)CCl4在实验中所起的作用是_。(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_。(4)该同学的实验缺陷是_，改进的方法是_。(5)实验中的现象是什么？_。解析根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCl4中的颜色验证，溴在CCl4中显橙红色，碘在CCl4中显紫色。实验说明Cl2与I2的氧化性强弱，但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱，在实验中应改用溴水。答案(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)(5)溶液分层，上层无色，下层紫色