2019-2020年高中化学学业水平测试（合格性）：专题十三 合格演练测评（十三） .doc

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1、合格演练测评（十三）（化学反应速率和化学平衡）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.（2018广州学考模拟）下列做法能加快化学反应速率的是（）A.延长反应时间B.使用合适的催化剂C.及时挪走生成物 D.降温解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错；B显然正确。答案：B2.一定温度下，对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（）A.降低温度 B.恒容充入氮气C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气解析：A.降低温度，化学

2、反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。答案：B3.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀 B.食物腐败C.炼钢 D.塑料老化解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。答案：C4.对于在密闭容器中发生的化学反应N23H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（）A.只有正反应速率增大 B.逆反应速率减小C.正、逆反应速率同时增大D.正、逆反

3、应速率同时减小解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，C正确。答案：C5.（2018深圳学考模拟）可逆反应2SO2O22SO3达到平衡的标志是：消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3；SO2、O2与SO3的物质的量之比为212；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变（）A. B.C. D.解析：达到平衡的标志是正、逆反应速率相等(生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3)或各物质浓度不变(反应混合物中，SO3的质量分数不再改变)。答案：C6.（2018广东学考模拟）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最

4、大的是（）A.0.1 mol/L的盐酸15 mLB.0.2 mol/L的盐酸12 mLC.0.25 mol/L的盐酸8 mLD.1.8 mol/L的盐酸15 mL解析：同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合，化学反应速率最大。答案：D7.下列说法中，可以证明反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（）A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成答案：A8.（2018惠州模拟）化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物

5、浓度C.反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化解析：化学反应处于平衡状态时，反应还在进行中，A错；反应物浓度一般不等于生成物浓度，B错；反应物质量不一定等于生成物质量，C错；D明显正确。答案：D9.（2018湛江学考模拟）对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减小其化学反应速率的是（）A.加入MnO2 B.加水稀释C.加热 D.加入30%的H2O2解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都增大。答案：B10.下列说法正确的是（）A.无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成

6、物C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。答案：A11.下图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.t1时，只有正反应B.t1时，反应达到限度C.t2t3，反应不再发生D.t2t3，各物质的浓度不再发生变化解析：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等(但不为0)的状态

7、，D正确。答案：D12.一定温度下，可逆反应H2（g）I2（g）2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（）A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.反应速率v（H2）0.5v（HI）D.c（H2）c（I2）c（HI）112解析：A.该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。答案：B13.在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：时

8、间/min012345n（SO2）/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008该反应达到平衡状态的时间是（）A.3 min B.1 minC.2 min D.0 min解析：3 min以后n(SO2)不再发生变化。答案：A14.据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是（）A.使用催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2

9、的利用率解析：反应需在300 进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热。答案：B15.在一定条件下，发生CONO2CO2NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是（）A.使用催化剂 B.改变温度C.改变反应物浓度 D.充入O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与NO反应破坏化学平衡状态。答案：A16.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.给反应体系适当加热

10、B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入适量浓盐酸D.将铁片换成铁粉解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率增大，加水稀释会使反应物浓度减小，反应速率随之减小。答案：B17.（2018江门学考模拟）如图实验操作能实现实验目的的是（）A.浓度对化学反应速率的影响B.温度对化学反应速率的影响C.压强对化学反应速率的影响D.接触面积对化学反应速率的影响解析：其他条件相同，只有浓度不同。答案：A18.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g），不能作为反应达到平衡的标志是（）A.容器内压

11、强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析：该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、B两项正确；容器内X、Y、Z浓度之比为122为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，C错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。答案：C19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A.冬天，块状的

12、锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应B.冬天，粉末状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应C.夏天，块状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应D.夏天，粉末状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应解析：温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大，则化学反应速率越大，故D正确。答案：D20.（2018茂名学考模拟）在2 L密闭容器中进行的反应：A（g）3B（g）2C（g），在10 s内反应物A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则反应速率v（C）为（）A.0.04 molL1s1B.0.08 molL1s1C.0.4 molL1s1D.0.8 molL1s1答案：A v(A)0.02 mol/(Ls)，v

13、(C)2v(A)0.04 mol/(Ls)。二、非选择题21.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为。（2）该反应的化学方程式为。答案： (1)分析图象知c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。答案：(1)0.079 molL1s1(2)X(g)Y(g) 2Z(g)22.下列各项分别与哪个影响化

14、学反应速率的因素关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象。（2）同浓度相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_。（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快。答案： (1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。答案：(1)温度 (2)反应物本身性质 (3)催化剂23.（1）对于反应：N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成NH3的速率变化降低温度增大N2浓度使用催化剂压缩体积恒容下充入He（2）向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行反应，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则2 min内v（NH3）。答案：(1)编号改变的条件生成NH3的速率变化降低温度减小增大N2浓度增大使用催化剂增大压缩体积增大恒容下充入He不变(2)0.1 molL1min1