2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 （2） .doc

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1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（2）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色2、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、

2、丙的化学计量数均为23、下列氧化还原反应的表示方法,正确的是( )A.B.C.D.4、LiBH4是有机合成中常用的试剂,与水反应:LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2(LiBH4中B为+ 3价),下列说法中正确的是( )A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化产物B.生成1mol H2,反应转移2mol电子C.LiBH4与D2O反应,生成的气体相对分子质量为3D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiH5、下列说法正确的是( )化合反应一定是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应A.B.C.D.6、下列反应既是氧

3、化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应7、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是( )A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁8、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.线段BC代表Cl-物质

4、的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:39、下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失101kPa、150时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将

5、燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.B.C.D.10、磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知:亚磷酸()、次磷酸()以及它们的盐都有较强的还原性,可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸,它与足量的溶液反应生成。试回答下列问题:1. 是_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液的_(填“”或“Fe2+ D.NaNO2是还原剂3.下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的_(填序号)。A. 焰色反应 B

6、.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液4.某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式_12、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应在常温下即能进行。（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_（填写编号），氧化剂与还原剂物质

7、的量之比为_，氧化产物为_。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为_mol。（3）a处反应的化学方程式是_，工业上用此原理制取漂白粉。（4）b处离子方程式是_。（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/L KMnO4溶液25.00mL。写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:_配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方

8、程式:口+口H2C2O4+口=口Mn2+口CO2+口石灰石中CaCO3的百分含量:_答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：反应前后，甲、乙中的原子（蓝原子）化合价可能相等，A错误；从示意图可知，生成物中有一种物质是由同种元素组成的，属于单质，该反应是氧化还原反应，B正确；丁为双原子分子，则丁物质一定是非金属单质，C正确；根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律配平，配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，D正确。答案选A。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：A.LiBH4中Li为+1价,B为+3价,则H元素的化合价为-1,反应后氢元素化合价是0价,失

9、去电子,LiBH4被氧化,氢气是氧化产物,A错误;B.生成lmolH2,反应转移1mol电子,B错误;C.LiBH4与D2O反应,生成的氢气化学式为HD,相对分子质量为3,C正确;D.H-和Li+的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此两种离子的半径Li 5答案及解析：答案：C解析：化合反应中可能不存在元素的化合价变化，如二氧化碳和水反应生成碳酸不是氧化还原反应，故错误；复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故正确；有单质生成的分解反应则一定有元素由非零价变为零价，一定是氧化还原反应，故正确；置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故正确

10、。答案选C。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析：黑色粉末部分变为红棕色溶于盐酸后取上层清夜,滴加氯水后再加入溶液,马上出现血红色说明原粉末中含有黑色的铁粉和红棕色的氧化铁,铁粉可以用作抗氧化剂,不可以食用,所以答案选D。 8答案及解析：答案：C解析：三种离子的还原性强弱为,与氯气反应的顺序为、。首先物质的量减少的为,即段,消耗1,则,当消耗的量大于1时,开始减少,生成,故段代表的变化情况,共消耗2mol,故。当消耗的量大于3时,B开始被氧化,共消耗3,故;。线段代表的变化情况,选项A错误。该溶液的体积未知,不能确定物质的物质的量浓度,选项B错误。由分析可知,共消耗1,当

11、再消耗1时,只能部分参与反应,选项C正确。根据分析得知,选项D错误。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：1.正盐; ; 2.+3; 3.2; 1; H2O; 2; 1; 2H+; 8mol解析：1. 由与足量的溶液反应生成可知, 正盐;因亚磷酸为中强酸, 溶液中 水解使溶液显碱性。 2. 由化合物中所有元素的化合价代数和为0可知, 中的化合价为+3。 3.根据化合价的升降可配平化学方程式(a)。中为+1价, 既是氧化剂,也是还原剂,还原产物为和, 为氧化产物,6中有4由+1价升高至+3价,故反应消耗6 时,转移电子的物廣的量为。 11答案及解析：答案：1., NaNO2, 0.75NA2.D; 3.BC; 4.NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-解析： 12答案及解析：答案：（1）；1:5；Cl2（2）0.2（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2Fe2+Cl2=2Fe32Cl（5）CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%解析：